Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 8 năm học 2021-2022 có đáp án Trường THCS Nguyễn Gia Thiều

TRƯỜNG THCS NGUYỄN GIA THIỀU

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 8 NĂM HỌC 2021-2022 Thời gian làm bài 45 phút

I. TRẮC NGHIỆM 

Câu 1: Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?

A. H₃PO₄, HNO₃, HCl, NaCl, H₂SO₄

B. H₃PO₄, HNO₃, KCl, NaOH, H₂SO₄

C. H₃PO₄, HNO₃, HCl, H₃PO₃, H₂SO₄

D. H₃PO₄, KNO₃, HCl, NaCl, H₂SO₄

Câu 2: Cho các phản ứng sau

1) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

2) Na₂O + H₂O  → 2NaOH

3) Fe + 2HCl   →  FeCl₂ + H₂

4) CuO+ 2HCl   →  CuCl₂ + H₂O

5) 2Al + 3H₂SO₄    →  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

6) Mg + CuCl₂   →  MgCl₂ + Cu

7) CaO + CO₂   →  CaCO₃

8) HCl+ NaOH  → NaCl+ H₂O

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là:

 A. 3        

B. 4            

C. 5          

D. 6

Câu 3: Dãy các chất gồm toàn oxit axit là: 

A. MgO, SO₂         

B. CaO, SiO₂         

C. P₂O₅, CO₂         

D. FeO, ZnO

Câu 4: Phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. Đun nóng KMnO₄ hoặc KClO₃ ở nhiệt độ cao

B. Đi từ không khí 

C. Điện phân nước

D. Nhiệt phân CaCO₃

Câu 5: Cho các oxit: CaO; Al₂O₃; N₂O_5; CuO; Na₂O; BaO; MgO; P₂O₅; Fe₃O_4; K₂O. Số oxit tác dụng với nước tạo bazơ tương ứng là:

A. 3            

B. 4              

C. 5              

D. 2

Câu 6: Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch chứa 0,25 mol H₂SO₄.  Thể tích khí thu được ở đktc là:

A. 4,48 lít               

B. 5,6 lít                 

C. 8,96 lít               

D. 11,2 lít

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) CH₄ + O₂ → (nhiệt độ)

b) P + O₂ → (nhiệt độ) 

c) CaCO₃ → (nhiệt độ) 

d) H₂ + CuO → (nhiệt độ) 

Câu 2: Cho các oxit có công thức: Fe₂O₃, MgO, CO₂, SO₃, P₂O₃, K₂O, NO₂

Cho biết đâu là oxit bazơ, đâu là oxit axit và gọi tên các oxit trên.

Câu 3: Dùng khí hidro để khử hết 50g hỗn hợp A gồm đồng(II) oxit và sắt(III) oxit. Biết trong hỗn hợp sắt(III) oxit chiếm 80% khối lượng. 

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thể tích khí H₂ cần dùng ở đktc.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 1

I. TRẮC NGHIỆM

1C	2B	3C
4A	5B	6A

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

a) CH₄ + O₂ → (nhiệt độ) CO₂ + 2H₂O

b) 4P + 5O₂ → (nhiệt độ) 2P₂O₅

c) CaCO₃ → (nhiệt độ)  CaO + CO₂

d) H₂ + CuO → (nhiệt độ) Cu + H₂O

Câu 2:

- Oxit bazơ: Fe₂O₃, MgO ,K₂O

Fe₂O₃ : sắt (III) oxit

MgO: magie oxit

K₂O : kali oxit

- Oxit axit: CO₂, SO₃, P₂O₃, NO₂

CO₂: cacbon đioxit (khí cacbonic)

SO₃: lưu huỳnh trioxit

P₂O₃ : điphotpho trioxit

NO₂ : nito đioxit

Câu 3:

a) Phương trình hóa học

H₂     + CuO   → (nhiệt độ) Cu + H₂O

3H₂    +  Fe₂O₃ → (nhiệt độ) 2Fe  + 3H₂O

b) m_Fe2O3 = 50.80% = 40 gam → n_Fe2O3 = 40:160 = 0,25 mol

m_CuO = 50-40 =10 gam → n_CuO= 0,125 mol

H₂         +        CuO      → (nhiệt độ) Cu + H₂O

0,125 mol    0,125 mol

3H₂    +        Fe₂O₃   → (nhiệt độ) 2Fe + 3H₂O

0,75 mol       0,25 mol

n_H2 = 0,125 + 0,75= 0,875 mol 

V_H2 =0,875. 22,4 = 19,6 lít

I. TRẮC NGHIỆM 

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ 2 chất nào sau đây?

