-
Câu hỏi:
(TSCĐ 2009) Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là:
- A. Khí hiếm và kim loại.
- B. Kim loại và kim loại.
- C. Kim loại và khí hiếm.
- D. Phi kim và kim loại.
Đáp án đúng: D
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng là 3p và 1e- lớp ngoài cùng.
⇒ e- điền cuối cùng ở phân lớp 3p.
• Y có e- mức năng lượng 3p nhưng có 1e- ở lớp ngoài cùng ⇒ 4s1
Y: 1s2,2s22p6,3s2,3p6,4s1
⇒ EX = EY – 2 ⇒ EX = 17
X: 1s2,2s22p6,3s23p5
Vậy X là phi kim, Y là kim loại.Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải
CÂU HỎI KHÁC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Cation R+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn
- (TSĐH A 2008) Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3
- Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4
- Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong ox
- Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3
- Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X2- là 3p6. Vậy X thuộc:
- Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- và a mol Y2-
- Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3p1
