Bộ 4 đề thi HK2 môn Hóa học 9 năm 2019 (có đáp án)

Bộ 4 đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2019 (có đáp án)

Đề số 1:

Câu 1: (1,5 điểm)

Viết 3 phương trình phản ứng điều chế glucozo.

Câu 2: (1,5 điểm)

Để xác minh đường gluocozo (thường có trong nước tiểu của người bệnh đái đường) người ta chọn thuốc thử nào? Viết phương trình hóa học để minh họa.

Câu 3: (2 điểm)

Khi đốt cháy cùng số mol các khí: CH₄, C₂H₄, C₃H₄, C₄H₄. Tính tỉ lệ theo thể tích của khí oxi cần dùng để đốt cháy mỗi chất (đo cùng điều kiện).

Câu 4: (2,5 điểm)

Xà phòng hóa hoàn toàn 964,2g một loại chất béo thuộc dạng (RCOO)₃C₃H₅, cần vừa đủa 130g NaOH. Tính khối lượng muối của axit hữu cơ thu được (cho H=1, C=12, O=16, Na=23).

Câu 5: (2,5 điểm)

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy thanh sắt ra khổi dung dịch cân lại thấy nặng thêm 0,8g. Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu là bao nhiêu gam (Cu=64, Fe=56)?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Từ saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 2C₆H₁₂O₆    (xt: H₂SO₄)

Từ tinh bột: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆   (xt: H₂SO₄)

Từ xenlulozo: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆   (xt: H₂SO₄)

Câu 2:

Dung dịch AgNO₃ trong NH₃

Ag₂O + C₆H₁₂O₆ ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2Ag

Câu 3:

2CH₄ + 2O₂ ^to→ CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₃H₄ + 4O₂ ^to→ 3CO₂ + 2H₂O

C₄H₄ + 5O₂ ^to→ 4CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ thể tích oxi cần dùng lần lượt: 2:3:4:5.

Câu 4:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH ^to→ C₃H₅(OH)₃ + 3RCOONa

Khối lượng C₃H₅(OH)₃ = 130/120 x 92 = 99,67 gam.

Dùng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = Khối lượng C₃H₅(OH)₃ + khối lượng muối của axit hữu cơ.

→ Khối lượng muối = 964,2 + 130 – 99,67 = 994,5 gam.

Câu 5:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Theo phương trình cứ 56 gam Fe tan vào dung dịch thì có 64 gam Cu tách ra khỏi dung dịch. Thành Fe tăng khối lượng nên khối lượng dung dịch phải giảm đi đúng bằng khối lượng thành Fe tăng lên.

Đề số 2:

Câu 1: (2 điểm)

Nhỏ 10ml dung dịch AgNO₃ 1M trong NH₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch glucozo dư, sau khi kết thúc phản ứng, người ta thu được một lượng Ag cân nặng 0,864g. Tính hiệu suất phản ứng (Ag=108)

Câu 2: (2 điểm)

Viết phương trình hóa học của H₂N – CH₂ – COOH lần lượt với NaOH, C₂H₅OH.

Câu 3: (2 điểm)

Hai phân tử X và Y có công thức cấu tạo lần lượt là:

HO – CH₂ – COOH và H₂N – CH₂ – COOH. Viết các phương trình hóa học với Na

Câu 4: (2 điểm)

Hãy điền Đ (nếu đúng) S (nếu sai) vào bảng sau:

STT		Đ hay S
1	Glucozo tác dụng được với AgNO3 trong NH3
2	Saccarozo tác dụng được với H2O trong axit
3	Xenlulozo không tác dụng với natri
4	Tinh bột tác dụng với iot cho màu xanh
5	Axit axetic tác dụng được với rượu etylic trong axit
6	Amino axit bị thủy phân trong môi trường axit hay kiềm
7	Rượu etylic tác dụng với natri
8	Benzen không tác dụng với nước

Câu 5: (2 điểm)

Trộn 50ml axit axetic (D = 1,03 g/cm3) với 50ml nước cất (D = 1 g/cm₃). Tính nồng độ % của axit axetic trong dung dịch đó.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

n_AgNO3 ban đầu = 0,01 mol.

n_Ag tạo ra = 0,864/108 = 0,008 mol

Hiệu suất phản ứng = 0,008/0,01x 100% = 80%.

Câu 2:

Viết phương trình hóa học:

H₂N – CH₂ – COOH + NaOH → H₂N – CH₂ – COONa + H₂O

H₂N – CH₂ – COOH + C₂H₅OH → H₂N – CH₂ – COOC₂H₅ + H₂O

Câu 3:

HO – CH₂ – COOH + 2Na → NaO – CH₂ – COONa + H₂

2H₂N – CH₂ – COOH + 2Na → 2H₂N – CH₂ – COONa + H₂

Câu 4: Chỉ có 6 sai (S).

