Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9- Trường THCS Nguyễn Chánh có đáp án

TRƯỜNG THCS NGUYỄN CHÁNH

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 9

THỜI GIAN: 150 PHÚT

Biết A + HCl   →   D + G + H₂O

Tìm công thức của các chất kí hiệu bằng các chữ cái (A, B,...). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên.

Câu 2: (3 điểm)

2.2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học (nếu có) cho mỗi thí nghiệm sau:

a. Cho kim loại Natri vào dung dịch CuCl₂.

b. Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào nước vôi trong.

c. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím.

d. Cho lá kim loại đồng vào dung dịch sắt (III) sunfat.

Câu 3 ( 3điểm )

1. Cho hỗn hợp gồm CO , SO₃ và  CO₂ bằng phương pháp hóa học hãy nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp
2. Chỉ dùng một dung dịch phân biệt 3 hỗn hợp riêng biệt(Al, Fe); ( Al, Al₂O₃ ) ; ( Fe, Al₂O₃ )

Câu 4 ( 4điểm):

Cho luồng khí CO đi qua một ống sứ chứa m gam bột ôxit sắt (Fe­_xO_y) nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn . Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi thật chậm vào 1 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M thu được 9,85 gam kết tủa . Mặt khác khi hòa tan toàn bộ lượng kim loại sắt tạo thành ở trên bằng V lít dung dịch HCl 2M ( có dư ) thì thu được một dung dịch sau khi cô cạn thu được 12,7 gam muối khan .

1. Xác định công thức của ôxit sắt .
2. Tính m

Câu 5 (3điểm): Tính nồng độ mol (C_M) ban đầu của dung dịch H₂SO₄ (dung dịch A) và dung dịch NaOH (dung dịch B). Biết rằng: 

- Nếu đổ 3 lít dung dịch A vào 2 lít dung dịch B thì thu được dung dịch có nồng độ của axit dư là 0,2M.

- Nếu đổ 2 lít dung dịch A vào 3 lít dung dịch B thì thu được dung dịch có nồng độ của NaOH dư là 0,1M.

Câu 6 (4 điểm):

 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít ở đktc một hiđrocacbon A ở thể khí. Sau đó dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 4 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,05M thấy có 10 gam kết tủa. Khối lượng bình tăng là 18,6 gam.

1. Tìm công thức phân tử của A
2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của A.

Câu 1 (3điểm): Chọn đúng mỗi chất được 0,125 điểm:

A: Fe₃O₄                     B: HCl                                                            

X: H₂                          D: FeCl₂                                                                                             

Y: Al                          E: Cl₂                                                                                                   

Z: CO                        G: FeCl₃                                                                                               

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄   +  8HCl  →   FeCl₂  + 2FeCl₃ + 4H₂O                                  (0,5 điểm)

Fe₃O₄   +  4H₂   \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  3Fe   +  4H₂O                                              (0,5 điểm)

3Fe₃O₄   +  8Al \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  4Al₂O₃   +  9Fe                                           (0,5 điểm)

Fe₃O₄   +  4CO  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  3Fe   +  4CO₂                                                          (0,5 điểm)

Fe    +  2HCl   →    FeCl₂   +  H₂                                                                          (0,5 điểm)

2FeCl₂   +  Cl₂   →  2FeCl₃                                                                                      (0,5 điểm)

Câu 2 (3 điểm):

a. Kim loại Natri tan dần, có khí không màu bay ra, xuất hiện chất kết tủa màu xanh.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂↓                    (1điểm)

b.Ban đầu thấy nước vôi trong vẩn đục, sau đó lại trở nên trong suốt. 

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂                                                                       (1điểm)

c.Thuốc tím mất màu, xuất hiện khí màu vàng lục.

 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O               (0,5 điểm)

d.Dung dịch sắt (III) sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần rồi chuyển dần thành dd màu xanh nhạt.     

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄                           (0,5 điểm)

Câu 3 (3điểm)

Câu 3a(1,5điểm)

 -Cho hỗn hợp 3 khí trên qua dd BaCl₂ thấy có kết tủa trắng là SO₃ :

PTHH:   SO₃  +   H₂O  +  BaCl₂   \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)    BaSO₄ + 2HCl  

- Thu hai khí còn lại không tác dụng đi qua nước vôi trong dư, nếu thấy nước vôi trong vẩn đục thì chứng tỏ có khí CO₂.

