Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học có đáp án lần 4 Trường THPT Phả Lại

TRƯỜNG THPT PHẢ LẠI

ĐỀ THI THỬ THPT NĂM 2021

MÔN HÓA HỌC LẦN 4

Thời gian 50 phút

Câu 1:

Nguyên tử nào dưới đây có số Nơtron lớn nhất so với 3 nguyên tử còn lại:

A.

B.

Na

C.

K    

D.

F     

Câu 2:

Trong nguyên tử hạt mạng điện tích dương là hạt:

A.

Số khối

B.

Electron

C.

Proton

D.

Nơtron

Câu 3:

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A.

Electron, nơtron, proton.

B.

Proton, nơtron.

C.

Electron, proton.

D.

Nơtron, electron.

Câu 4:

Đơn chất halogen nào dưới đây có hiện tượng thăng hoa?

A.

Iot

B.

Clo

C.

Brom

D.

Flo

Câu 5:

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Công thức oxit cao nhất của R là:

A.

RO₃

B.

RO₄

C.

RO₂

D.

R₂O₃

Câu 6:

Phản ứng nào dưới đây thuộc phản ứng oxi hóa khử?

A.

FeCl₂ +2NaOH -> Fe(OH)₂ + 2NaCl

B.

NaOH + CO₂ -> NaHCO₃

C.

2Fe(OH)₃     Fe₂O₃ + 3H₂O

D.

2Na + Cl₂-> 2NaCl

Câu 7:

Nguyên tử của nguyên tố  X có cấu hình electron: 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A.

Chu kì 3, nhóm VA

B.

Chu kì 2, nhóm VIIA

C.

Chu kì 3, nhóm VIIA

D.

Chu kì 3, nhóm VIIB

Câu 8:

Trong PƯ oxi hóa khử thì chất oxi hóa là chất :

A.

Nhường proton.

B.

Nhận proton.

C.

Nhận electron.

D.

Nhường electron.

Câu 9:

Halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là: ( trong cùng điều kiện)

A.

Brom

B.

Iot

C.

Flo      

D.

Clo

Câu 10:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây là kim loại?

A.

1s²2s²2p⁶

B.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

C.

1s²2s²2p⁶3s²                                                   

D.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 11:

Số electron tối đa có trong phân lớp  p  là:

A.

3

B.

6

C.

2

D.

10

Câu 12:

Clo là chất có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống như: sản xuất thuốc diệt khuẩn, thuốc sát khuẩn…Vậy để điều chế khí Clo trong công nghiệp người ta thường dùng phương pháp;

A.

Cho dd HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄…

B.

Điện phân dd NaCl không có màng ngăn.

C.

Điện phân dd NaCl có màng ngăn.

D.

Cho F₂ đẩy Clo ra khỏi dd NaCl.

Câu 13:

Ở điều kiện bình thường halogen nào ở thể lỏng?

A.

Iot

B.

Brom

C.

Clo

D.

Flo

Câu 14:

Các nguyên tố trong cùng một chu kì thì nguyên tử của chúng có đặc điểm chung là:

A.

Có cùng số hiệu nguyên tử

B.

Có cùng số lớp (e).

C.

Có cùng số (e) lớp ngoài cùng.

D.

Có cùng số (e).   

Câu 15:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

A.

ns²np^5.

B.

ns²np⁶.

C.

ns²np³.

D.

ns² np⁴.

Câu 16:

Kim loại nào dưới đây không tác dụng với dd HCl?

A.

Al

B.

Mg

C.

Ag

D.

Fe

Câu 17:

Cho pư : SO₂ + 2H₂S →  3S + 2H₂O. Vai trò của SO₂ trong phản ứng là :

A.

Chất khử.

B.

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

C.

Chất bị oxi hóa.

D.

Chất oxi hóa.

Câu 18:

Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A.

2HCl + Mg MgCl₂+ H_{2 .}

B.