A. CuO; Fe₃O₄                                   

B. KMnO₄; KClO₃

C. Không khí; H₂O                              

D. KMnO₄; MnO₂

Câu 2. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp:

A. S + O₂ → (Nhiệt độ) SO₂                                     

B. CaCO₃→ (Nhiệt độ) CaO + CO₂

C. CH₄ + 2O₂→ (Nhiệt độ) CO₂ + 2H₂O        

D. 2H₂O → (Điện phân) 2H₂ + O₂

Câu 3. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂                    

B. S + O₂→ (Nhiệt độ) SO₂

C. K₂O + H₂O → 2KOH                      

D. CaCO₃ → (Nhiệt độ) CaO + CO₂

Câu 4. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí dựa vào tính chất nào sau đây của oxi:

A. Khí O₂ nhẹ hơn không khí

C. Khí O₂ là khí không mùi.

B. Khí O₂ dễ hoà tan trong nước.

D. Khí O₂ nặng hơn không khí

Câu 5. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm:

A. Đốt cồn trong không khí.

B. Sắt để lâu trong không khí bị gỉ.

 C. Nước bốc hơi.

D. Đốt cháy lưu huỳnh trong khôngkhí.

Câu 6. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy

A. CuO + H₂→ (Nhiệt độ) Cu + H₂O            

B. CO₂ + Ca(OH)₂ → (Nhiệt độ) CaCO₃ + H₂O

C. CaO + H₂O → (Nhiệt độ) Ca(OH)₂           

D. Ca(HCO₃)₂ → (Nhiệt độ) CaCO₃ + CO₂ + H₂O

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 2 các em vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập vào HỌC247 để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 2

I. TRẮC NGHIỆM

1B	2A	3B
4D	5B	6D

II. TỰ LUẬN

Câu 1: 

Oxit axit: SO₂, P₂O₅

SO₂: Lưu huỳnh đioxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit

Oxit bazơ: Fe₂O_3, Al₂O₃

Fe₂O₃: Sắt (III) oxit

Al₂O₃: Nhôm oxit

Câu 2: 

a) S + O₂ → (Nhiệt độ) SO₂

b) 3Fe + 2O₂ → (Nhiệt độ) Fe₃O₄

c) 4P + 5O₂ → (Nhiệt độ) 2P₂O₅

d) CH₄ + 2O₂ → (Nhiệt độ) CO₂ + 2H₂O

Câu 3: 

a/ Số mol Fe là : n_Fe = 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

  3Fe   +   2O₂ → (Nhiệt độ) Fe₃O₄  (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1 mol

Từ (1) ta có số mol Fe₃O₄ = 0,1mol

→ m _Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O₂ đã dùng n_O2 = 0,2 mol

Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: V_O2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích không khí đã dùng: V_kk = 5. V_O2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

2 KMnO₄ → (Nhiệt độ) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

0,4444mol  ←  0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O₂ cần có là:

n_O2 = 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO₄ = 0,444mol

Khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân

m_KMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. K₂O

B. CuO

C. P₂O₅

D. CaO

Câu 2. Tên gọi của oxit Cr₂O₃ là

A. Crom oxit

B. Crom (II) oxit

C. Đicrom trioxit

D. Crom (III) oxit

Câu 3. Đâu là tính chất của oxi

A. Không màu, không mùi, ít tan trong nước

B. Không màu, không mùi, tan nhiều trong nước

C. Không màu, có mùi hắc, ít tan trong nước

D. Màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước

Câu 4. Để bảo quản thực phẩm, người ta không sử dụng biện pháp nào sau đây?

A. Bơm khí CO₂ vào túi đựng khí thực phẩm

B. Hút chân không

C. Dùng màng bọc thực phẩm

D. Bơm khí O₂ vào túi đựng thực phẩm

Câu 5. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

B. 2Mg + O₂  → 2MgO

C. 2KClO₃ →  2KCl + 3O₂

D. Na + H₂O → 2NaOH + H₂

Câu 6. Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe₃O₄. Thể tích khí oxi (đktc) đã dùng là

A. 8,96 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng hợp chất nào sau đây?

A. KMnO₄

B. H₂O

C. CaCO₃

D. Na₂CO₃

Câu 8. Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là:

A. Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

B. Phải đủ khí oxi cho sự cháy.

C. Cần phải có chất xúc tác cho phản ứng cháy

D. Cả A & B

Câu 9. Khí Oxi không phản ứng được với chất nào dưới đây.

A. CO

B. C₂H₄

C. Fe

D. Cl₂

Câu 10. Sự cháy và sự oxi hóa chậm đều là quá trình

A. Oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

B. Oxi hóa có tỏa nhiệt, không phát sáng

C. Oxi hóa có phát sáng

D. Oxi hóa có tỏa nhiệt

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 3 các em vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập vào HỌC247 để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 3

Phần 1. Trắc nghiệm

1C	2C	3A	4B	5B
6A	7A	8D	9D	10D

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

a) 4Na + O₂ → 2Na₂O

2Ca + O₂ → CaO

2Al + O₂  → 2Al₂O₃

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

b) S + O₂ → SO₂

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ 

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Câu 2. 

