Đề cương ôn thi HSG môn Hóa 8 phần phản ứng Hóa học

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HSG MÔN HÓA HỌC 8 PHẦN PHẢN ỨNG HÓA HỌC

 

Bài 1: Lập các phư­­ơng trình phản ứng và chỉ ra tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng sau:

1. FeS₂  +  O₂  →  SO₂↑    +  Fe₂O₃.

2. Fe(OH)₃  →  Fe₂O₃  +   H₂O

3. SO₂  +   H₂S → S↓  +  H₂O

4. Fe₂O₃   +   H₂ →   Fe + H₂O

5. FeS   +   HCl  →  FeCl₂   +   H₂S↑

6. FeCl₂ +  NaOH  → Fe(OH)₂↓ + NaCl

8.  MnO₂   +   HBr  →  Br₂   +   MnBr₂   +   H₂O.

9.  Cl₂   +   SO₂   +   H₂O   →   HCl    +   H₂SO₄.

10.  Ca(OH)₂ +   NH₄NO₃  →   NH₃    +   Ca(NO₃)₂   +   H₂O.

11.  Ca(H₂PO₄)₂    +   Ca(OH)₂   →   Ca₃(PO₄)₂   +   H₂O.

12.  C_xH_y(COOH)₂   +   O₂   →   CO₂   +   H₂O.

13.  KHCO₃   +   Ca(OH)_2(d­)  →  K₂CO₃   +   CaCO₃  +  H₂O

14. Al₂O₃   +   KHSO₄    →   Al₂(SO₄)₃   +   K₂SO₄   +   H₂O.

15. Fe₂O₃   +   H₂  → Fe_xO_y   +   H₂O.

16. NaHSO₄  +  BaCO₃  →  Na₂SO₄   +   BaSO₄   +   CO₂   +   H₂O.

17. H₂SO₄  +   Fe  → Fe₂(SO₄)₃   +   SO₂   +   H₂O.

18. H₂SO₄   +   Ag  →  Ag₂SO₄   +   SO₂   +   H₂O.

19. Ba(HCO₃)₂  +  Ca(OH)₂ →   BaCO₃   +   CaCO₃   +   H₂O.

20. Fe₂O₃   +   HNO₃   →  Fe(NO₃)₂   +   H₂O

21. Fe_xO_y   +   O₂   →  Fe₂O₃.

22. MnO₂   +   HCl   →   MnCl₂   +   Cl₂   +   H₂O.

23. NaCl   +   H₂O  →  NaOH  +   Cl₂  +  H₂.

24. KMnO₄   +   HCl   →  KCl  +   MnCl₂   +   Cl₂   +   H₂O.

25. KMnO₄  + NaCl  +  H₂SO₄ → Cl₂ +  H₂O  + K₂SO₄ +  Na₂SO₄  +  MnSO₄.

26. Fe₃O₄   +   HCl  → FeCl₂  +  FeCl₃   +   H₂O.

27. FeS₂   +   O₂  →   Fe₂O₃   +   SO₂.

28. Cu   +   H₂SO_4(đặc) →  CuSO₄   +   SO₂   +   H₂O.

29. Fe_xO_y   +   CO  →   FeO   +  CO₂.

30. Fe_xO_y   +   Al  →   Fe   +   Al₂O₃.

31. Fe_xO_y   +    H₂SO₄  → Fe₂(SO₄)₃  +   SO₂   +   H₂O

32. Fe_xO_y    +    H₂   →   Fe   +    H₂O

33. Al(NO₃)₃  →  Al₂O₃    +    NO₂    +  O₂

34. FeSO₄  +  H₂SO₄  +  KMnO₄ →   Fe₂(SO₄)₃  +  K₂SO₄  +  MnSO₄  +  H₂O

35. KMnO₄  +  K₂SO₃  +  H₂O  →  MnO₂  +  K₂SO₄  +  KOH

36. SO₂  +  KMnO₄  +  H₂O  →  MnSO₄  +  K₂SO₄  +   H₂SO₄

37. K₂Cr₂O₇  +   H₂S   +   H₂SO₄  →  Cr₂(SO₄)₃  +  K₂SO₄  +  S  +  H₂O

38. K₂Cr₂O₇  +   HBr  →  CrBr₃  +   KBr  +  Br₂  +  H₂O

