Bộ 6 đề thi tuyển sinh vào lớp 10 Chuyên Hóa năm 2018 - 2019

BỘ 6 ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA NĂM HỌC 2018 – 2019

 

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG

ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2018-2019 MÔN: HÓA HỌC             Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Câu I                                                                                                                                          

1, Viết phương trình phản ứng của các chất sau đây với dung dịch axit clohydric: KMnO₄, Fe₂O₃, R_xO_y.

2,  Nêu phương pháp hóa học để tách riêng các khí trong hỗn hợp gồm O₂, HCl và CO₂.

3,  Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử, hãy phân biệt 5 dung dịch chứa trong các lọ riêng biệt sau: H₂SO₄, Na₂SO₄, Na₂CO₃, MgSO₄, BaCl₂.

Câu II:

1, Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết, viết các phương trình phản ứng để điều chế: etyl axetat, poli etilen (PE).

2,  Cho 10,1 (g) dung dịch rượu etylic trong nước tác dụng với natri dư thu được 2,8 lít khí (đktc). Xác định độ rượu, biết rằng khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml.

3,  Hỗn hợp khí X gồm anken A, C₂H₂ và H₂. Đun nóng 1,3 lít hỗn hợp X với niken xúc tác thu được sản phẩm là một hydrocarbon no duy nhất có thể tích là 0,5 lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Xác định công thức phân tử của A và thể tích các chất trong hỗn hợp X.

Câu III:

1, Cho 44,8 lít khí HCl (đktc) hòa tan hoàn toàn vào 327 gam nước được dung dịch A.

a, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.

b, Cho 50 gam CaCO₃ vào 250 gam dung dịch A, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch B. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch B.

2, Hòa tan hoàn toàn a gam CuO vào 420 gam dung dịch H₂SO₄ 40% ta được dung dịch X chứa H₂SO₄ dư có nồng độ 14% và CuSO₄ có nồng độ C%. Tính a và C.

3, Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại hóa trị II vào một lượng dung dịch H₂SO₄ 20% (vừa đủ) ta được dung dịch muối Y có nồng độ 22,64%. Xác định nguyên tử lượng của M.

Câu IV: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một anken A, toàn bộ sản phẩm cháy được hấp thụ vào 295,2 gam dung dịch NaOH 20%. Sau thí nghiệm, nồng độ NaOH dư là 8,45%. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a, Xác định công thức phân tử của A.

b, Hỗn hợp X (gồm A và H₂) có tỉ khối hơi với hidro là 6,2. Đun nóng X với niken xúc tác đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y.

- Chứng minh rằng Y không làm mất màu dung dịch brom.

- Đốt cháy hoàn toàn Y được 25,2 gam hơi nước. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X (đktc).

 

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU

KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2018- 2019 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút

Câu I:

1 . Đốt cháy cacbon trong không khí ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp khí (A). Cho (A) tác dụng với Fe₂O₃ (r) nung nóng thu được hỗn hợp khí (B) và hỗn hợp chất rắn (C). Cho (B) tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ thu được kết tủa (D) và dung dịch (E). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (E) lại được kết tủa (D). Cho (C) tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, thu được khí và dung dịch (F). Cho (F) tác dụng với dung dịch NaOH dư, được hỗn hợp kết tủa (G). Nung (G) trong không khí được một oxit duy nhất. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2 . Từ nguyên liệu Fe₃O₄ (r), hãy trình bày cách điều chế :

a, FeCl₂ (r)                              

b, FeCl₃ (r).

Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu II:

Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Na₂SO₄, MgSO₄, Al₂(SO₄)₃, BaCl₂. Chỉ được dùng một oxit (rắn), làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.

Câu III:

Cho 14,8 g hỗn hợp rắn (X) gồm kim loại M (hóa trị II), oxit của M và muối sunfat của M hòa tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thì thu được dung dịch (A) và 4,48 lít (đktc). Cho NaOH dư vào dung dịch (A) thu được kết tủa (B). Nung (B) ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì còn lại 14,0 g chất rắn.

Mặt khác, cho 14,8 g hỗn hợp (X) vào 0,2 lít dung dịch CuSO₄ 2M. Sau khi phản ứng kết thúc, tách bỏ chất rắn, đem phần dung dịch cô cạn đến hết nước thì còn lại 62 g chất rắn.

1 . Xác định kim loại M.

2. Xác định phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp (X).

Câu IV:

1 . Hãy viêt công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử C₄H₈Br₂. Cho biết công thức cấu tạo nào phù hợp với chất được tạo thành từ phản ứng C₄H₈ + Br₂ → C₄H₈Br₂ ?

2 . Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

a, C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → A₁ + A₂                                                         

b, CO₂ + H₂O → B + O₂

c, B + H₂O → A₁                                                                   

d, C → H[-HNCH₂CO-]_nOH + H₂O

Câu V :

 Cho sơ đồ chuyển đổi hóa học sau. Hãy viết các phương trình hóa học dưới dạng công thức cấu tạo rút gọn: C₂H₄ → C₂H₆O → C₂H₄O₂ → C₄H₈O₂ → C₂H₃O₂Na

Câu VI :

Cho một hỗn hợp khí A chứa 7,0 g C₂H₄ và 1,0 g H₂ phản ứng với nhau có mặt xúc tác thu được hỗn hợp khí B. Một nửa khối lượng khí B phản ứng vừa đủ với 25 ml dung dịch brom 1M. Một nửa khối lượng khí B còn lại đem đốt cháy với lượng dư oxi rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch NaOH 22,4% (tỷ trọng d = 1,25 g/ml) thu được dung dịch C.

1 . Xác định hiệu suất phản ứng giữa C₂H₄ và H₂.

2 . Xác định nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch C.

...

Trên đây là phần trích dẫn Bộ 6 đề thi tuyển sinh vào lớp 10 Chuyên Hóa năm 2018 - 2019, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!