Bài tập 2 trang 103 SGK Hóa học 10 nâng cao

Cho phản ứng hóa học: 4Fe(OH)₂ + O₂ + H₂OO --> 4Fe(OH)_3. Kết luận nào đúng?

A. Fe(OH)₂ là chất khử và H₂O là chất oxi hóa

B. Fe(OH)₂ là chất khử và O₂ là chất oxi hóa

C. O₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa

D. Fe(OH)₂ là chất khử, O₂ và H₂O đều là chất oxi hóa

Cân bằng

FexOy+H2SO4 -->

Cân bằng

CaHbO + O2 --> CO2+H2O

Cân bằng các phương trính sâu theo phương pháp thăng bằng electron.

\(1.FeO+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+H_2O\\ 2.Fe_3O_4+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+H_2O\\ 3.Cu+KNO_3+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+NO+K_2SO_4+H_2O\\ 4.CuFeS_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+O_2+H_2O\rightarrow CuSO_4+FeSO_4+H_2SO_4\)

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử và quá trình oxi hóa

HCl + KClO₃ --> KCl + Cl₂ + H₂O

Bài : Hòa tan 4,59g Al bằng dd HNO₃ thu được hỗn hợp khí NO và khí N₂O có tỉ khối hơi đối với H₂ bằng 16. Tính thể tích mỗi khí

Cân bằng

CaHbO + O2 ==> CO2+H2O

Cân =

MaOb+HCl-->

Cân bằng

FexOy+H2SO4

Cho 1 luồng khí Hidro qua 16g CuO nung nóng

a:Viết PTHH

b:tính VH2 đã phản ứng

Số mol electron sinh ra khi có 2,5 mol Cu bị oxi hóa thành Cu2+ là bao nhiêu ?

giải, cân bằng kỹ hộ mình cái pt này nhé với cả cho mình biết số OXH của các chất nữa nhé thanks!!!

.

1. FeS_{2 + O2 ——-> Fe2O3 + SO2}

2. FeS + KNO_{3 —–> KNO2 + Fe2O3 + SO3}

3. FeS_{2 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2­ + H2O}

4. FeS_{2 + HNO3 + HCl ® FeCl3 + H2SO4 + NO­ + H2O}

5. FeS + HNO_{3 ® Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO­ + H2O}

6. As_{2S3 + HNO3 + H2O —–> H3AsO4 + H2SO4 + NO}

7. CrI_{3 + Cl2 + KOH —> K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O}

8. As_{2S3 + KClO3 + H2O —–> H3AsO4 + H2SO4 + KCl}

9. Cu_{2S + HNO3 —–> NO + Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O}

10. CuFeS_{2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O ——> CuSO4 + FeSO4 + H2SO4}

11. CuFeS_{2 + O2 ——> Cu2S + SO2 + Fe2O3}

12. FeS + H_{2SO4 —-> Fe2(SO4)3 + S + SO2 + H2O}

13. FeS + H_{2SO4 —-> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O}

14. FeS_{2 + H2SO4 —-> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O}

15. Cr_{2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 —–> K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2}

16. Cu_{2S.FeS2 + HNO3 —–> Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O}

2, Thể tích dung dịch HNO3 1M loãng ít nhất (sắt về \(Fe^{+2}\)) dùng để hòa tan toàn bộ hỗn ợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu? (biết sản phẩm khử sinh ra duy nhất là NO)
3, Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 6,96g hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hiđrô là 21,8
a, m có giá trị là?
b, Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng?

1, Hòa tan hoàn toàn 4,431g hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch X và 1,568 lít hỗn hợp Y gồm 2 chất khí không màu, trong đó có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không khí. Khối lượng của Y là 2,59g. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch X và đun nóng, không khí có mùi khai thoát ra.
a, Phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
b, Tính số mol HNO3 phản ứng?
c Khi cô cạn dung dịch X thì thu được ban nhiêu gam muối khan?

- Giải bằng phương pháp bảo toàn electron
1, Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thì thấy thoát ra 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm 3 khí N2, NO, N2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1:2. Giá trị m là bao nhiêu?
2, Cho 4,05g Al tan hết trong dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đktc) duy nhất. Giá trị V là?

Cho H2 đi qua 32g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 nung nóng, sau 1 thời gian phản ứng, được hỗn hợp chất rắn có khối lượng 30,4 g. Tính thể tích H2 ( đktc) đã tham gia phản ứng