39. K₂Cr₂O₇  +   HCl →   CrCl₃  +   KCl  +  Cl₂  +  H₂O

40. K₂Cr₂O₇  +   SO₂   +   H₂SO₄  →  Cr₂(SO₄)₃  +  K₂SO₄  +  H₂O

41. S  +  HNO₃ →   H₂SO₄  +  NO₂  + H₂O

42. P  +  H₂SO₄  →  H₃PO₄  +  SO₂  +  H₂O

43. Fe₃O₄  +   HNO₃  →  Fe(NO₃)₃  +  NO  +   H₂O

44. Al  +   HNO_{3(rất loãng)}  →  Al(NO₃)₃  +  N₂  +  H₂O

45.  Al  +   HNO_{3(rất loãng)}  →  Al(NO₃)₃  +  NH₄NO₃  +  H₂O

Cân bằng các PTHH sau :

1)   MgCl₂   +   KOH   →   Mg(OH)₂   +  KCl

2)   Cu(OH)₂   +   HCl   → CuCl₂   +  H₂O

3)   Cu(OH)₂   +   H₂SO₄  →  CuSO₄   +  H₂O

4)   FeO   +   HCl  →  FeCl₂   +  H₂O

5)   Fe₂O₃   +  H₂SO₄   →   Fe₂ (SO₄)₃  +  H₂O

6)   Cu(NO₃)₂  +  NaOH   →   Cu(OH)₂  +   NaNO₃

7)   P   +   O₂   →  P₂O₅  

8)   N₂  +   O₂   → NO

9)   NO   +   O₂   →  NO₂

10)   NO₂   +  O₂   +  H₂O  → HNO₃

11)   SO₂   +   O₂   →   SO₃

12)  N₂O₅   +  H₂O  →  HNO₃

13)  Al₂(SO₄)₃   +   AgNO₃   →  Al(NO₃)₃   +  Ag₂SO₄

14)  Al₂ (SO₄)₃   +   NaOH   →   Al(OH)₃   +   Na₂SO₄

15)  CaO   +   CO₂   →   CaCO₃

16)  CaO  +   H₂O   →  Ca(OH)₂

17)  CaCO₃  +  H₂O  +  CO₂  →  Ca(HCO₃)₂   

18.    Mg   +   HCl   →   MgCl₂   +   H₂   

19.   Fe   +    H₂SO₄   → FeSO₄   +   H₂

20.  Al(OH)₃   +   H₂SO₄   →  Al₂(SO₄)₃   +   H₂O

21.  Al(OH)₃   +   HCl    →    AlCl₃   +   H₂O

22.  KClO₃   →       KCl   +   O₂

23. Fe(NO₃)₃    +   KOH   →      Fe(OH)₃   +   KNO₃

24. H₂SO₄    +    Na₂CO₃   →      Na₂SO₄   +   H₂O  +   CO₂

25. HCl    +    CaCO₃    →       CaCl₂   +   H₂O    +   CO₂

26. Ba(OH)₂   +    HCl   →      BaCl₂   +   H₂O

27. Fe    +     O₂    →        Fe₃O₄

Bài 2: Cho sơ đồ của các phản ứng sau:

a) Na   +  O₂  →     Na₂O           

b) P₂O₅  +  H₂O   →     H₃PO₄

c) HgO   →      Hg   +  O₂           

d)  Fe(OH)₃  →      Fe₂O₃   +  H₂O

Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.

Bài 3: Cho sơ đồ phản ứng

a) NH₃  +  O₂ →    NO   +   H₂O

b) S   +   HNO₃  →      H₂SO₄   +  NO

c) NO₂   +   O₂   +   H₂O  →     HNO₃

d) FeCl₃   +   AgNO₃  →      Fe(NO₃)₃   +   AgCl

e) NO₂  +  H₂O   →      HNO₃  +  NO

f) Ba(NO₃)₂   +  Al₂(SO₄)₃  →      BaSO₄    +  Al(NO₃)₃

Hãy lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất trong mỗi phản ứng.

