Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X , Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là : 11 , 25 ?

1a.X.[Ne]3s1 có 3 lớp e
    Y.[Ar]3d54s2 có 4 lớp e

b. X có 1 e lớp ngoài cùng
    Y có 7 e lớp ngoài cùng(5+2)

c.e cuối cùngđiền vào phân lớp s

  e cuối cùngđiền vào phân lớp s
2.Công thức là RH3 => công thức vs Oxi là R2O5

Ta có: O5/R2O5=56.34/100<=>(16*5)/2*R+(16*5+=56.34/100
=>R=31(Photpho)

3. Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron. a. NH3 + O2 -----> N2 + H2O b. Mg+HNO3→Mg(NO3)2+NO+ H204.
a.2N(-3)               -->N2(0)+2*3e │2
    O2(0)+2*2e-->2O(-2)              │3
   4NH3 + 3O2 -----> 2N2 + 6H2O
b.Mg(0) -->Mg(+2)+2e │3

   N(+5)+3e-->N(-2)     │2

12HNO3+5Mg→6H2O+5Mg(NO3)2+N2

Ion X2+, Y−có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là : 3s2,3p6. Hãy viết cấu hình e của các nguyên tử X và Y.

4.X2+ là [Ne]3s2,3p4
   Y- là [Ne]3s2,3p6,4s1

1. Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X , Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là : 11 , 25 . Hỏi:

a. Mỗi nguyên tử có mấy lớp e.

X có 3 lớp e

Y có 4 lớp e

b. Lớp ngoài cùng có mấy e.

X có 1 lớp e  ng cùng

Y có 3 lớp e ng cùng

c. e cuối cùng điền vào phân lớp nào.

X : p.lớp 3

Y :p.lớp 3

2. Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố có công thức RH3 . Trong hợp chất oxit cao nhất của nó , Oxi chiếm 56,34 % về khối lượng . Tìm nguyên tố R. Viết công thức Oxit cao nhất và hợp chất khí của R với hidro

công thức Oxit cao nhất là R2O5

Ta có:

56,34 = 16.5 / (2R + 16.5 ) 

=>R = 14

Vậy R là nito

3. Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron. 

a. 2NH3 + 3/2O2 -----> N2 + 3H2O 

b. 3Mg+8HNO3→3Mg(NO3)2+2NO+ 4H20

4. Ion X2+, Y− có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là : 3s2,3p6 . Hãy viết cấu hình e của các nguyên tử X và Y.

X: .  là 1s2 2s2 2p6 3s2,3p4

   Y là 1s2 2s2 2p6 3s2,3p6,4s1

5. Ion X2+, Y− có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là : 3s2,3p6 . Hãy viết cấu hình e của các nguyên tử X và Y.

X: .  là 1s2 2s2 2p6 3s2,3p4

   Y là 1s2 2s2 2p6 3s2,3p6,4s1