-
Câu hỏi:
Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: \(_{17}^{37}\textrm{Cl}\) chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là \(_{17}^{35}\textrm{Cl}\). Thành phần % theo khối lượng của \(_{17}^{37}\textrm{Cl}\) trong HClO4 là:
- A. 8,92%.
- B. 8,43%.
- C. 8,56%.
- D. 8,79%.
Đáp án đúng: A
Đặt x là số đồng vị của Cl (37)
y là số đồng vị của Cl (35)
⇒ x + y = 100
x = 24,23
⇒ y = 75,77
\(\Rightarrow \overline{A}_{Cl}=\frac{37 \times 24,23 + 35 \times 75,77}{100}=35,4846\)
Lấy 100 phân tử HClO4 để xét
Trong 100 phân tử HClO4 số đồng vị của Cl (37) là: 24,23
\(\Rightarrow m_{Cl(37)}=\frac{24,23 \times 37}{100(1+35,4846 + 16 \times 4)} \times 100\% = 8,92\%\)Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải
CÂU HỎI KHÁC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8.
- Các ion X+, Y- và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6?
- Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p.
- Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Cation R+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn
- (TSĐH A 2008) Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3
- Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4
- Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong ox
- Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3
