Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Chuyên Hùng Vương

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021

Bài 1 (4 điểm).

1. Xác định công thức các chất và viết phương trình phản ứng biểu diễn theo sơ đồ biến đổi hóa học sau: 

2. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam lưu huỳnh. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 100 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Bài 2 (2,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a)  FeCl₂   +  KMnO₄ + H₂SO₄  → Fe₂(SO₄)₃  +  Cl₂   +  + K₂SO₄  + MnSO₄ + H₂O

b) Mg  +   HNO₃ →  Mg(NO₃)₂  + N₂O + N₂  +  NH₄NO₃   +  H₂O

(biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ : NH₄NO₃ là 1 : 2: 1)

c) Fe₃O₄   +  HNO₃ → N_xO_y  +  …

d) Al  +  NaNO₃  +  NaOH  +  H₂O  → NaAlO₂   +   NH₃

Bài 3 (2,5 điểm). Từ KMnO₄, NaHCO₃, Fe,  CuS, NaHSO₃, FeS₂ và dung dịch HCl đặc có thể điều chế được những khí gì? Viết phương trình hoá học.

Khi điều chế các khí trên thường có lẫn hơi nước, để làm khô tất cả các khí đó chỉ bằng một hoá chất thì nên chọn chất nào trong số các chất sau đây: CaO, CaCl₂ khan, H₂SO₄ đặc, P₂O₅ , NaOH rắn. Giải thích (Không cần viết phương trình hoá học).

Bài 4 (2,5 điểm) Ion M³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶3d⁵.

1. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn. Cho biết M là kim loại gì?

2. Trong điều kiện không có không khí, cho M cháy trong khí Cl₂ thu được một chất A và nung hỗn hợp bột (M và S) được một hợp chất B. Bằng các phản ứng hóa học, hãy trình bày phương pháp nhận biết thành phần của các nguyên tố có mặt trong các chất A và B.

Bài 5 (3 điểm). Cho a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 3,36 lít khí SO₂ (đktc).

a) Tính a.

b) Tính số mol H₂SO₄  đã phản ứng.

Bài 6: (3 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H₂ ở đktc. Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl₂ ở đktc. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 20,4 gam hỗn hợp X?

Bài 7 (3 điểm)

Nung  a gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có d =13.

1. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

2. Cho phần 2 tác dụng hết với 55 gam dung dịch H₂SO₄ 98%, đun nóng thu được V lít khí SO₂ (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl₂ dư tạo thành 58,25 gam kết tủa. Tính a, V.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Bài 1 (1,5 điểm).

 Trong tự nhiên clo có hai đồng vị là  và  với nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Tính thành  phần phần  trăm về khối lượng  có trong HClO₄ (với H là đồng vị , O là đồng vị ). Viết công thức elctron, công thức cấu tạo của HClO₄ , số oxi hóa của clo trong hợp chất?

 Bài 2 (2,0 điểm)

 Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng elctron:

a) FeS₂   +  H₂SO_{4 (đ)} → Fe₂(SO₄)₃  +  SO₂   +  H₂O

b) Mg  +   HNO₃  →  Mg(NO₃)₂  +  N₂O  +  N₂  +  NH₄NO₃   +  H₂O

(biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ : NH₄NO₃ là 1 : 1 : 1)

c) Fe₃O₄   +  HNO₃ → N_xO_y  +  …

d) Al  +  NaNO₃  +  NaOH  +  H₂O → NaAlO₂   +   NH₃

Bài 3 (2,5 điểm).

a/ Chỉ dùng thêm một hóa chất hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ bị mất nhãn sau: KNO₃, K₂SO₄, KOH, Ba(OH)₂, H₂SO₄

b/ Khi cho chất rắn A tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng sinh ra chất khí B không màu. Khí B tan nhiều trong nước, tạo ra dung dịch axit mạnh. Nấu cho dung dịch B đạm đặc tác dụng với mangan đioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc. Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C trong bình, lại thấy xuất hiện chất rắn A ban đầu. Các chất A, B, C là chất gì? Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Bài 4 (3,0 điểm).  

a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 1344 ml (đktc) khí và còn lại 0,6 gam chất rắn không tan. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A.

b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO₂ ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng là 1,147g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

c) Lấy toàn bộ lượng HCl đã phản ứng ở trên trộn vào V lít dung dịch NaOH 0,2M được dung dịch B. Tính V, biết rằng lượng dung dịch B thu được có thể hòa tan hết 0,51 gam nhôm oxit.

Bài 5(1,0 điểm). Khi thêm 1 gam MgSO₄ khan vào 100 gam dung dịch MgSO₄ bão hoà ở 20⁰C, thấy tách ra một tinh thể muối kết tinh trong đó có 1,58 gam MgSO₄. Hãy xác định công thức của tinh thể muối ngậm nước kết tinh. Biết độ tan cuả MgSO₄ ở 20⁰C là 35,1 gam trong 100 gam nước.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Chuyên Hùng Vương. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề kiểm tra các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề kiểm tra này sẽ giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong bài kiểm tra sắp tới.