Bài tập 6 trang 101 SGK Hóa học 12

Cách 1: Đặt x là số mol Fe; y là số mol của Mg

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x →               x         x

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

y →                y         y

Ta có hệ phương trình sau:

\(\begin{array}{l}
\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}
{56{\rm{x}} + 24y = 20}\\
{x + y = {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}}
\end{array}} \right.\\
 \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}
{x = 0,25}\\
{y = 0,25}
\end{array}} \right.
\end{array}\)

m_muối = \({m_{FeC{l_2}}} + {m_{MgC{l_2}}}\) = 0,25 (127+95) = 55,5 (gam)

⇒ Chọn B

Cách 2:

n_H2 = 1/2 = 0,5 (mol)

Nhận thấy Mg và Fe có cùng hóa trị (Fe + axit loãng cho muối sắt II) ⇒ Viết phương trình gộp. Đặt M là kim loại chung ta có:

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

       1                   0,5

Bảo toàn khối lượng:

m_{Kim loại} + maxit  = m_muối + m_hidro

20  + 36,5 = mmuối  + 0,5 .2

⇒ m_muối = 20 +36,5 - 1 = 55,5 (gam)

⇒ Chọn B

Cách 3:

\(n_{H_{2}} = \frac{1}{2} = 0,5 \ (mol)\Rightarrow n_{H^+} = 1 \ mol\)

m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc axit} = 20 + 35,5 = 55,5 (gam)

⇒ Chọn B

-- Mod Hóa Học 12 HỌC247