Bài tập 21.24 trang 49 SBT Hóa học 12

Trong quá trình điện phân cation nào có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ thu e trước, anion nào có tính khử mạnh hơn sẽ nhường e trước. Trong dung dịch đã cho thứ tự như sau :

- Ở catot: Cu²⁺ > H⁺(H₂O) > Na⁺

- Ở anot: Cl^- > OH^-(H₂O) > SO₄^2-

Ghép các ion thành phân tử để viết pt điện phân. Các ion Cl^- và Cu²⁺ điện phân trước

CuCl₂ (đpdd) → Cu + Cl₂ (1)

2CuSO₄ + 2H₂O (đpdd) → 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ (2)

Thời gian cần thiết để điện phân ở (1):

Thời gian còn lại để điện phân (2) là: 9650- 5790= 3860 (s)

\(m = \frac{{A.I.t}}{{n.F}} \to t = \frac{{m.n.F}}{{A.I}} = \frac{{71.0,06.2.96500}}{{2.71}} = 5790(s)\)

Tính khối lượng O₂ thu được khi điện phân trong 3860 s:

\(\begin{array}{l}
m = \frac{{A.I.t}}{{n.F}} = \frac{{32.2.3860}}{{4.96500}} = 0,64g\\
{n_{{O_2}}} = \frac{{0,64}}{{32}} = 0,02mol
\end{array}\)

Tổng số mol khí thu được ở anot là: 0,06+0,02=0,08 mol

Thể tích khí thu được ở anot là: 0,08.22,4=1,792 (l)

-- Mod Hóa Học 12 HỌC247