Số mol phopho: n_P = m_P/M_P = 2,4/31 = 0,4 (mol)

Số mol oxi: n_O2 = m_O2 = 20,8/32 = 0,65 mol

Phương trình hóa học của phản ứng: 4P + 5O₂  →  2P₂O₅

Trước phản ứng:                              0,4        0,65         (mol)

Phản ứng:                                       0,4           0,5          0,2   (mol)

Sau phản ứng:                                  0            0,15          0,2  (mol)

a) So sánh tỉ lệ: n_P/4 = 0,4/4 = 0,1 < n_O2/4 = 0,65/5 = 0,13  → P phản ứng hết, oxi còn dư.

Tính toán theo số mol P.

Số mol oxi dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 mol

b) Chất được tạo thành là điphopho pentaoxit P₂O₅

Khối lượng P₂O₅ tạo thành: m_P2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam

Câu 3. 

Oxit axit: SO₂, SO₃, P₂O₅, CO₂, N₂O, N₂O₅, SiO₂

Oxit bazo: MgO, FeO, Fe₂O₃, Na₂O, CuO, ZnO, CaO

Câu 4. Gọi hóa trị của M là n (đk: n nguyên dương)

Sơ đồ phản ứng: M + O₂  M₂O_n 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 

m_M + m_O2 = m_M2On => 2,4 + m_O2 = 4,0 => m_O2 = 3,6 gam => n_O2 = 0,05 mol 

Phương trình hóa học phản ứng:

4M + nO₂  2M₂O_n 

0,05.4/n  0,05     

Số mol kim loại M bằng: n_M = 0,05.4/n = 0,2/n mol 

Khối lượng kim loại M: m_M = n_M.M => M = 12n 

Lập bảng: 

n	1	2	3
M	12 (loại)	24 (Mg)	36 (loại)

Vậy kim loại M là Mg 

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1. Phương trình hóa học nào dưới đây không xảy ra phản ứng.

A. 4P + 5O₂  → 2P₂O₅

B. 4Ag + O₂→  2Ag₂O

C. CO + O₂ → CO₂

D. 2Cu + O₂ → 2CuO

Câu 2. Tên gọi của oxit N₂O₅ là

A. Đinitơ pentaoxit

B. Đinitơ oxit

C. Nitơ (II) oxit

D. Nitơ (II) pentaoxit

Câu 3. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO

B. BaO

C. Na₂O

D. SO₃

Câu 4. Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A. MgO; Ba(OH)₂; CaSO₄; HCl

B. MgO; CaO; CuO; FeO

C. SO₂; CO₂; NaOH; CaSO₄

D. CaO; Ba(OH)₂; MgSO₄; BaO

Câu 5. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

A. Không khí, KMnO₄

B. KMnO₄, KClO₃

C. NaNO₃, KNO₃

D. H₂O, không khí

Câu 6. Phản ứng phân hủy là

A. Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

B. Cu + H₂S → CuS + H₂

C. MgCO₃ → MgO + CO₂

D. KMnO₄ → MnO₂ + O₂ + K₂O

Câu 7. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất.

A. Khí oxi tan trong nước

B. Khí oxi ít tan trong nước

C. Khí oxi khó hóa lỏng

D. Khí oxi nhẹ hơn nước

Câu 8. Thành phần các chất trong không khí:

A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác

B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% các chất khác

C. 50% Nitơ, 50% Oxi

D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác

Câu 9. Phương pháp nào để dập tắt lửa do xăng dầu?

A. Quạt

B. Phủ chăn bông hoặc vải dày

C. Dùng nước

D. Dùng cồn

Câu 10. Tính khối lượng KMnO₄ biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lên

A. 38,678 g

B. 37,689 g

C. 38,868 g

D. 38,886 g

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 4 các em vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập vào HỌC247 để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 4

Phần 1. Trắc nghiệm 

1B	2A	3D	4B	5B
6C	7B	8D	9B	10C

Phần 2. Tự luận 

Câu 1. 

a) P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

b) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

c) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

d) 2K + H₂O → 2KOH

e) C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Câu 2. a

Oxit axit	Oxit bazo	Tên gọi tương ứng
	Na2O	Natri oxit
	Al2O3	Nhôm oxit
CO2		Cacbonđioxit
N2O5		Đinito pentaoxit
	FeO	Sắt (II) oxit
SO3		Lưu trioxit
P2O5		Điphotpho pentaoxit

b. 

Gọi CT của oxit kim loại R là RO (x,y ∈N∈N*)

M_R = 0,7143M_R + 11,4288

⇔ M_R = 40

⇒ R là Ca

CTPT: CaO, tên gọi: Canxi oxit

Câu 3.