MnO₂+ 4 HCl  MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O.

C.

NaHCO₃+ HCl  NaCl + CO₂ + H₂O

D.

HCl + NaOH NaCl + H₂O.

Câu 19:

Nguyên tử Lưu huỳnh ( ₁₆S) tạo ra đơn chất Lưu huỳnh. Đơn chất Lưu huỳnh là chất có nhiều ứng dụng quan trọng như: Sản xuất H₂SO_4, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, sản xuất diêm, thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm trong nông nghiệp... Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử Lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản?

A.

1s² 2s² 2p⁶ 3d⁶ 4s²      

B.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴                            

C.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵      

D.

1s² 2s² 2p⁶4s²4p⁴        

Câu 20:

Cho biết cấu hình electron của cation X²⁺ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A.

Chu kì 4, nhóm VIIIB.

B.

Chu kì 4, nhóm IIA

C.

Chu kì 4, nhóm VIIIA

D.

Chu kì 3, nhóm VIB.   

Câu 21:

Nhận xét nào dưới đây sai. Trong nguyên tử thì:

A.

Số proton thay đổi thì nguyên tử thay đổi.

B.

Số hiệu nguyên tử luôn bằng số đơn vị điện tích hạt nhân. 

C.

Số proton luôn bằng số electron.

D.

Số proton luôn luôn bằng số nơtron.

Câu 22:

Cho 4 dd; NaF, NaCl, NaBr, NaI.  dd AgNO₃ không phản ứng với dd:

A.

NaBr.

B.

NaF.

C.

NaI.

D.

NaCl.

Câu 23:

Cho 3 kim loại: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al. Bán kính nguyên tử của chúng được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái qua phải là: 

A.

Mg > Al > Na.

B.

Na > Mg > Al.

C.

Al > Mg > Na.

D.

Mg > Na > Al

Câu 24:

Cho các ứng dụng sau: (1) khắc thủy tinh; (2) dd của nó trong cồn làm chất cầm máu, sát trùng;

(3) Diệt khuẩn nước sinh hoạt; (4) Chế thuốc hóa học bảo vệ thực vật; (5) Tráng phim ảnh; (6) trộn vào muối ăn; (7) sản xuất diêm; (8) sản xuất thuốc sát khuẩn để chống dịch Covid-19.

Các ứng dụng của Clo và hợp chất của Clo là:

A.

5,6,7

B.

3,4,8

C.

3, 4, 5, 6

D.

1,3, 4, 6

Câu 25:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ từ MnO₂ và dd HCl trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây sai?

A.

Có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄

B.

Có thể thay dd NaOH bằng dd Ca(OH)₂.

C.

Bông tẩm dd NaOH ngăn không cho khí Cl₂ thoát ra.

D.

Có thể thay dd NaCl bằng dd KOH.

Câu 26:

Trong phản ứng Clo tác dụng với nước thì Clo đóng vai trò là chất:

A.

Khử.

B.

Khử và môi trường.

C.

Vừa oxi hóa, vừa khử.

D.

Oxi hóa.         

Câu 27:

Cho 0,1mol Mg tác dụng với dd HCl dư thể tích H₂ thu được ở đktc là:

A.

2,24(l)

B.

3,36(l)

C.

1,12(l)

D.

4,48(l)

Câu 28:

Cho 30,45 gam MnO₂ tác dụng hoàn toàn với dd HCl đặc,dư đun nóng. Thể tích khí Cl₂ thu được ở (đktc) là:  ( Cho biết:H=100%, Mn=55, O=16)

A.

1,2544(l)

B.

7,84(l)

C.

3,136(l)

D.

1,568(l)

Câu 29:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí Cl₂ vào ống nghiệm đựng dd NaOH.                      

(2) Cho Al tác dụng với I₂ có H₂O làm xúc tác.

(3) Nhỏ dd HCl đặc  vào ống nhiệm đựng một ít bột MnO₂  đun nóng.          

