OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Hcl đã dùng

Cho 13gam kẽm phản ứng hết với 67,4g dung dịch axit clohiđric HCl.

A. Tính thể tích H2 sinh ra (ở đktc)

B. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Hcl đã dùng (C phần trăm)

C. Nếu dùng toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên để khử 12gam bộ CuO ở nhiệt độ cao, thì chất nào còn dư. Khối lượng chất dư là bao nhiêu?

  bởi can tu 20/07/2019
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • \(Zn(0,2)+2HCl(0,4)--->ZnCl_2+H_2(0,2)\)

    \(a)\)

    Theo đề, Kẽm tác dụng hết với dung dich Axit Clohidric

    \(nZn=0,2(mol)\)

    Theo PTHH: \(nH_2=0,2(mol)\)

    thể tích H2 sinh ra (ở đktc)

    \(V_{H_2}\left(đktc\right)=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

    \(b)\)

    Theo PTHH: \(nHCl=0,4(mol)\)

    \(\Rightarrow mHCl=14,6\left(g\right)\)

    nồng độ phần trăm của dung dịch Hcl đã dùng (C phần trăm)

    \(C\%HCl=\dfrac{14,6}{67,4}.100\%=21,66\%\)

    Khi dùng toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên để khử 12gam bộ CuO ở nhiệt độ cao thì:

    \(H_2(0,15)+CuO(0,15)-t^o->Cu(0,15)+H_2O\)

    \(nCuO=0,15(mol)\)

    \(nH_2=0,2(mol)\)

    \(\Rightarrow\)H2 dư sau phản ứng, chon nCuO để tính

    Theo PTHH: \(nH_2\left(pứ\right)=0,15\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow nH_2\left(dư\right)=0,05\left(mol\right)\)

    \(=>mH_2\left(dư\right)=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

      bởi Phạm Hồi 20/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8