OPTADS360
AANETWORK
LAVA
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Bài tập 33.8 trang 48 SBT Hóa học 8

Bài tập 33.8 trang 48 SBT Hóa học 8

Cho 6,5g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25mol axit clohidric.

a) Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc.

b) Sau phản ứng còn dư chất nào? Khối lượng là bao nhiêu gam?

ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Hướng dẫn giải chi tiết bài 33.8

nZn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol); nHCl = 0,25 (mol)

a) Phương trình hóa học:

Zn     +   2HCl → ZnCl+ H2

1 mol      2 mol               1 mol

0,1 mol   0,2 mol            0,1 mol

VH2 thu được: 0,1.22,4 = 2,24(lít)

b) Chất dư là HCl:

Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là:

 nHCl = 0,25 − 0,2 = 0,05 (mol)

mHCl = 0,05.36,5 = 1,825(g)

-- Mod Hóa Học 8 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 33.8 trang 48 SBT Hóa học 8 HAY thì click chia sẻ 
 
 

Bài tập SGK khác

NONE
OFF