-
Câu hỏi:
Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:
A2 + 2B → 2AB
Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A2 tăng lên 6 lần?
-
A.
Tăng lên 6 lần.
-
B.
Giảm đi 6 lần
-
C.
Tăng lên 36 lần
-
D.
Giảm đi 36 lần
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: A
Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng.
→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k:\({v_1} = k\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\)
Khi áp suất của A2 tăng lên 6 lần thì nồng độ của A2 tăng lên 6 lần và nồng độ của B không đổi thì:\({v_2}{\rm{\;}} = k.6.\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\)
\( \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{k.6.\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{{k\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {v_2} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 6{v_1} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{k.6.\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{{k\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {v_2} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 6{v_1}\)
→ Tốc độ phản ứng tăng lên 6 lần.
Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải -
A.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
CÂU HỎI KHÁC
- So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau) .
- Cho cân bằng sau trong bình kín. 2NO2(màu nâu đỏ) ⇌ N2O4 (không màu)
- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
- Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
- Cho phản ứng : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol(lít.s)-1. Giá trị của a là :
- Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A2 tăng lên 6 lần?
- Cho phản ứng: 2NO + O2 → 2NO2 xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần?
- Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M ở thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:
- Khi nhiệt độ tăng thêm 50oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là