Bộ đề kiểm tra 45 phút có đáp án môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Cao Lãnh

TRƯỜNG THPT CAO LÃNH

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020

 

ĐỀ SỐ 1

Câu 1. (1 điểm)

Hãy xác định số proton, nơtron và electron trong các nguyên tử sau: 

a. \({}_{17}^{37}Cl\)                                                

b. \({}_{29}^{65}Cu\)

Câu 2. (1 điểm)

 Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X, biết:

a.  X có 7p và 8n.                               

b.  X có số khối là 27 và 14n.

Câu 3. (1 điểm)

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố A và B và xác định loại nguyên tố (kim loại, phi kim hay khí hiếm) khi biết: A(Z= 10); B(Z= 24)

Câu 4. (1 điểm)

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 46 hạt, biết tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Tính số khối của nguyên tử X.

Câu 5. (1 điểm)

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

a.  X có tổng số electron ở các phân lớp s là 4 và tổng số electron lớp ngoài cùng là  5          

b.  Y có phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 3d¹⁰.

Câu 6. (1 điểm)

Nguyên tử X có 3 đồng vị , đồng vị I có 5 nơtron chiếm 50%, đồng vị II có 7 nơtron chiếm 35%, đồng vị III có 8 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là 12,15u. Tính số khối mỗi đồng vị.

Câu 7. (1 điểm)

Cho nguyên tử nguyên tố Y  có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 34. Tính nguyên tử khối của Y. Biết nguyên tố Y không phải là khí hiếm

Câu 8. (1 điểm)

Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị ⁷⁹Br và ⁸¹Br. Nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. thành phần trăm về khối lượng của ⁸¹Br trong Br₂O_n.  là 35,468. Tính n    (Cho ¹⁶O )

Câu 9. (1 điểm)

Nguyên tố R có 2 đồng vị là  R₁ và R₂ , tỉ lệ số nguyên tử R₁:R₂ = 10:43. Tổng số hạt proton, notron, electron trong R₁ là 15 hạt ít hơn tổng số hạt trong R₂ là 1 hạt. Tính nguyên tử khối trung bình của R.

Câu 10. (1 điểm)

Nguyên tố A có ba đồng vị, tổng số hạt (p, n, e) trong ba động vị là 57. Tính số hiệu nguyên tử của nguyên tố A.

 

ĐỀ SỐ 2

Câu 1. (1 điểm)

Hãy xác định số proton, nơtron và electron trong các nguyên tử sau: 

a. \({}_{11}^{23}Na\)                                               b. \({}_{26}^{56}Fe\)

Câu 2. (1 điểm)

Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X, biết:

a.  X có 6p và 7n.                               

b.  X có số khối là 19 và 10n.

Câu 3. (1 điểm)

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố A và B và xác định loại nguyên tố (kim loại, phi kim hay khí hiếm) khi biết: A(Z= 7); B(Z= 29)

Câu 4. (1 điểm)

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt, biết tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Tính số khối của nguyên tử X.

Câu 5. (1 điểm)

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

a.  X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là  2          

b.  Y có phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 3d⁵.

Câu 6. (1 điểm)

Nguyên tử X có 3 đồng vị , đồng vị I có 5 nơtron chiếm 50%, đồng vị II có 7 nơtron chiếm 35%, đồng vị III có 8 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là 12,15u. Tính số khối mỗi đồng vị.

Câu 7. (1 điểm)

Cho nguyên tử nguyên tố Y  có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 24. Tính nguyên tử khối của Y. Biết nguyên tử Y có 6 electron lớp ngoài cùng.

Câu 8. (1 điểm)

Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. thành phần trăm về khối lượng của ³⁵Cl trong HClO_n.  là 26,119. Tính n    (Cho ¹⁶O , ¹H )

Câu 9. (1 điểm)

Nguyên tố R có 2 đồng vị là  R₁ và R₂ , tỉ lệ số nguyên tử R₁:R₂ = 10:43. Tổng số hạt proton, notron, electron trong R₂ là 16 hạt nhiều hơn tổng số hạt trong R₁ là 1 hạt. Tính nguyên tử khối trung bình của R.

Câu 10. (1 điểm)

Nguyên tố A có ba đồng vị, tổng số hạt (p, n, e) trong ba động vị là 75. Tính số hiệu nguyên tử của nguyên tố A.

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ đề kiểm tra 45 phút có đáp án môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Cao Lãnh. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.