PTHH:  CO₂ + Ca(OH)_{2     \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)}    CaCO₃ + H₂O

- Thu khí còn lại dẫn qua bột CuO màu đen nung nóng thấy có kết tủa màu đỏ xuất hiện, hấp thụ sản phẩm khí bằng nước vôi trong dư thấy nước vôi trong vẫn đục chứng tỏ khí ban đầu là CO.

PTHH: CuO + CO  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  Cu  +   CO₂        

Câu 3b(1,5điểm)

Cho dd NaOH (dư) vào 3 hỗn hợp trên:

- Hỗn hợp nào có khí bay ra và có một chất không tan là ( Al,Fe)

Al + NaOH + H₂O \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)    NaAlO₂+ 3/2H₂

• Hỗn hợp nào có khí bay ra và hổn hợp tan hết là ( Al, Al₂O₃)

     2Al + 2NaOH + 2H₂O  →  2NaAlO₂ + 3H₂

        Al₂O₃  + 2NaOH   → 2NaAlO₂ + H₂O

• Hỗn hợp  có tan nhưng không có khí bay ra  là 

    ( Fe , Al₂O₃ ) :

        Al₂O₃  + 2NaOH   → 2NaAlO₂ + H₂O

Câu 4:(4điểm)

1. (3điểm)  Xđ công thức oxit sắt Fe_xO_y

giả sử có a mol Fe_xO_y tham gia phản ứng

Số mol Ba(OH)­₂ = 1.0,1 = 0,1 (mol)

Số mol BaCO₃ = 9,85/197 = 0,05 (mol)

Fe_xO_y + y CO →x Fe + y CO₂             (1)

  a                           ax          ay

CO₂     +          Ba(OH)₂             → BaCO₃ ↓     +          H₂O .(2)

          0,05              0,05                   0,05

             2CO₂ +          Ba(OH)₂             → Ba(HCO₃)₂                (3)

            0,1                           0,05

              Fe + 2 HCl →FeCl₂ + H₂

              ax                       ax

+ Nếu tạo muối trung hoà thì:

ay = 0,05 và ax = 12,7/127 = 0,1

x/y = 2 (vô lí)

+ Nếu tạo muối trung hoà và muối axit :

Từ (2), (3) ta có n_CO2 = 0,15 mol

Ta có hệ      ay = 0,15 và ax = 0,1  x = 2 và y = 3

Vcông thức của Oxit sắt là: Fe₂O₃

b.Tính m  (1điểm)

Fe₂O₃  + 3CO → 2Fe + 3CO₂   (5)

0,05                               0,15

    → m = m _Fe2O3 = 0,05. 160 = 8 gam

Câu 5 (3điểm)

 Gọi x, y lần lượt là nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ và NaOH

- Trường hợp1: Số mol H₂SO₄ trong 3 lít là 3x, số mol NaOH trong 2lít là 2y.

H₂SO₄   +   2NaOH  →  Na₂SO₄   +  2H₂O                (0,5 điểm)

y                  2y                                                              

- Vì axit dư => tính theo NaOH.                                                       0,25 điểm)       

- n_H2SO4 dư: 0,2 x 5 = 1 (mol)  => ta có phương trình:           (0,25 điểm)

            3x  - y  = 1  (*)                                                                       0,25 điểm)       

- Thí nghiệm 2: Số mol H₂SO₄ trong 2lít là 2x, số     mol NaOH trong 3lít là 3y.

H₂SO₄   +   2NaOH  →  Na₂SO₄   +  2H₂O                                         (0,5 điểm)

   2x                4x

- Vì NaOH dư => tính theo H₂SO₄.  

- nNaOH (dư): 0,1 x 5 = 0,5 (mol)  => ta có phương trình:               (0,25 điểm)

3y -  4x =  0,5   (**)                                                                (0,25 điểm)

- Từ (*)và (**) giải hệ phương trình ta được:  x = 0,7 ;  y =  1,1       (0,25 điểm) 

Vậy nồng độ ban đầu của dung dịch H₂SO₄ là 0,7M ; của NaOH là 1,1 M  (0,5 điểm)

 

---Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của đề thi các em vui lòng xem online hoặc tải về máy---

Trên đây là trích dẫn một phần nội dung tài liệu Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9- Trường THCS Nguyễn Chánh có đáp án. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Ngoài ra các em học sinh có thể tham khảo các tài liệu cùng chuyên mục:

• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9- Phòng GD & ĐT huyện Bù Gia Mập có đáp án
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9- Phòng GD & ĐT Bù Đăng có đáp án

Chúc các em học tốt!