Giải bài tập SGK Bài 38 Hoá học 12 Cơ bản & Nâng cao

Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học của các phản ứng trong dãy chuyển đổi sau:

Cu → CuS → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂ → Cu.

Khi cho 100 gam hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dich NaOH thu được 6,72 lít khí. Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu được 38,08 lít khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Xác định các thành phần % khối lượng của hợp kim.

Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 3,36 lít.

Khử m gam bột CuO bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO₃ 1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là:

A.70%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 85%.

Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thì thấy khối lượng tăng 1,2 gam. Khối lượng Cu đã bám vào thanh sắt là:

A.9,3 gam.

B. 9,4 gam.

C. 9,5 gam.

D. 9,6 gam.

Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng để giải phóng khí nào sau đây?

A. NO₂.

B. NO.

C. N₂O.

D. NH₃.

Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn tính oxi hóa của ion kim loại hoặc hợp chất của kim loại?

A. Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

B. Fe²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺

C. Cu(OH)₂ + 4NH₄ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

D. 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Phản ứng: MnO₄^- + Sn²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Sn⁴⁺ + H₂O

Có tỉ lệ số mol ion chất khử : số mol ion chất oxi hóa là:

A. 1:1

B. 2:1

C. 4:1

D. 5:2

Cho biết phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + H₂O + Cl₂

Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HCl bị oxi hóa?

A. 3

B. 6

C. 8

D. 14

Những điều kiện nào để chì tác dụng với:

a. Không khí.

b. Axit clohiđric.

c. Axit nitric.

Chì và thiếc cùng có nhiều số oxi hóa trong các hợp chất và cùng tạo ra hợp chất phức. Tại sao chúng không được xếp vào nhóm những kim loại chuyển tiếp?

Ngâm một lá kẽm nặng 100 gam trong 100 ml dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 3M lẫn với Pb(NO₃)₂ 1M. Sau phản ứng lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, khối lượng lá kẽm bằng bao nhiêu?

Hòa tam m gam kẽm vào dung dịch HCl dư thoát ra V₁ lít khí (đktc). Hòa tan m gam kẽm vào dung dịch NaOH dư thoát ra V₂ lít khí (đktc). Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và so sánh V₁ với V₂.

23,8 gam kim loại X tan hết trong dung dịch HCl tạo ra ion X²⁺. Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200ml FeCl₃ 2M để tạo ta ion X⁴⁺. Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và xác định kim loại X.

Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O₂ dư đun nóng thu được 46,4 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M có khả năng phản ứng với chất rắn X là bao nhiêu?

Để phân biệt dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội và dung dịch HNO₃ đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ?

A. Cr.    

B. Al    

C. Fe.    

D. Cu.

Có hai dung dịch axit là HCl và HNO₃ đặc, nguội. Kim loại nào sau đây có thể dùng để nhận biết hai dung dịch axịt trên ?

A. Fe    

B. Al    

C. Cr    

D. Cu

Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. X và Y có thể là

A. đồng và sắt.    

B. sắt và đồng.

C. đồng và bạc.    

D. bạc và đồng.

Cho 9,14 g hợp kim Cu, Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54 g chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đktc) là

A. 7,84 lít.    

B. 5,6 lít    

C. 5,8 lít    

D. 6,2 lít.

Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO₃, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí NO (đktc) thu được là

A. 1,12 lít    

B. 2,24 lít.    

C. 4,48 lít.    

D. 3,36 lít.

Điện phân 200ml dung dịch CuCl₂ sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2g. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl₂ là

A. 0,25M    

B. 1,5M    

C. 1,0M    

D. 0,75M

Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hoá sau:

Đồng $\stackrel{}{⟶}$ đồng (II) oxit $\stackrel{}{⟶ }$đồng (II) clorua $\stackrel{}{⟶}$ đồng (I) clorua $\stackrel{}{⟶ }$đồng (II) clorua $\stackrel{}{⟶ }$đồng (II) hidroxit $\stackrel{}{⟶ }$đồng (II) nitrat $\stackrel{}{⟶ }$khí nito (IV) oxit

Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V?

Tính thể tích của dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ dư.

So sánh tính chất lí, hoá học giữa các hợp chất của crom (III) với các hợp chất của nhôm.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá sau :

Cr→ Cr₂O₃ → Cr₂(SO₄)₃ → Cr(OH)₃ → NaCrO₂

Amoni đicromat khi được nung nóng tạo ra crom(III) oxit, nitơ và nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì ?

Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Xác định thành phần % theo khối lượng của Cr₂O₃ trong hỗn hợp X. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.