Bài 4 (*): Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) C_nH_2n      +       O₂     →             CO₂   +       H₂O

2) C_nH_{2n + 2}  +       O₂     →          CO₂   +       H₂O

3) C_nH_{2n - 2}  +       O₂       →        CO₂   +       H₂O

4) C_nH_{2n - 6}  +       O₂      →         CO₂   +       H₂O

5) C_nH_{2n + 2}O        +       O₂         →      CO₂   +       H₂O

6) C_xH_y       +       O₂          →     CO₂   +       H₂O

7) C_xH_yO_z   +       O₂        →       CO₂   +       H₂O

8) C_xH_yO_zN_t          +       O₂       →    CO₂   +       H₂O   +   N₂

9) CH_x   +  O₂   →   CO_y    +    H₂O

10) FeCl_x   +   Cl₂  →  FeCl₃

BÀI TẬP: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

A. Cho biết một lượng chất, tìm đại lượng còn lại

Bài 1: Nung hoàn toàn 14,7 gam đồng hiđroxit Cu(OH)₂ thu được chất rắn là CuO và hơi nước. Tính khối lượng CuO thu được.

Bài 2: Cho một lượng natri cacbonat Na₂CO₃ tác dụng với axit sunfuric H₂SO₄ sinh ra natri sunfat Na₂SO₄, hơi nước và 3,36 lít khí cacbonic CO₂. Tính khối lượng của Na₂CO₃ và H₂SO₄ than gia phản ứng; khối lượng Na₂SO₄ tạo thành.

Bài 3: Cho kim loại Mg phản ứng với 100ml dung dịch axit clohidric HCl 1M. Xác định khối lượng kim loại đã dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc.

Bài 4: Cho kim loại sắt phản ứng với 120gam dung dịch H₂SO₄ 6M (d =1,2 g/ml). Xác định khối lượng Fe đã dùng và thể tích khí thoát ra(đktc).

Bài 5: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với lượng dư axit sunfuric tạo thành  muối kẽm sunfat ZnSO₄ và khí H₂.

a. Viết phương trình hóa học              b. Tính khối lượng axit tham gia phản ứng

c. Tính thể tích khí (đktc)                    d. Tính khối lượng muối thu được

Bài 6: Cho PTHH sau: CaCO₃   CaO +CO₂

a. Tính khối lượng CaCO₃ cần dùng để điều chế 3,92 gam CaO

b. Sau p.ứng thu được 5,6 lít CO₂(đktc) cần bao nhiêu gam Canxi cacbonat CaCO₃ phản ứng.

Bài 8: Cho sơ đồ phản ứng phân hủy thủy ngân oxit: HgO ---> Hg +O₂

Hãy lập PTHH và:

a. Tính thể tích khí O₂ (đktc) sinh ra khi có 0,1 mol HgO phân hủy

b. Tính khối lượng của thủy ngân Hg sinh ra khi có 43,4 gam HgO phân hủy

c. Tính khối lượng thủy ngân oxit HgO đã phân hủy khi có 14,07 gam Hg sinh ra

Bài 9: Đốt cháy 6,5 gam lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi dư thu được 4.48 lít khí SO₂ ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra              

b. Tính độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh trên

Bài 10: Phản ứng phân hủy Kali clorat KClO₃  tạo ra kali clorua KCl và khí oxi

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng

b. Khi phân hủy 490g KclO₃ sẽ thu được bao nhiêu lít khí O₂ ở đktc

Bài 11: Cho 720 cm³ khí CO₂  (20^oC, 1atm) lội chậm qua nước vôi trong dư  Ca(OH)₂. Tính

a. Tính khối lượng canxi hidroxit Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂

b. Tính khối lượng canxi cacbonat CaCO₃ kết tủa thu được

(Biết rằng ở 20^oC và 1atm, thể tích 1mol khí là 24 lít)

Bài 12: Dùng khí H₂ để khử a gam CuO để thu được b gam Cu. Cho lượng đồng này tác dụng với Cl₂ thu được 33,75 gam CuCl₂. Tính a và b

Bài 13: Cho hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi nếu thu được 26,4 gam hỗn hợp Cu và Fe, trong đó khối lượng Cu gấp 1,2 lần khối lượng Fe thì cần dùng tất cả bao nhiêu lít khí hiđro?

