Mời các em cùng tham khảo Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa 10 năm 2019 - Trường THPT Mỹ Hội Đông. Tài liệu được biên soạn nhằm giúp các em tự luyện tập với các câu hỏi lý thuyết đa dạng, ôn tập lại các kiến thức cần nắm một cách hiệu quả, chuẩn bị thật tốt cho các kỳ thi. Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em đạt kết quả thật cao trong kì thi sắp tới!
|
TRƯỜNG THPT MỸ HỘI ĐÔNG |
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 MÔN HÓA HỌC |
Đề số 1:
Câu 1. Dãy chất đều tác dụng với dung dịch HCl là
A. Al, Zn, FeS, NaOH, MgO B. Fe, Ag, K2CO3, Ca(OH)2, CuO
C. Ag, Na, CaCO3, KOH, CaO D. Na, Fe, Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3
Câu 2. Khi cho clo dư tác dụng với 1,4g kim loại A hóa trị I, sinh ra 21,1g muối tương ứng. Công thức của muối là (Cl=35,5, Li=7, Na=23, K=39, Ag=108)
A. AgCl B. LiCl C. NaCl D. KCl
Câu 3. Trong các halogen sau, halogen nào có tính khử yếu nhất?
A. Br B. I C. Cl D. F
Câu 4. Nước Gia-ven là hỗn hợp của dãy chất
A. NaCl, NaClO, H2O B. HCl, HClO, H2O
C. NaCl, NaClO3, H2O D. NaCl, NaClO4, H2O.
Câu 5. Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ không thu được kết tủa?
A. dung dịch HCl B. dung dịch NaBr C. dung dịch NaF D. dung dịch HI
Câu 6. Cho 11,7g muối natri halogenua NaX tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thì thu được kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 21,6g bạc kim loại. Vậy công thức muối natri halogenua NaX là (N=14, O=16, Na=23, F=19, Cl=35,5, Br=80, I=127, Ag=108)
A. NaF B. NaBr C. NaI D. NaCl
Câu 7. Clo ẩm có tính tẩy màu và sát trùng vì
A. clo là chất có tính oxih mạnh B. tạo ra Cl+ có tính oxh mạnh
C. tạo ra HClO có tính oxh mạnh D. tạo ra HCl có tính axit
Câu 8. Chọn phương trình phản ứng đúng.
A. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
C. Fe + Cl2 → FeCl2 D. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
Câu 9. Khi cho 47,4g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc thì thể tích khí clo thu được ở đktc là (H=1, O=16, Cl=35,5, K=39, Mn=55)
A. 3,36 lít B. 8,4 lít C. 11,2 lít D. 16,8 lít
Câu 10. Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là
A. Br
Câu 11. Hãy chọn câu không chính xác
A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh
B. Khả năng oxi hóa của halogen giảm từ flo đến iot
C. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học
D. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7
Câu 12. Các dung dịch HCl, KCl, NaClO, thuốc thử duy nhất có thể nhận biết 3 dung dịch đó là
A. Phenolphtalein B. dung dịch NaOH C. dung dịch AgNO3 D. quỳ tím
Câu 13. Trung hòa 150 ml dung dịch HCl bằng 300 ml dd NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch HCl là
A. 4,0 mol B. 1,0 M C. 2,0 M D. 3,0 M
Câu 14. Khi sục khí CO2 vào dung dịch chứa NaClO thì thu được
A. NaHCO3 và Cl2 B. NaCl + CO3 C. NaHCO3 + HCl D. NaHCO3+HClO
Câu 15. Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách
A. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B. 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
C. 2NaCl 2Na + Cl2 D. F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2
Câu 16. Độ axit của các hiđro halogenua tăng dần theo thứ tự từ trái sang phải là
A. HI
C. HCl
B. TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1. Viết phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (2 điểm)
NaCl → Cl2 → nước Gia-ven → HClO
NaCl → Cl2 → Br2
NaCl → HCl → FeCl2 → Fe(NO3)2
NaCl → HCl → CuCl2
Câu 2. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn sau: (1,5 điểm)
NaOH, HCl, KCl, NaNO3, K2CO3
Câu 3. (2,5 điểm) Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thì thấy có 35,84 lít khí hiđro bay ra (đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Suy ra % theo khối lượng của chúng.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng cho các phản ứng trên.
c. Nếu cho lượng dung dịch HCl trên tác dụng với hỗn hợp 2 kim loại Cu, Fe thì thể tích khí hidro thu được ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?
