Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Tây Tiền Hải

TRƯỜNG THPT TÂY TIỀN HẢI

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021

 

Câu 1: Hãy giải thích các nội dung sau:

a. Phân tử CO₂ không phân cực, trong khi phân tử SO₂ lại phân cực.

b. Phân tử NO₂ có thể nhị hợp tạo thành phân tử N₂O₄, trong khi phân tử SO₂ không có khả năng nhị hợp.

c. Tinh thể sắt có tính dẫn điện, còn tinh thể kim cương lại không dẫn điện.

d. Các phân tử HF có khả năng polime hóa thành (HF)_n, trong khi phân tử HCl không có khả năng polime hóa.

Câu 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a.    A₂(CO₃)_a  +  HNO₃  →  NO + ...      ( A là kim loại có hoá trị cao nhất là b)

b.    N₂H₄  + AgNO₃ + NaOH  → N₂  + Ag  + NaNO₃ +  ...

c.    Fe₃O₄ +  HNO_{3 dư}  →  N_xO_y + ...

d.    KClO₄ + FeCl₂ + H₂SO₄   → Cl₂ + ...

Câu 3: Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi chữ cái trong ngoặc là một chất):

(A)   →     (B)  +   (C)  +   (D)

(C)   +  (E)   →  (G)  +  (H)  +  (I)

(A)  +  (E)  →    (K)  +  (G)  +  (I)  +    (H)

(K)  +  (H)    →   (L)  +   (I)  +   (M)

 Biết: (D); (I) ; (M) là các đơn chất ở trạng thái khí trong điều kiện thường, khí (I) có tỉ khối so với khí SO₂ là 1,1094. Để trung hòa dung dịch chứa 2,24 gam (L) cần 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg, Fe trong O₂ được hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch B. Dung dịch B tác dụng vừa đủ với 1,12 lít Cl₂ (đktc) được dung dịch C (coi Cl₂ tác dụng với H₂O không đáng kể). Cho dung dịch NaOH dư vào C lọc, thu được chất rắn D. Nung D đến khối lượng không đổi, được 32 gam chất rắn E.

a. Viết các phương trình phản ứng.

b. Tính m.

Câu 5: Quặng pirit trong thực tế được coi là hỗn hợp FeS₂ và FeS. Khi xử lí một mẫu quặng pirit bằng Br₂ trong KOH dư, đun nóng, người ta thu được kết tủa đỏ nâu X và dung dich Y. Nung X đến khối lượng không đổi được 1,2 gam chất rắn. Thêm dung dich Ba(OH)₂ dư vào dung dich Y thì thu được 6,6405 gam kết tủa trắng không tan trong HCl (biết các phản ứng đều hoàn toàn).

a. Viết các phương trình phản ứng.

b. Tính % khối lượng của FeS trong loại quặng pirit trên.

Câu 6: Hợp chất X có công thức A_xB₂ (A là kim loại B là phi kim). Biết trong nguyên tử B có số notron nhiều hơn proton là 10, trong nguyên tử A số electron bằng số notron, trong 1 phân tử A_xB₂ có tổng số proton bằng 82, phần trăm khối lượng của B trong X bằng 86,957%. Xác định A,B.

Câu 7: Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp X gồm O₂ và H₂ với hiệu suất phản ứng là 90% sau phản ứng đưa hỗn hợp về 20⁰C được hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H₂ bằng 88/73. Tính thành phần trăm thể tích các khí trong X (thể tích chất lỏng là không đáng kể).

Câu 8: Cho CO qua hỗn hợp A gồm CuO và Fe₃O₄ nung nóng một thời gian, được m gam hỗn hợp chất rắn B gồm Cu, CuO, Fe, FeO. Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch HNO₃ dư, được 1,344 lít hỗn hợp NO và NO₂ (đktc không có sản phẩm khử nào khác) có tỷ khối so với H₂ bằng 61/3 và dung dịch C chứa 22,98 gam hỗn hợp 2 muối. Tính m biết trong A số mol CuO gấp 2,25 lần số mol Fe₃O₄.  

Câu 9: Trong một mẫu gỗ lấy từ một ngôi mộ cổ có 10,3 phân hủy ¹⁴C. Biết trong khí quyển có 15,3 phân hủy ¹⁴C, các số phân hủy nói trên đều tính với 1,0 gam cacbon, xảy ra trong 1,0 giây. Cho biết chu kỳ bán hủy của ¹⁴C là 5730 năm. Hãy cho biết cây tạo ra mẫu gỗ trên đã chết bao nhiêu năm, trong phép tính trên chấp nhận sai số gì?

