Đề kiểm tra HK2 môn Hóa 10 năm 2019 - Trường THCS-THPT Đào Duy Anh, HCM (có đáp án chi tiết)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG THCS-THPT ĐÀO DUY ANH

KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 2 Môn: HÓA HỌC  Khối: 10 Thời gian: 45 phút (Không tính thời gian phát đề)

Bài 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau đây:

FeS → H₂S → Na₂S → FeS → Fe₂(SO₄)₃

Bài 2: Nhận biết dung dịch các chất: Na₂SO₄; NaCl; Na₂CO₃; H₂SO₄; NaOH.

Bài 3 : Dẫn 3,36 lít khí SO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được chất rắn có khối lượng là bao nhiêu?

Bài 4: Cho 9,6 gam kim loại R tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít SO₂ (đktc). Xác định kim loại R.

Bài 5: Cho 21,2 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 12,32 lít khí H₂ (đktc).

a. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b. Nếu cho 42,4 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư rồi đem toàn bộ lượng khí SO₂ thu được (sản phẩm khử duy nhất) cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Br₂ 2M. Tính thể tích dung dịch Br₂ đã tham gia phản ứng.

Bài 6 : Viết các phương trình chứng minh tính oxi hóa của O₃ mạnh hơn O₂.

Câu 7: Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được dung dịch X và 0,1 mol SO₂, 0,01 mol S và 0,005 mol H₂S. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

( Cho S = 32, O = 16, K = 39, Fe = 56, Mg = 24, H = 1, Br = 80, Zn = 65, Cu = 64)

------Hết------

ĐÁP ÁN:

Câu 1:

1. FeS + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂S

2. H₂S + 2NaOH ⟶ Na₂S + 2H₂O

3. Na₂S + Fe(OH)₂ ⟶ FeS + NaOH

4. 2FeS + 10H₂SO_{4 đặc} ⟶  Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

Câu 2:

- Dùng quỳ tím: Hóa xanh: NaOH. Hóa đỏ: H₂SO₄

- Dùng AgNO₃: Kết tủa trắng: NaCl.

- Dùng BaCl₂: Kết tủa trắng: Na₂SO₄

Câu 3:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\)

nKOH = 0,2.2 = 0,4 mol

Ta có: \(k = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,4}}{{0,15}} \approx 2,6 > 2\)

Phản ứng tạo muối trung hòa, tính theo số mol của SO₂

SO₂ + 2KOH ⟶ K₂SO₃ + H₂O

0,15                       0,15

nK₂SO₃ = 0,15.113 = 16,95 gam

Câu 4:

Biện luận:   2R + 2nH₂SO₄ ⟶ R₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O               

                  0,3/n              ⟵     0,15

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\)

Ta có:  \({M_R} = \frac{{9,6}}{{\frac{{0,3}}{n}}} = 32n\)

n	1	2	3
MR	32 (loại)	64 ( Cu)	96 (loại)

Câu 5:

Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂

x mol                            x mol

Mg + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + H₂

y mol                            y mol

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg.

Theo đề bài ta cáo hệ pt:

56x + 24y = 21,2

x + y = 0,55

⟹ x=0,25; y=0,3

⟹ m_Fe = 0,25.56 = 14 gam

⟹ %Fe = (14/21,2).100% = 66,04%

⟹ %Mg = 100% - 66,04% = 33,96%

b.  nFe = 0,5 mol; nMg = 0,6 mol

nSO₂ = 1,35 mol 

SO₂ + 2H₂O + Br₂ ⟶ 2HBr + H₂SO₄

1,35    ⟶       1,35

\({V_{B{r_2}}} = \frac{{1,35}}{2} = 0,675lit\)

Câu 6:

O₂ + Ag ↛ Không phản ứng

O₃ + 2Ag ⟶ Ag₂O + O₂

O₂ + KI + H₂O ↛ Không phản ứng

O₃ + 2KI + H₂O ⟶ 2KOH + O₂ + I₂

Câu 7:

Quá trình nhường electron:

\(\mathop {Mg}\limits_x^0  \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2}  + \mathop {2e}\limits_{2x} \)

\(\mathop {Zn}\limits_y^0  \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2}  + \mathop {2e}\limits_{2y} \)

Quá trình nhận electron:

\(\begin{array}{l}
\mathop S\limits^{ + 6}  + \mathop {2e}\limits_{0,2}  \to \mathop S\limits_{0,1}^{ + 4} \\
\mathop S\limits^{ + 6}  + \mathop {6e}\limits_{0,06}  \to \mathop S\limits_{0,01}^0 \\
\mathop S\limits^{ + 6}  + \mathop {8e}\limits_{0,04}  \to \mathop S\limits_{0,005}^{ - 2} 
\end{array}\)

Theo định luật bảo toàn electron, ta có:

2x+2y = 0,2+0,06+0,04 = 0,3

Mặt khác: 24x+65y = 7,7

⟹ x = 0,05 → m_Mg = 1,2g

y = 0,1 → m_Zn = 6,5g

...

Trên đây là phần trích dẫn Đề kiểm tra HK2 môn Hóa 10 năm 2019 - Trường THCS-THPT Đào Duy Anh, HCM (có đáp án chi tiết), để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!