-
Câu hỏi:
Cho phản ứng: 2NO + O2 → 2NO2 xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần?
-
A.
Tăng lên 9 lần.
-
B.
Giảm đi 9 lần
-
C.
Tăng lên 18 lần.
-
D.
Giảm đi 18 lần.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: A
Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng
→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: \({v_1} = k{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)^2}\left[ {{O_2}} \right]\)
- Khi tăng áp suất của NO lên 3 lần → Nồng độ của NO tăng lên 3 lần, nồng độ của O2 không đổi nên \({v_2} = k{\left( {3\left[ {NO} \right]} \right)^2}{\left[ {{O_2}} \right]_1}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} k.9.{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)^2}\left[ {{O_2}} \right]\)
\(\to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{k.9.{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]{\mkern 1mu} }}{{k{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 9{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {v_2} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 9{v_1}\)
→ Tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần
- Ngược lại: Khi giảm áp suất của NO xuống 3 lần
→ Nồng độ của NO giảm đi 3 lần, nồng độ của O2 không đổi
\(\begin{array}{l} {v_2} = k{\left( {\frac{{[NO]}}{3}} \right)^2}{[{O_2}]_1} = k\frac{{{{(|NO|)}^2}}}{9}{\rm{[}}{O_2}{\rm{]}}\\ \to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \frac{{k.\frac{{{{([NO])}^2}}}{9}[{O_2}]}}{{k{{([NO])}^2}[{O_2}]}} = \frac{1}{9} \to {v_2} = \frac{{{v_1}}}{9} \end{array}\)
→ Tốc độ phản ứng giảm đi 9 lần
Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải -
A.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
CÂU HỎI KHÁC
- So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau) .
- Cho cân bằng sau trong bình kín. 2NO2(màu nâu đỏ) ⇌ N2O4 (không màu)
- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
- Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
- Cho phản ứng : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol(lít.s)-1. Giá trị của a là :
- Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A2 tăng lên 6 lần?
- Cho phản ứng: 2NO + O2 → 2NO2 xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần?
- Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M ở thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:
- Khi nhiệt độ tăng thêm 50oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là