Câu 10: Trộn 8,31 gam hợp chất A (gồm 3 nguyên tố) với 5,4 gam nhôm, đem nung nóng cho phản ứng xẩy ra hoàn toàn (trong điều kiện không có không khí) thu được hỗn hợp chất rắn B gồm Al, Al₂O₃ và một muối. Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp B trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc, không có sản phẩm khử nào khác) và dung dịch C. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch C thu được 8,61 gam kết tủa màu trắng. Lập công thức phân tử của A. Biết A chứa 1 kim loại có hoá trị không đổi trong hợp chất.

---(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu I:

1. Trong thiên nhiên, brom có nhiều ở nước biển dưới dạng NaBr. Công nghiệp hóa học điều chế brom từ nước biển được thực hiện theo quy trình sau đây:

- Cho một ít dung dịch H₂SO₄ vào một lượng nước biển;

- Sục khí clo vào dung dịch mới thu được;

- Dùng không khí lôi cuốn hơi brom tới bảo hòa vào dung dịch Na₂CO₃;

- Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch đã bão hòa brom, thu hơi brom rồi hóa lỏng.

Hãy viết các phương trình hóa học chính đã xảy ra trong các quá trình trên và cho biết vai trò của H₂SO₄.

2. Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl₂ và FeCl₃ vào nước thu được dung dịch A. Chia A làm 2 phần bằng nhau. Sục khí H₂S dư vào phần 1 được 1,28 gam kết tủa, cho Na₂S dư vào phần 2 được 3,04 gam kết tủa. Tính m.

Câu II:

1. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁- kJ/mol) của các nguyên tố chu kỳ 2 có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681. Hãy gắn các giá trị này cho các nguyên tố tương ứng. Giải thích.

2. Có 1 lít dung dịch X gồm Na₂CO₃ 0,1M và (NH₄)₂CO₃ 0,25M. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl₂ và CaCl₂ vào dung dịch X, sau khi phản ứng kết thúc thu được 39,7 gam kết tủa A. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A.

Câu III:

1.a. Sục từ từ khí Cl₂ vào dung dịch KI, hãy cho biết màu sắc dung dịch biến đổi như thế nào? Giải thích.

b. Hãy giải thích tại sao ái lực electron của flo (3,45 eV) bé hơn của clo (3,61 eV) nhưng tính oxi hóa của flo lại mạnh hơn của clo?

2. Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu và 0,02 mol Zn tác dụng với hỗn hợp 2 axit H₂SO₄ và HNO₃, sau phản ứng thu được 4,76 gam hỗn hợp khí SO₂ và NO₂ có thể tích là 1,792 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và m gam muối (không có muối amoni). Tính m.

Câu IV:

1. M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thể tạo với hiđro các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch  16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M. Xác định các nguyên tố M và R.

2. Để hoà tan hoàn toàn a mol một kim loại cần một lượng vừa đủ a mol H₂SO₄, sau phản ứng thu được 31,2 gam muối sunfat và khí X. Toàn bộ lượng khí X này làm mất màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br₂ 0,2M. Xác định tên kim loại.

Câu V:

1.Trong một tài liệu tham khảo có ghi những phương trình hóa học như dưới đây, hãy chỉ ra những lỗi (nếu có) và sửa lại cho đúng.

a. CaI₂ + H₂SO₄ đặc → CaSO₄ +2HI

b. 3FeCl₂ + 2H₂SO₄ đặc → FeSO₄ + 2FeCl₃ + SO₂ +2H₂O

c. Cl₂ +2KI dư → 2KCl + I₂

2. Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe và S trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H₂ là 13. Lấy 2,24 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) khí Y đem đốt cháy rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy đó đi qua 100 ml dung dịch H₂O₂ 5,1% (có khối lượng riêng bằng 1g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch B. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

b. Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch B.

Câu VI:

1.Cho m gam hỗn hợp kim loại Ba, Na (được trộn theo tỉ lệ số mol 1:1) vào nước được 3,36 lít H₂ (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch X. Cho CO₂ hấp thụ từ từ vào dung dịch X. Vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa theo số mol CO₂ được hấp thụ.

2. A là dung dịch chứa AgNO₃ 0,01M, NH₃ 0,25M và B là dung dịch chứa các ion Cl^-, Br^-, I^- đều có nồng độ 0,01M. Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thiết ban đầu nồng độ các ion không đổi). Hỏi kết tủa nào được tạo thành? Trên cơ sở của phương pháp, hãy đề nghị cách nhận biết ion Cl^- trong dung dịch có chứa đồng thời 3 ion trên.

Biết:  Ag(NH₃)₂⁺  Ag⁺ + 2NH₃  k = 10^-7,24 ;  T_AgCl = 1,78.10^-10 ; T_AgBr = 10^-13; T_AgI = 10^-16_.

---(Để xem nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Tây Tiền Hải. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề kiểm tra các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề kiểm tra này sẽ giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong bài kiểm tra sắp tới.