Câu 5:

Khối lượng axit axetic = 50 x 1,03 = 51,5 gam

Khối lượng nước = 50 gam

Nồng độ % của axit axetic = 51,5/101,5 x 100% = 50,74%.

Đề số 3:

Câu 1: (2 điểm)

Viết các phương trình hóa học của khí SO₂ với dung dịch KOH.

Câu 2: (2 điểm)

Tính thể tích dung dịch CH₃COOH 1,25M cần để trung hòa 60ml dung dịch NaOH 0,75M.

Câu 3: (2 điểm)

Cho một dây nhôm vào dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian lấy dây nhôm ra khỏi dung dịch. Nhận xét hiện tượng.

Câu 4: (2 điểm)

Cho 0,1 lít dung dịch glucozo 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Tính khối lượng Ag thu được (cho Ag = 108).

Câu 5: (2 điểm)

Khi đốt cùng số mol các chất: rượu etylic, axit axetic và glucozo cần các thể tích khí oxi (đktc) lần lượt là V₁, V₂, V₃.

Xác định thứ tự tăng dần của V₁, V₂, V₃.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃+ H₂O

Câu 2:

CH₃ – COOH + NaOH → CH₃ – COONa + H₂O

n_NaOH = 0,06 x 0,75 = 0,045 mol = n_CH3COOH

Thể tích dung dịch CH₃ – COOH cần dùng = 0,045/1,125 = 0,036 (lít) hay 36ml.

Câu 3:

2Al + 3CuSO₄ (dd màu xanh) → 3Cu + Al₂(SO₄)₃

- Dây nhôm nhuốm màu đỏ.

- Màu xanh của dung dịch phai dần.

Câu 4:

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2 Ag

n_Ag = 2 x 0,1 x 0,1 = 0,02 mol → m_Ag = 0,02 x 108 = 2,16 gam

Câu 5:

C₂H₅OH + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 3H₂O

CH₃ – COOH + 2O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ^to→ 6CO₂ + 6H₂O

Từ các phản ứng suy ra: V₂ < V₁ < V₃.

Đề số 4:

Câu 1: (2 điểm)

Viết các phương trình hóa học (điều kiện thích hợp) của cacbon lần lượt tác dụng với các chất sau: CuO, Fe₂O₃, O₂.

Câu 2: (2 điểm)

Cho các dung dịch sau: axit sunfuric loãng, axit axetic, rượu etylic.

Bằng phương pháp hóa học nhận biết từng chất.

Câu 3: (2 điểm)

Một chất béo có công thức: C₁₅H₃₁COO-CH(CH₂-OOC₁₇H₃₅)₂ bị thủy phân trong dung dịch NaOH. Hãy viết phương trình hóa học.

Câu 4: (2,5 điểm)

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH dư. Viết phương trình hóa học.

Sau phản ứng trong dung dịch sẽ tồn tại những chất gì?

Câu 5: (2,5 điểm)

Tính nồng độ % của dung dịch rượu etylic 70° (biết DC₂H₅OH = 0,8 g/ml, D_H2O = 1 g/ml, H=1, C=12, O=16).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

2CuO + C ^to→ 2Cu + CO₂

2Fe₂O₃ + 3C ^to→ 4Fe + 3CO₂

O₂ + C ^to→ CO₂

Câu 2: Có thể dùng BaCO₃:

BaCO₃ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ba + CO₂↑ + H₂O

Chất vừa có hiện tượng sủi bọt vừa có kết tủa trắng là axit sunfuric loãng.

Chất chỉ có hiện tượng sủi bọt: axit axetic.

Chất không có hiện tượng: rượu etylic.

Câu 3:

C₁₅H₃₁COO – CH(CH₂ – OOCC₁₇H₃₅)₂ + 3NaOH ^to→ C₃H₅(OH)₃ + C₁₅H₃₁COONa + 2C₁₇H₃₅COONa

Câu 4:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O.

Trong dung dịch sau phản ứng có: Na₂CO₃, NaOH (dư).

Câu 5:

Trong 100ml dung dịch rượu etylic 70⁰ có 70ml rượu etylic và 30ml nước.

Khối lượng rượu etylic = 70 x 0,8 = 56 gam, khối lượng nước = 30 gam.

Khối lượng dung dịch = 56 + 30 = 86 gam.

Nồng độ % dung dịch rượu etylic = 56/86 x 100% = 65,11%.

 

{-- xem đầy đủ nội dung ở phần xem online hoặc tải về --}

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 4 đề kiểm tra HK2 môn Hóa học 9 năm 2019. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh lớp 9 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.