(4) Nhỏ dd HF vào ống nghiệm đựng SiO₂

(5) Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm đựng dd NaOH.

(6) Nhỏ dd NaBr vào ống nghiệm đựng dd AgNO₃.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là:

A.

4

B.

3

C.

2

D.

5

Câu 30:

Nguyên tử X có 2 đồng vị là X₁ và X₂: Biết rằng đồng vị X₁ có tổng số hạt bằng 94; đồng vị X₂ có tổng số hạt ít hơn tổng số hạt của X₁ là 2. Tổng số Nơtron của 2 đồng vị là 70. Nguyên tử X là:

A.

Ni (p=28)

B.

Fe (p=26)

C.

Zn ( p=30)

D.

Cu ( p=29)

Câu 31:

Cho dd chứa 1 mol HCl tác dụng với dd chứa 1mol NaOH thu được dd X. Nhúng quỳ tím vào dd X thấy có hiện tượng:

A.

Quỳ tím không bị đổi màu.

B.

Quỳ tím bị mất màu.

C.

Quỳ tím chuyển sang màu hồng.

D.

Quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 32:

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt (p, n, e) bằng 82. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Số khối của Y là:

A.

56

B.

52

C.

82

D.

60

Câu 33:

Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 ml dd NaOH  0,1 M là:

A.

50 ml.

B.

200 ml.

C.

100 ml.

D.

150m

Câu 34:

Cho cấu hình electron các nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s² (X) ; 1s²2s²2p⁴ (Y); 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ( Z);

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ( T). Nguyên tử có tính phi kim mạnh nhất là: ( trong cùng điều kiện)

A.

Y

B.

Z

C.

X

D.

T

Câu 35:

Nguyên tố R thuộc nhóm IIA. Nếu hàm lượng của R trong muối cacbonat trung hòa là 40% ( về khối lượng). Nguyên tố R là:

A.

Mg

B.

Zn

C.

Ca

D.

Ba

Câu 36:

Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu được 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl₂; MgO; AlCl₃ và Al₂O₃. Phần trăm khối lượng của Mg trong Y gần với đáp án nào nhất?

A.

80,21.

B.

77,74.

C.

19,79

D.

22,26.

Câu 37:

Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe₃O₄ rồi nung nóng cho phản ứng xảy ra một thời gian, làm lạnh được hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al₂O₃, FeO và Fe₃O₄. Cho toàn bộ X phản ứng với vừa đủ với dd HCl thu được 2,352  lít H₂ (đktc) và dd Y. Cô cạn Y được a gam muối khan. Giá trị của a là:

A.

28,326      

B.

27,965

C.

18,325                      

D.

16,605                         

Câu 38:

Cho phương trình: FeSO₄ + KMnO₄ + KHSO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Tổng hệ số ( số nguyên tố, tối giản) của các chất có trong phương trình phản ứng khi đã cân bằng là:

A.

52

B.

48

C.

40

D.

54

Câu 39:

Trộn KMnO₄  và KClO₃  với một lượng bột MnO₂  trong bình kín thu được hỗn hợp X. Lấy 52,55 gam X đem nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và V lít khí O₂. Biết KClO₃  bị nhiệt phân hoàn toàn tạo ra 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y. Sau đó cho toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với dd HCl đặc dư,  đun nóng, sau phản ứng cô cạn dd thu được 51,275 gam  muối khan. Hiệu suất của quá trình nhiệt phân muối KMnO₄ trong X gần với đáp nào nhất?

A.

80%

B.

62,5% 

C.

91,5% 

D.

75% 

Câu 40:

Hoàn tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)₂ và MCO₃ (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dd HCl 36,5% thu được 1,12 lít khí đktc và dd Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39%. Kim loại M là :

A.

Cu

B.

Ca

C.

Ba

D.

Mg

Câu 1:

Kim loại nào dưới đây không tác dụng với dd HCl?

