Phương pháp giải dạng bài toán cơ bản về chất điện ly mạnh môn Hóa học 11 năm 2021-2022

1.1. VIẾT PHƯƠNG TRÌNH CÁC CHẤT ĐIỆN LI MẠNH

Axit : HCl, H₂SO₄ , HNO₃ ...

HCl → H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Bazo : NaOH, Ca(OH)₂ ...

NaOH → Na⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

Muối : NaCl, CaCl₂ , Al₂(SO₄)₃

NaCl → Na⁺ + Cl^-

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl^-

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

1.2. XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MOL ION

B₁ : Tính số mol chất điện li

B₂ : Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol lên phương trình điện li

B_3­ : Tính nồng độ mol ion :

2. VÍ DỤ MINH HỌA

Hướng dẫn giải

* KOH:  KOH → K⁺ + OH^-

* HNO₃: HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

* BaCl₂: BaCl₂  →Ba²⁺ + 2Cl^-

Hướng dẫn giải

n_Al(NO)3 = 0,02 (mol)

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

0,02                0,02     0,06 (mol)

(Al³⁺) = 0,02/0,1 = 0,2(M) ; (NO₃^-) = 0,06/0,1 = 0,6 (M)

Hướng dẫn giải

n_{CuSO4. 5H2O} = 12,5/250 = 0,05 (mol)

CuSO₄.5H₂O → Cu²⁺ + SO₄^2- + 5H₂O

0,05                0,05      0,05                                     (mol)

 ( Cu²⁺) = (SO₄^2-) = 0,05/0,2 = 0,25 (M)

Câu 1. Trộn 40 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

A. pH=14.                  

B. pH=13.                  

C.  pH=12.                 

D. pH=9.

Câu 2. Một dung dịch có nồng độ (OH^-) = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch thu được có tính chất

A. Kiềm.                    

B. Axit.                                  

C. Trung tính      

D. Lưỡng tính.

Câu 3. Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Mg²⁺, K⁺, SO₄^2-, PO₄^3-                              

B. Ag⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl^-           

C. Al³⁺, NH₄⁺, Br^-, OH^-                                             

D. H⁺, Fe³⁺, NO₃^-, SO₄^2-

Câu 4. Một dung dịch (X) có pH = 4,5. Nồng độ (H⁺) (ion/lit) là

A. 0,25.10^-4                

B. 0,3.10^-3                  

C. 0,31. 10^-2            

D. 0,31.10^-4

Câu 5. Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ mol là NaCl; CH₃COONa; CH₃COOH; H₂SO₄. Dung dịch có độ dẫn điện lớn nhất là

A. NaCl.                                 

B. CH₃COONa.              

C. CH₃COOH.           

D. H₂SO₄.

Câu 6. Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng (gam) NaOH cần dùng là

A. 11.10^-4                   

B. 12.10^-4                   

C. 10,5.10^-4               

D. 9,5.10^-4 

Câu 7. Hoà tan m gam ZnSO₄ vào nước được dung dịch B. Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

TN1: Cho dung dịch B tác dụng với 110ml dung dịch KOH 2M được 3a gam kết tủa.

TN2: Cho dung dịch B tác dụng với 140ml dung dịch KOH 2M thu được 2a gam kết tủa. m bằng

A. 14,49g                   

B. 16,1g                     

C. 4,83g                     

D. 80,5g

Câu 8. Trộn 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M. pH của dung dịch thu được bằng

A. pH = 5                   

B. pH = 4                   

C. pH = 3                   

D. pH = 7

Câu 9. Dung dịch A có chứa a mol Cu²⁺, b mol Al³⁺, c mol SO₄^2-, d mol NO₃^-. Biểu thức liên hệ giữa a,b,c,d là

A. 2a + 3b = 2c + d                

B. 64a + 27b = 96c + 62d         

C. a + b = c + d                      

D. 2a + 2c = b + 3d

Câu 10. Dãy gồm các chất điện li mạnh là

A. NaOH, H₂SO₄, CuSO₄, H₂O                 

C. CH₃COONa, KOH, HClO₄, Al₂(SO₄)₃

B. NaCl, AgNO₃, Ba(OH)₂, CH₃COOH    

D. Fe(NO₃)₃, Ca(OH)₂, HNO₃, H₂CO₃

Câu 11. Cho hỗn hợp Mg(MnO₄)₂, Na₂SO₄, K₂Cr₂O₇ vào nước được dung dịch chứa các ion:

A. Mg²⁺ , MnO₄^2- , Na⁺, SO₄^2-, K⁺, Cr₂O₇^2-    

B. Mg²⁺, MnO₄^-, Na⁺, SO₄^2-, K⁺, Cr₂O₇^2-

C. Mg²⁺ , MnO₄^2-, Na⁺, SO₄^2-, K⁺, Cr₂O₇^2-      

D. Mg²⁺ , MnO₄^- , Na⁺, SO₄^2-, K⁺, Cr₂O₇^2-

Câu 12. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A.Những ion nào tồn tại trong dung dịch

B.Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất

C.Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

D.Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li

Câu 13. Chỉ dùng BaCO₃ có thể phân biệt được 3 dung dịch

A. HNO₃, Ca(HCO₃)₂, CaCl₂                                     

B. Ba(OH)₂, H₃PO₄, KOH                                         

C. NaHCO3, Ca(OH)2, CaCl2 

D. HCl, H₂SO₄, NaOH

Câu 14. Phương trình phân tử nào sau đây có phương trình ion rút gọn là

\(CO_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}\to C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O\)

A. \(MgC{{O}_{3}}+2HN{{O}_{3}}\to Mg{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O\)                                   

B. \({{K}_{2}}C{{O}_{3}}+2HCl\to 2KCl+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O\)

C. \(CaC{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to CaS{{O}_{4}}+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O\)                       

D. \(BaC{{O}_{3}}+2HCl\to BaC{{l}_{2}}+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O\)

Câu 15. Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH₄)₂CO₃ tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m(g) kết tủa. Giá trị của m là

A. 39,4.                      

B. 17,1.                                  

C. 15,5.                                  

D. 19,7.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 16 đến câu 30 của tài liệu vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN PHẦN LUYỆN TẬP

1B	2B	3D	4D	5D	6B	7B	8D	9A	10C
11B	12C	13D	14B	15D	16A	17A	18C	19D	20B
21D	22B	23C	24C	25D	26B	27B	29C	29A	30B

 

Trên đây là toàn bộ nội dung tài liệu Phương pháp giải dạng bài toán cơ bản về chất điện ly mạnh môn Hóa học 11 năm 2021-2022. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.