OPTADS360
ATNETWORK
RANDOM
ON
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính thể tích H2 (đktc) thu được

Cho 8,85 gam hỗn hợp Zn và Fe (tỉ lệ về số mol giữa Zn và Fe là 1:2) vào dung dịch có chúa 21,9 gam HCl

a) Tính thể tích H2 (đktc) thu được

b) Cho toàn bộ khí H2 nói trên qua 24 gam hỗn hợp CuO, Fe3O4nung nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Tính m

  bởi Nguyễn Quang Minh Tú 25/07/2019
AMBIENT-ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • a/ Gọi số mol của Fe, Zn lần lược là x, y thì ta có:

    \(56x+65y=8,85\left(1\right)\)

    Vì tỷ lệ \(\dfrac{n_{Zn}}{n_{Fe}}=\dfrac{1}{2}\)

    \(\Rightarrow x=2y\left(2\right)\)

    Từ (1) và (2) ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=8,85\\x=2y\end{matrix}\right.\)

    \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

    PTHH:

    \(Fe\left(0,1\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,1\right)\)

    \(Zn\left(0,05\right)+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(0,05\right)\)

    Dựa vào phương trình hóa học ta có thể suy ra là số mol mà HCl phản ứng gấp 2 lần tổng số mol mà Fe và Zn tham gia phản ứng.

    Mà \(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6>2.\left(0,1+0,05\right)=0,3\)

    Nên kim loại phản ứng hết HCl dư.

    \(\Rightarrow n_{H_2}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

    b/ Ta có:

    \(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

    \(\Rightarrow n_{H_2O}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow m_{H_2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)

    Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

    \(24+0,3=2,7+m\)

    \(\Rightarrow m=21,6\left(g\right)\)

    PS: Bích Trâm, Định Quang ( Real ) đề không sai nhé 2 bạn

      bởi Chiến Thắng 25/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8