Bài tập 39.3 trang 86 SBT Hóa học 10
Để dập tắt một đám cháy thông thường, nhỏ, mới bùng phát người ta có thể
A. dùng vỏ chăn ướt trùm lên đám cháy.
B. dùng nước để dập tắt đám cháy.
C. dùng cát để dập tắt đám cháy.
D. Cả 3 phương án A, B, C.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 39.3
Đáp án D
Giải thích:
Đối với đám cháy thông thường (chất cháy không phải xăng, dầu hay các kim loại...) có thể dùng một trong cả ba cách để dập tắt
- Chăn ướt ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy đồng thời hạ thấp nhiệt độ xuống dưới điểm cháy
- Nước ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy đồng thời hạ thấp nhiệt độ xuống dưới điểm cháy.
- Cát ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy.
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Bài tập SGK khác
Bài tập 39.1 trang 85 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.2 trang 86 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.4 trang 86 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.5 trang 86 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.6 trang 86 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.7 trang 87 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.8 trang 87 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.9 trang 87 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.10 trang 87 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.11 trang 88 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.12 trang 88 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.13 trang 88 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.14 trang 88 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.15 trang 88 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.16 trang 88 SBT Hóa học 10
Bài tập 39.17 trang 88 SBT Hóa học 10
Bài tập 1 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 2 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 3 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 4 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 5 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao
-
Cho các cân bằng sau: (1) 2SO2 (k) + O2 (k) \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) \(\rightleftharpoons\) 2NH3 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) \(\rightleftharpoons\) CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) \(\rightleftharpoons\) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là?
bởi Ánh tuyết
11/03/2022
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là: Thuộc chủ đề:Đại Cương Về Hóa Vô Cơ Tag với:Trắc nghiệm về Tốc độ Phản ứng Và Cân Bằng Hóa Học 04/12/2018 by admin Câu hỏi: Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là: A. 2HI (k) \(\rightleftharpoons\)H2 (k) + I2 (k) B. CaCO3 (r) \(\rightleftharpoons\) CaO (r) + CO2 (k). C. FeO (r) + CO (k) \(\rightleftharpoons\) Fe (r) + CO2 (k). D. 2SO2 (k) + O2 (k) \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k).
bởi thu trang
10/03/2022
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) \(\rightleftharpoons\) NH3 (k) \(\Delta\)H Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi?
bởi Khanh Đơn
11/03/2022
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Hãy cho biết yếu tố nào sau đây luôn không làm chuyển dịch cân bằng hoá hoc̣?A. Nồng độ. B. Áp suất. C. Xúc tác. D. Nhiệt độ.
bởi Nguyễn Hạ Lan
11/03/2022
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
ADMICRO
Cho các yếu tố sau: (a) nồng độ chất; (b) áp suất; (c) xúc tác; (d) nhiệt độ; (e) diện tích tiếp xúc. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là?
bởi Lê Gia Bảo
11/03/2022
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho các cân bằng sau: (1): H2 (k) + I2 (k) ⇔ 2 HI (k) (2): \(\frac{1}{2}\) H2 (k) + \(\frac{1}{2}\) I2 (k) ⇔ HI (k) (3): HI (k) ⇔ \(\frac{1}{2}\) H2 (k) + \(\frac{1}{2}\) I2 (k) (4): 2 HI (k) ⇔ H2 (k) + I2 (k) (5): H2 (k) + I2 (r) ⇔ 2 HI (k). Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng?
bởi Hoang Vu
11/03/2022
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho cân bằng hoá học: C(r) + H2O (k) CO (k) + H2(k), ∆H > 0. Phát biểu nào sau đây đúng?
bởi Nguyễn Thị Thu Huệ
10/03/2022
A. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nồng độ H2.
B. Cân bằng không dịch chuyển khi thay đổi áp suất.
C. Cân bằng không dịch chuyển khi thêm xúc tác.
D. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp N2 và H2 (có xúc tác thích hợp). Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất trong bình giảm 18,4% so với áp suất ban đầu. Tỉ khối của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng so với H2 bằng 6,164. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là?
bởi Ngoc Han
10/03/2022
Theo dõi (0) 1 Trả lời