Đề số 2:
Câu 1. Khi sục khí CO2 vào dung dịch chứa NaClO thì thu được
A. NaHCO3 + HClO B. NaHCO3 và Cl2 C. NaCl + CO3 D. NaHCO3 + HCl
Câu 2. Nước Gia-ven là hỗn hợp của dãy chất
A. HCl, HClO, H2O B. NaCl, NaClO3, H2O
C. NaCl, NaClO4, H2O. D. NaCl, NaClO, H2O
Câu 3. Clo ẩm có tính tẩy màu và sát trùng vì
A. tạo ra HClO có tính oxh mạnh B. clo là chất có tính oxih mạnh
C. tạo ra Cl+ có tính oxh mạnh D. tạo ra HCl có tính axit
Câu 4. Dãy chất đều tác dụng với dung dịch HCl là
A. Fe, Ag, K2CO3, Ca(OH)2, CuO B. Al, Zn, FeS, NaOH, MgO
C. Ag, Na, CaCO3, KOH, CaO D. Na, Fe, Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3
Câu 5. Các dung dịch HCl, KCl, NaClO, thuốc thử duy nhất có thể nhận biết 3 dung dịch đó là
A. Phenolphtalein B. dung dịch NaOH C. quỳ tím D. dung dịch AgNO3
Câu 6. Dãy các nguyên tố được xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là
A. I
Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách
A. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 B. 2NaCl →2Na + Cl2
C. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D. F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2
Câu 8. Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ không thu được kết tủa?
A. dung dịch HCl B. dung dịch NaBr C. dung dịch HI D. dung dịch NaF
Câu 9. Khi cho 47,4g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc thì thể tích khí clo thu được ở đktc là (H=1, O=16, Cl=35,5, K=39, Mn=55)
A. 11,2 lít B. 3,36 lít C. 8,4 lít D. 16,8 lít
Câu 10. Chọn phương trình phản ứng đúng.
A. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
C. Fe + Cl2 → FeCl2 D. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
Câu 11. Độ axit của các hiđro halogenua tăng dần theo thứ tự từ trái sang phải là
A. HI
Câu 12. Trung hòa 150 ml dung dịch HCl bằng 300 ml dd NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch HCl là
A. 1,0 M B. 2,0 M C. 3,0 M D. 4,0 mol
Câu 13. Hãy chọn câu không chính xác
A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh
B. Khả năng oxi hóa của halogen giảm từ flo đến iot
C. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7
D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học
Câu 14. Trong các halogen sau, halogen nào có tính khử yếu nhất?
A. Br B. Cl C. F D. I
Câu 15. Khi cho clo dư tác dụng với 1,4g kim loại A hóa trị I, sinh ra 21,1g muối tương ứng. Công thức của muối là (Cl=35,5, Li=7, Na=23, K=39, Ag=108)
A. AgCl B. LiCl C. NaCl D. KCl
Câu 16. Cho 11,7g muối natri halogenua NaX tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thì thu được kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 21,6g bạc kim loại. Vậy công thức muối natri halogenua NaX là (N=14, O=16, Na=23, F=19, Cl=35,5, Br=80, I=127, Ag=108)
A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI
B. TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1. Viết phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (2 điểm)
Cl2 → I2
Cl2 → HCl → FeCl3
Cl2 → HCl → AgCl → Cl2
Cl2 → HCl → KCl → KNO3
Cl2 → Clorua vôi
Câu 2. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn sau: (1,5 điểm)
Na2CO3, KOH, KCl, NaNO3, HCl
Câu 3. (2,5 điểm) Cho 42,2g hỗn hợp bột Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thì thấy có 29,12 lít khí hiđro bay ra (đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Suy ra % theo khối lượng của chúng.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M cần dùng cho các phản ứng trên.
c. Nếu cho lượng dung dịch HCl trên tác dụng với hỗn hợp 2 kim loại Ag, Fe thì thể tích khí hidro thu được ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?
...
Trên đây là phần trích dẫn Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa 10 năm 2019 - Trường THPT Mỹ Hội Đông, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy.
Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!
Tư liệu nổi bật tuần
- Xem thêm
ERROR:connection to 10.20.1.101:9312 failed (errno=111, msg=Connection refused)
ERROR:connection to 10.20.1.101:9312 failed (errno=111, msg=Connection refused)