A.

Mg

B.

Fe

C.

Al

D.

Ag

Câu 2:

Nguyên tử của nguyên tố  X có cấu hình electron: 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A.

Chu kì 3, nhóm VIIB

B.

Chu kì 3, nhóm VA

C.

Chu kì 3, nhóm VIIA

D.

Chu kì 2, nhóm VIIA

Câu 3:

Phản ứng nào dưới đây thuộc phản ứng oxi hóa khử?

A.

2Fe(OH)₃     Fe₂O₃ + 3H₂O

B.

2Na + Cl₂-> 2NaCl

C.

FeCl₂ +2NaOH -> Fe(OH)₂ + 2NaCl

D.

NaOH + CO₂ -> NaHCO₃

Câu 4:

Clo là chất có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống như: sản xuất thuốc diệt khuẩn, thuốc sát khuẩn…Vậy để điều chế khí Clo trong công nghiệp người ta thường dùng phương pháp;

A.

Cho dd HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄…

B.

Điện phân dd NaCl có màng ngăn.

C.

Điện phân dd NaCl không có màng ngăn.

D.

Cho F₂ đẩy Clo ra khỏi dd NaCl.

Câu 5:

Nguyên tử nào dưới đây có số Nơtron lớn nhất so với 3 nguyên tử còn lại:

A.

Na

B.

C.

K    

D.

F     

Câu 6:

Số electron tối đa có trong phân lớp  p  là:

A.

10

B.

2

C.

6

D.

3

Câu 7:

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A.

Electron, proton.

B.

Electron, nơtron, proton.

C.

Proton, nơtron.

D.

Nơtron, electron.

Câu 8:

Ở điều kiện bình thường halogen nào ở thể lỏng?

A.

Flo

B.

Brom

C.

Clo

D.

Iot

Câu 9:

Trong PƯ oxi hóa khử thì chất oxi hóa là chất :

A.

Nhường electron.

B.

Nhận electron.

C.

Nhận proton.

D.

Nhường proton.

Câu 10:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây là kim loại?

A.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

C.

1s²2s²2p⁶

D.

1s²2s²2p⁶3s²                                                   

Câu 1:

Nguyên tử nào dưới đây có số Nơtron lớn nhất so với 3 nguyên tử còn lại:

A.

K    

B.

Na

C.

F     

D.

Câu 2:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

A.

ns²np³.

B.

ns²np⁶.

C.

ns² np⁴.

D.

ns²np^5.

Câu 3:

Ở điều kiện bình thường halogen nào ở thể lỏng?

A.

Flo

B.

Iot

C.

Brom

D.

Clo

Câu 4:

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A.

Nơtron, electron.

B.

Electron, proton.

C.

Proton, nơtron.

D.

Electron, nơtron, proton.

Câu 5:

Trong PƯ oxi hóa khử thì chất oxi hóa là chất :

A.

Nhường proton.

B.

Nhận proton.

C.

Nhận electron.

D.

Nhường electron.

Câu 6:

Nguyên tử của nguyên tố  X có cấu hình electron: 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A.

Chu kì 2, nhóm VIIA

B.

Chu kì 3, nhóm VA

C.

Chu kì 3, nhóm VIIB

D.

Chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 7:

Các nguyên tố trong cùng một chu kì thì nguyên tử của chúng có đặc điểm chung là:

A.

Có cùng số hiệu nguyên tử

B.

Có cùng số lớp (e).

C.

Có cùng số (e).   

D.

Có cùng số (e) lớp ngoài cùng.

Câu 8:

Số electron tối đa có trong phân lớp  p  là:

A.

3

B.

6

C.

10

D.

2

Câu 9:

Clo là chất có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống như: sản xuất thuốc diệt khuẩn, thuốc sát khuẩn…Vậy để điều chế khí Clo trong công nghiệp người ta thường dùng phương pháp;

A.