Phương trình hóa học.

2Mg + O₂→  2MgO

2Zn + O₂  → 2ZnO

b) Áp dụng bảo toàn khối lượng

m_hh + m_oxi = m_oxit => m_oxi = m_oxit - m_hh = 36,1 - 23,3 = 12,8 gam

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Zn

2Mg + O₂→  2MgO

x →   x/2

2Zn + O₂→  2ZnO

y        y/2

Khối lượng hỗn hợp ban đầu: m_hh = m_Mg +m_Zn = 24x + 65y = 23,3 (1)

Số mol của oxi ở cả 2 phương trình là: x/2 + y/2 = 0,4 (1)

Sử dụng phương pháp thế giải được x = n_Mg = 0,7mol, y =n_Zn = 0,1 mol

=> m_Mg = 0,7.24 = 16,8 gam

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

Trắc nghiệm 

Câu 1: Oxit tương ứng của Fe(OH)3 là

A. FeO.

B. Fe2O3.

C. Fe3O4.

D. FeO3.

Câu 2: Chất nào phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường sinh ra khí H2?

A. Zn.

B. CaO.

C. BaO.

D. Ca

Câu 3: Hợp chất nào là muối ?

A. NaOH.

B. H2SO3.

C. MgSO4.

D. SO2.

Câu 4: Chất làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ là

A. H2SO4.

B. NaOH.

C. Ca(OH)2.

D. H2O.

Câu 5: Dãy các chất nào là bazơ ?

A. H2S, HNO3.

B. NaCl, CuSO4.

C. Na2O, FeO.

D. NaOH, Fe(OH)3.

Câu 6: NaHSO4 có tên gọi là

A. Natri sunfat.

B. Natri sunfit.

C. Natri hiđrosunfat.

D. Natri hiđrosunfit.

Câu 7: Canxi hiđrocacbonat là tên của hợp chất

A. Ca(OH)2.

B. Ca(HCO3)2.

C. CaCO3.

D. CaO.

Câu 8: Ứng dụng nào không phải của H2 ?

A. Dùng cho sự hô hấp của các sinh vật sống.

B. Điều chế kim loại từ oxit của chúng.

C. Làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa.

D. Bơm vào khinh khí cầu.

Câu 9: Thể tích khí O2 cần dùng ở đktc để đốt hết 6 lít khí H2 là

A. 2 lít.

B. 6 lít.

C. 4 lít.

D. 3 lít.

Câu 10: Thả một mẩu kim loại natri vào nước ở nhiệt độ thường thu được sản phẩm là

A. Na2O.

B. NaOH.

C. Na(OH)2.

D. Na.

Câu 11: Cho khí SO3 tác dụng với nước ở nhiệt độ thường thu được sản phẩm là

A. H2.

B. H2SO3.

C. H2S.

D. H2SO4.

Câu 12: Phản ứng hóa học nào không sinh ra khí H2 ?

A. Zn  tác dụng với HCl.

B. Nhiệt phân KMnO4.

C. Na tác dụng với nước.

D. Điện phân nước.

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 0,36 g kim loại M (có hóa trị II) bằng axit HCl thu được 0,336 lít khí H2 ở đktc. Kim loại M là

A. Ca.

B. Zn.

C. Mg.

D. Fe.

Câu 14: Phản ứng nào là phản ứng thế ?

A. Ca  + 2H2O  → Ca(OH)2 + H2↑

B. Fe2O3  + 6HCl → 2FeCl3 +  3H2O 

C. CaCO3   →  CaO   +   CO2

D. 2Fe(OH)3  →  Fe2O3   +  3H2O

Câu 15: Cho 11,2 g Fe tác dụng vừa đủ với axit HCl. Thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc) là

A. 4,48 lít.

B. 1,12 lít.

C. 2,24 lít.

D. 3,36 lít.

Câu 16: Dãy các chất nào là axit ?

A. NaOH, Fe(OH)3.

B. NaCl, CuSO4.

C. Na2O, FeO.

D. H2S, HNO3.

Câu 17: Oxit nào khi cho tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành axit ?

A. P2O5.

B. CaO.

C. BaO.

D. K2O.

Câu 18: Kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

A. Cu.

B. Fe.

C. K.

D. Mg.

Câu 19: CaO tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch làm quỳ tím

A. chuyển màu đỏ.

B. chuyển màu xanh.

C. không đổi màu.

D. mất màu.

Câu 20: Tỉ lệ số nguyên tử hiđro và oxi trong một phân tử nước là

A. 1 : 1 B. 1 : 2

C. 2 : 1 D. 2 : 3

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 5 các em vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập vào HỌC247 để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 8 năm học 2021-2022 có đáp án Trường THCS Nguyễn Gia Thiều. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Thi Online:

• Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 8 năm 2021-2022 Trường THCS Quang Trung