OPTADS360
AANETWORK
LAVA
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Bài tập 27.7 trang 34 SBT Hóa học 9

Giải bài tập 27.7 tr 34 SBT Hóa học 9

Đem nung hỗn hợp hai oxit CuO và ZnO có tỉ lệ số mol là 1 : 1 với cacbon trong điều kiện thích hợp để oxit kim loại bị khử hết, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (ở đktc). Hãy tính khối lượng mỗi oxit kim loại.

ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Hướng dẫn giải chi tiết bài 27.7

Sơ đồ phản ứng: ZnO, CuO C → Zn, Cu

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

nZn = 0,1 mol

Theo đề bài, ZnO, CuO có tỷ lệ số mol là 1:1 nên Zn và Cu cũng có tỉ lệ số mol 1:1

⇒ nCu = nZn = 0,1 mol

mCuO = 8g; mZnO = 8,1g

-- Mod Hóa Học 9 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 27.7 trang 34 SBT Hóa học 9 HAY thì click chia sẻ 
 
 

Bài tập SGK khác

NONE
OFF