Cho F₂ đẩy Clo ra khỏi dd NaCl.

B.

Điện phân dd NaCl không có màng ngăn.

C.

Cho dd HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄…

D.

Điện phân dd NaCl có màng ngăn.

Câu 10:

Đơn chất halogen nào dưới đây có hiện tượng thăng hoa?

A.

Flo

B.

Brom

C.

Clo

D.

Iot

Câu 1:

Số electron tối đa có trong phân lớp  p  là:

A.

6

B.

10

C.

3

D.

2

Câu 2:

Phản ứng nào dưới đây thuộc phản ứng oxi hóa khử?

A.

2Na + Cl₂-> 2NaCl

B.

2Fe(OH)₃     Fe₂O₃ + 3H₂O

C.

NaOH + CO₂ -> NaHCO₃

D.

FeCl₂ +2NaOH -> Fe(OH)₂ + 2NaCl

Câu 3:

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A.

Nơtron, electron.

B.

Electron, proton.

C.

Proton, nơtron.

D.

Electron, nơtron, proton.

Câu 4:

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Công thức oxit cao nhất của R là:

A.

RO₃

B.

RO₄

C.

R₂O₃

D.

RO₂

Câu 5:

Ở điều kiện bình thường halogen nào ở thể lỏng?

A.

Flo

B.

Iot

C.

Clo

D.

Brom

Câu 6:

Đơn chất halogen nào dưới đây có hiện tượng thăng hoa?

A.

Clo

B.

Iot

C.

Brom

D.

Flo

Câu 7:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

A.

ns²np³.

B.

ns²np⁶.

C.

ns² np⁴.

D.

ns²np^5.

Câu 8:

Các nguyên tố trong cùng một chu kì thì nguyên tử của chúng có đặc điểm chung là:

A.

Có cùng số (e) lớp ngoài cùng.

B.

Có cùng số (e).   

C.

Có cùng số lớp (e).

D.

Có cùng số hiệu nguyên tử

Câu 9:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây là kim loại?

A.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B.

1s²2s²2p⁶

C.

1s²2s²2p⁶3s²                                                   

D.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 10:

Kim loại nào dưới đây không tác dụng với dd HCl?

A.

Ag

B.

Fe

C.

Mg

D.

Al

Câu 1:

Kim loại nào dưới đây không tác dụng với dd HCl?

A.

Mg

B.

Ag

C.

Al

D.

Fe

Câu 2:

Halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là: ( trong cùng điều kiện)

A.

Clo

B.

Brom

C.

Iot

D.

Flo      

Câu 3:

Số electron tối đa có trong phân lớp  p  là:

A.

2

B.

6

C.

10

D.

3

Câu 4:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây là kim loại?

A.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

B.

1s²2s²2p⁶3s²                                                   

C.

1s²2s²2p⁶

D.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 5:

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Công thức oxit cao nhất của R là:

A.

RO₃

B.

RO₄

C.

RO₂

D.

R₂O₃

Câu 6:

Ở điều kiện bình thường halogen nào ở thể lỏng?

A.

Flo

B.

Iot

C.

Brom

D.

Clo

Câu 7:

Trong nguyên tử hạt mạng điện tích dương là hạt:

A.

Số khối

B.

Nơtron

C.

Proton

D.

Electron

Câu 8:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

A.

ns²np⁶.

B.

ns² np⁴.

C.

ns²np³.

D.

ns²np^5.

Câu 9:

Nguyên tử nào dưới đây có số Nơtron lớn nhất so với 3 nguyên tử còn lại:

A.

B.

Na

C.

K    

D.

F     

Câu 10:

Các nguyên tố trong cùng một chu kì thì nguyên tử của chúng có đặc điểm chung là:

A.

Có cùng số lớp (e).

B.

Có cùng số hiệu nguyên tử

C.

Có cùng số (e).   

D.

Có cùng số (e) lớp ngoài cùng.