OPTADS360
ATNETWORK
RANDOM
ON
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Bài tập 36.2 trang 45 SBT Hóa học 9

Lý thuyết10 Trắc nghiệm

11 BT SGK

199 FAQ

Bài tập 36.2 trang 45 SBT Hóa học 9

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và H2 ở đktc thu được 16,2 gam H2O.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

c) Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở đktc.

AMBIENT-ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Hướng dẫn giải chi tiết bài 36.2

a) Các phương trình hóa học:

CH4 + 2O2 to→ CO2 + 2H2O

2H2 + O2 to→ 2H2O

Gọi x là số mol của CH4 ⇒ VCH4 = n.22,4 = 22,4x

y là số mol của H2 ⇒ VH2 = 22,4y

Vhh = VH2 + VCH4 ⇒ 22,4x + 22,4y = 11,2

nH2O = m/M = 16,2/18 = 0,9 mol

Phương trình hóa học :

CH4 + 2O2 to→ CO2 + 2H2O

2H2 + O2 to→ 2H2O

nH2O = 2x + y = 0,9

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:

22,4x + 22,4y = 11,2 và 2x + y = 0,9

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4 (mol); y= 0,1 (mol)

VCH4 = 22,4x = 22,4.0,4 = 8,96 lít

%VCH4 = 8,96/11,2 x 100% = 80%; VH2 = 100% - 80% = 20%

c) nCO2 = 0,4mol

Thể tích của khí CO2: VCO2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

-- Mod Hóa Học 9 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 36.2 trang 45 SBT Hóa học 9 HAY thì click chia sẻ 
 
 

Bài tập SGK khác

Bài tập 4 trang 116 SGK Hóa học 9

Bài tập 36.1 trang 45 SBT Hóa học 9

Bài tập 36.3 trang 46 SBT Hóa học 9

Bài tập 36.4 trang 46 SBT Hóa học 9

Bài tập 36.5 trang 46 SBT Hóa học 9

Bài tập 36.6 trang 46 SBT Hóa học 9

Bài tập 36.7 trang 46 SBT Hóa học 9

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9