-
Câu hỏi:
Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu, trong đó 65Cu chiếm 27,0% số nguyên tử. Tính % khối lượng của 63Cu trong Cu2O là: (lấy oxi là đồng vị 16O).
- A. 88,82%
- B. 63%.
- C. 32,15%.
- D. 64,29%.
Đáp án đúng: D
Đặt x là số đồng vị Cu (65).
⇒ x = 27
Đặt y là số đồng vị Cu (63).
⇒ y = 73
\(\Rightarrow \overline{A}_{Cu}=\frac{63 \times 73 + 65 \times 27}{100}=63,54\)
Lấy 100 phân tử Cu2O để xét.
⇒ Trong 100 phân tử Cu2O có 200 nguyên tử Cu (63,54).
Vậy số đồng vị Cu (63) là: \(\frac{200 \times 73}{100}=146\)
\(\Rightarrow \%m_{Cu\ (63)}=\frac{146 \times 63}{100(63,54 \times 2 +16)} \times 100\%=64,29\%\)Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải
CÂU HỎI KHÁC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử
- Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8.
- Các ion X+, Y- và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6?
- Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p.
- Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Cation R+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn
- (TSĐH A 2008) Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3
- Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4
- Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong ox
