Đề khảo sát chất lượng lần 2 môn Hóa học 10 năm 2018 - 2019 Tỉnh Vĩnh Phúc

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ KSCL HỌC SINH LẦN 2 NĂM HỌC 2018 - 2019 MÔN: HÓA HỌC 10 (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề)

 

Câu 1: Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt proton, nơtron, electron bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Số hiệu nguyên tử của M là

A. 9.                               B. 20.                             C. 12.                             D. 26.

Câu 2: Cho 36,64 gam hỗn hợp muối KX và KY (X, Y là halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34 gam hỗn hợp kết tủa. Công thức của các muối là

A. KCl và KBr.             B. KF và KCl.               C. KCl và KI.                D. KBr và KI.

Câu 3: Cho phản ứng: aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ +  dNO + eH₂O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) là

A. 12.                             B. 9.                               C. 11.                             D. 7.

Câu 4: Trong phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O →  2HBr + H₂SO₄. Vai trò của SO₂ là

A. chất oxi hóa.                                                    B. chất khử.

C. vừa oxi hóa, vừa khử.                                      D. oxit axit.

Câu 5: Khi cho khí clo vào dung dịch KOH đặc, dư và đun nóng, dung dịch thu được chứa:

A. KCl, KOH dư.                                                B. KCl, KOH dư, KClO.

C. KCl, KOH dư, KClO₃.                                   D. KCl, KOH dư, KClO₃, KClO.

Câu 6: Cho sơ đồ điều chế axit clohidric trong phòng thí nghiệm.

Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Để thu được HCl người ta đun nóng dung dịch hỗn hợp NaCl và H₂SO₄ loãng.

B. Không được sử dụng H₂SO₄ đặc vì nếu dùng H₂SO₄ đặc thì sản phẩm tạo thành là Cl₂.

C. Do HCl là axit yếu nên phản ứng mới xảy ra.

D. Sơ đồ trên không thể dùng để điều chế HBr, HI và H₂S.

Câu 7: Cho phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O. Sau khi cân bằng phản ứng (hệ số nguyên, tối giản), số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 6.                               B. 8.                               C. 5.                               D. 3.

Câu 8: Phân tử nào sau đây có liên kết ion?

A. NH₃.                          B. HCl.                          C. KCl.                          D. O₂.

Câu 9: Hoà tan hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào nước thu được dung dịch X và 336 ml khí H₂ (đktc). Cho HCl dư vào dung dịch X và cô cạn thu được 2,075 gam muối khan. Hai kim loại kiềm là

A. Li, Na.                       B. Na, K.                       C. K, Rb.                       D. Rb, Cs.

Câu 10: Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₂. Hợp chất với hiđro của R chứa 75% khối lượng R. R là

A. C.                              B. S.                               C. Cl.                             D. Si.

Câu 11: X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì. Biết tổng số proton của X và Y là 31. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

A. 1s²2s²2p⁵.                  B. 1s²2s²2p⁶.                  C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.        D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 12: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A. ns²np⁵.                       B. ns²np⁶.                       C. ns²np⁴.                       D. ns²np³.

Câu 13: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

A. Cs.                             B. I.                                C. F.                               D. Li.

Câu 14: Điện hóa trị của Ca trong CaO là

A. 2-.                              B. 2+.                             C. 2.                               D. +2.

Câu 15: Cho 20 gam hỗn hợp Cu và Al phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 13,44 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50%, 50%.                B. 84%, 16%.                 C. 44%, 66%.                 D. 54%, 46%.

Câu 16: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là

A. 3 và 4.                       B. 4 và 4.                       C. 3 và 5.                       D. 4 và 3.

Câu 17: Số oxi hóa của nguyên tố clo trong các chất: NaCl, HCl, HClO, KClO₃ lần lượt là

A. –1; +1; –1; +5.          B. –1; – 1; +1; +3.          C. +1; +1; – 1; +3.         D. –1; – 1; +1; +5.

Câu 18: Hòa tan hết 2,925 gam kim loại M trong dung dịch HBr dư, sau phản ứng thu được 1,008 lít khí (đktc). Kim loại M là

A. Al.                             B. Mg.                            C. Fe.                             D. Zn.

Câu 19: Các nguyên tố Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Be (Z=4) được sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm là

A. Be>Na>Li>K.            B. K>Na>Be>Li.            C. Li>Be>Na>K.             D. K>Na>Li>Be.

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây hạt nhân có 19 proton và 20 notron?

A. Sc.                            B. K.                          C. Ca.                         D. F.

 

---(Để xem nội dung chi tiết từ câu 21 đến câu 40 của đề KSCL môn Hóa 10 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐÁP ÁN ĐỀ KSCL LẦN 2 MÔN HÓA 10 NĂM 2018 - 2019

1B	2D	3C	4B	5C	6A	7C	8C	9B	10A
11D	12A	13C	14B	15D	16A	17D	18D	19D	20B
21B	22A	23A	24A	25C	26A	27B	28D	29A	30C
31B	32D	33A	34C	35C	36D	37D	38B	39B	40C

 

Trên đây là phần trích dẫn nội dung đề thi và đáp án kì thi KSCL môn Hóa học 10 năm 2018 - 2019 của tỉnh Vĩnh Phúc, để xem thêm đáp án chi tiết phần tự luận vui lòng đăng nhập vào trng hoc247.net để xem online hoặc tải về máy!

Chúc các em học tập thật tốt!