Bộ 5 đề kiểm tra 15 phút Chương 4 môn Hóa học 8

Bộ 5 đề kiểm tra 15 phút Chương 4 môn Hóa học 8

Đề số 1:

Câu 1: Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao).

Câu 2: Khi cho 0,36N phân tử khí oxi phản ứng vừa hết với a gam Fe, thu được Fe₂O₃. Giá trị của a đem dung là bao nhiêu? Lấy N = 6.1023.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Ví dụ: Oxi tác dụng với hầu hết các chất ở nhiệt độ cao:

4P + 5O₂ −t^o→ 2P₂O₅; C + O₂ −t^o→ CO₂

3Fe + 2O₂ −t^o→ Fe₃O₄; S + O₂ −t^o→ SO₂

Câu 2: Số nguyên tử oxi = nO₂ x 6.1023 → nO₂= 0,36N/N = 0,36 (mol)

Phản ứng: 4Fe + 3O₂  → 2Fe₂O₃ (1)

      (mol) 0,48 ← 0,36

Từ (1) → n_Fe = 0,48 (mol) → m_Fe = 0,48 x 56 = 26,88 (gam).

Đề số 2:

Câu 1: Đốt cáy hoàn toàn 3,36 lít CH₄ (đktc). Xác định thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên (đktc).

Câu 2: Để đốt cháy hoàn toàn a gam cacbon thì cần vừa đủ 1,5.10²⁴ phân tử khí oxi. Hãy tính giá trị của a.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Ta có: n_CH4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

Phản ứng: CH₄ + 2O₂  → CO₂ + 2H₂O (1)

      (mol)   0,15 → 0,3

Từ (1) → n_O2= 0,3 (mol) → V_O2= 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

Vì V_KK = 5V_O2 → V_KK = 5 x 6,72 = 33,6 (lít)

Câu 2: Ta có: n_O2= (1,5.10²⁴)/(6.10²³) = 2,5 (mol)

Theo phản ứng: n_C = n_O2 = 2,5 (mol) → m_C = a = 2,5 x 12 = 30 (gam)

Đề số 3:

Câu 1: Phản ứng hóa hợp là gì? Nêu ví dụ minh họa.

Câu 2:

a) Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng đó khi cho một cây nến đang cháy vào một lọ thủy tinh rồi đậy nút kín.

b) Vì sao khi tắt đèn cồn người ta đậy nắp đèn lại?

Câu 3: Khi đốt 0,3 mol cacbon trong bình chứa 0,2 mol khí oxi thì khối lượng khí cacbonic thu được là bao nhiêu?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Ví dụ: 2Na + Cl₂ → 2NaCl ; 3Fe + 2O₂ −t^o→ Fe₃O₄

Câu 2:

Khi cho một cây nến đang cháy vào một lọ thủy tinh rồi đậy nút kín, ta thấy ngọn lửa cây nến sẽ yếu dần rồi tắt, vì khi cây nến cháy, lượng oxi trong lọ thủy tinh sẽ giảm dần rồi hết, lúc đó nến sẽ tắt.

Khi tắt đèn cồn, người ta đậy nắp đèn lại để ngăn không cho cồn và không khí tiếp xúc (trong không khí có oxi).

Câu 3: Phản ứng: C + O₂ −t^o→ CO₂ (1)

                  (mol) 0,2 ← 0,2 → 0,2

Vì n_C : n_O2= 1 : 1 và n_C = 0,3 mol > n_O2= 0,2 mol

→ sau phản ứng (1) thì cacbon dư: n_C dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

Từ (1) → n_CO2= 0,2 (mol) → m_CO2= 0,2 x 44 = 8,8 (gam)

Đề số 4:

Câu 1: Hãy giải thích vì sao:

a) Khi càng lên cao thì tỉ lệ thể tích khí oxi trong không khí càng giảm?

b) Phản ứng cháy của các chất trong bình chứa oxi lại mãnh liệt hơn trong không khí?

c) Vì sao nhiều bệnh nhân bị khó thở và người thợ lặn làm việc lâu dưới nước … đều phải thở bằng khí oxi nén trong bình đặc biệt?

Câu 2: Cho 2,16 gam một kim loại R hóa trị (III) tác dụng hết với lượng khí oxi dư, thu được 4,08 gam một oxit có dạng R₂O₃. Xác định tên và kí hiệu hóa học của kim loại R.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Khi càng lên cao thì tỉ lệ thể tích khí oxi trong không khí càng giảm vì khí oxi nặng hơn không khí.

Phản ứng cháy của các chất trong bình chứa oxi lại mãnh liệt hơn trong không khí, vì ở trong bình chứa oxi, bề mặt tiếp xúc của các chất cháy với oxi lớn hơn nhiều lần trong không khí.

Bệnh nhân bị khó thở và những người thợ lặn làm việc lâu dưới nước … đều phải thở bằng khí oxi nén trong bình đặc biệt, vì oxi cần cho sự hô hấp để oxi hóa chất dinh dưỡng trong cơ thể con người sinh ra năng lượng để duy trì sự sống.

Câu 2: Phản ứng:

         4R + 3O₂  → 2R₂O₃

(gam) 4R                2(2R+48)

(gam) 2,16                4,08

4R/2,16= (2(2R+48))/4,08

1,92R = 51,84 ↔ R = 27 : Nhôm (Al).

Đề số 5:

Câu 1: Cho các oxit có công thức hóa học như sau:

a) SO₃;

b) N₂O₅;

c) CO₂;

d) Fe₂O₃;

e) CuO;

g) CaO.

Những chất nào thuộc loại oxit bazơ, những chất nào thuộc loại oxit axit?

Câu 2: Cho các công thức oxit sau: Fe₂O₃, Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, ZnO, CO₂, N₂O, Cu₂O, FeO. Hãy đọc tên các công thức oxit trên.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Oxit bazơ: Fe₂O₃, CuO, CaO.

Oxit axit: SO₃, N₂O₅, CO₂.

Câu 2:

Fe₂O₃: sắt (III) oxit Al₂O₃: nhôm oxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit NO₂: nitơ đioxit

ZnO: kẽm oxit CO₂: cacbon đioxit

N₂O: đinitơ oxit Cu₂O: đồng (I) oxit

FeO: sắt (II) oxit

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề kiểm tra 15 phút môn Chương 4, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!