-
Câu hỏi:
(TSĐH A 2014) Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là:
- A. O (Z = 8).
- B. Cl (Z = 17).
- C. Al (Z = 13).
- D. Si (Z = 14).
Đáp án đúng: D
Ta có \(\sum\) trong phân lớp p = 8
⇒ có cấu hình e- như sau
X: 1s2,2s22p6,3s23p2
Vậy X có số hiệu nguyên tử là 14Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải
CÂU HỎI KHÁC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Các ion X+, Y- và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6?
- Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p.
- Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Cation R+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn
- (TSĐH A 2008) Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3
- Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4
- Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong ox
- Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3
- Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X2- là 3p6. Vậy X thuộc:
