ADMICRO
AMBIENT
Banner-Video
VIDEO

Tính nồng độ mol của ddA và ddB

BÀI 1: hoả tan 3,38g oleum (X) vào lượng H2O dư -> ddA. Để trung hoà 1/10 lượng ddA cần dùng 80ml ddNaOH 0,1M. Tìm CT oleum.

BÀI 2: DdA: H2SO4; ddB: NaOH. Trộn 0,2l ddA + 0,3 lít ddB -> ddC. Trung hoà 20ml ddC với 40ml dd HCl 0,05M. Trộn 0,3 lít ddA + 0,2 lít ddB -> dd D. Trung hoà 20ml ddD với 80ml dd NaOH 0,1M. Tính nồng độ mol của ddA và ddB

 

  bởi Lê Vinh 18/06/2019
ADSENSE
QUẢNG CÁO

Câu trả lời (1)

  • B2: gọi a, b lần lượt là nồng độ A, B 
    a) theo gt: 
    TH1: 0.3l B + 0.2 l A =>0.5 l C 
    do dd C có tính bazơ nên chúng tỏ khi trộn 0.3 l B với 0.2 l A sau phản ứng NaOH sẽ dư H2SO4 hết 
    H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + H20 
    sô mol 0.2 * a --> 0.4 * a 

    trung hoá C = 0.04 l HCl 0.05M (0.002 mol)có pư: 
    HCl + NaOH --> NaCl + H2O 
    số mol 0.002 --> 0.002 
    theo bài ra trong 0.02 l dd C có 0.002 mol NaOH => trong 0.5 l dd C có 0.05 mol NaOH => ta có 0.3 *b - 0.4 * a = 0.05 (1) 
    TH2: 0.2 l B + 0.3 l A => 0.5 l D 
    do dd D có tính axit ( quy--> đỏ) nên chứng tỏ khi trộn 0.2 l B với 0.3 l A sau phản ứng NaOH sẽ hết H2SO4 dư 
    H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H20 
    sô mol 0.2 * b <-- 0.2 * b 
    trung hoá D = 0.08 l NaOH 0.1M (0.008 mol)có pư: 
    H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O 
    số mol 0.004 --> 0.008 
    theo bài ra trong 0.02 l dd D có 0.004 mol H2SO4 => trong 0.5 l dd D có 0.1 mol H2SO4 => ta có 0.3 *a - 0.2 * b = 0.1 (2) 
    từ (1) và (2) => a=4 b= 5.5 

     

      bởi Châu Thị Yến Vy 18/06/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy

 

 
 

Các câu hỏi có liên quan

YOMEDIA