Bài 14: Cho 31,2 gam hỗn hợp CuO và Fe₃O₄ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ thích hợp. Tính khối lượng của Cu và Fe, biết  trong hỗn hợp khối lượng Fe₃O₄ nhiều hơn CuO là 15,2 gam

Bài 15: Tính khối lượng Fe₂O₃ có lẫn 5% tạp chất cần để điều chế 11,2 gam sắt khi dùng H₂ để khử oxit sắt trên

Bài 16: Cho hỗn hợp PbO và Fe₂O₃ tác dụng với H₂ ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi nếu thu được 52,6 gam hỗn hợp Pb và Fe, trong đó khối lượng Pb gấp 3,696 lần khối lượng Fe thì cần dùng tất cả bao nhiêu lít khí hiđro?

Bài 17: Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + oxi Nhôm oxit Al₂O₃

a. Viết PTHH

b. Cho biết khối lượng nhôm đã phản ứng là 54 gam và khối lượng nhôm oxit sinh ra là 102 gam. Tính thể tích khí oxi đã dùng (đktc)

Bài 18: Trong PTN người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ theo phương trình phản ứng sau:

3Fe + 2O₂  → Fe₃O₄

a. Tính số gam sắt và thể tích khí oxi cần dùng để có thể điều chế được 2,32 gam oxit sắt từ

b. Tính số gam kali pemamganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi cho phản ứng trên. biết khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thoát ra 1 mol O₂

Bài  19: Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 5,6 lít khí H₂(đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu

Bài 20: Đốt cháy 4,32 gam hỗn hợp Fe và Mg cần dùng 1344cm³ khí oxi (đktc). Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại ban đầu.

B. Cho biết lượng hai chất tham gia phản ứng, yêu cầu tính các đại lượng còn lại

Bài 1: Cho 13 gam kẽm vào 500ml dung dịch axit clohidric 1M.

a. Sau phản ứng chất nào còn dư với lượng là bao nhiêu

b. Tính thể tích khí H₂ thoát ra (ở đktc)

Bài 2: Cho phoi bào sắt vào dung dịch chứa 0,4 mol H₂SO₄. Sau một thời gian sắt tan hoàn toàn và thu được 3,36 lít khí H₂(đktc)

a. Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng

b. Sau phản ứng còn H₂SO₄ không và dư là bao nhiêu gam

Bài 3:  Cho 0,65 gam kẽm vào dung dịch chứa 7,3gam  axit clohidric

a. Sau phản ứng chất nào còn dư với lượng là bao nhiêu

b. Tính thể tích khí H₂ thoát ra (ở đktc)

c. Tính khối lượng Zn hoặc khối lượng HCl cần bổ sung để tác dụng hết với chất còn dư sau phản ứng.

Bài 4: Cho 50 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 36,5 gam HCl. Tính khối lượng muối tạo thành

Bài 5: Cho 31,2 gam BaCl₂ tác dụng với dung dịch chứa 9,8 gam H₂SO₄ thu được BaSO₄ kết tủa trắng. Tính khối lượng kết tủa

Bài 6: Cho 8,4 gam Fe chays trong bình chứa 1,12 lít khí oxi(đktc) cho oxit sắt từ Fe₃O₄. Tính khối lượng oxit sắt từ thu được

...

Trên đây là trích đoạn nội dung Đề cương ôn thi HSG môn Hóa 8 phần phản ứng Hóa học. Để xem toàn nhiều tài liệu hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào website hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập. Chúc các em học tập tốt !