Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Nguyễn Tất Thành

• Câu 1: Mã câu hỏi: 135417

  Cho các ion: Na⁺, Al³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺. Hỏi có bao nhiêu anion?

  • A. 2
  • B. 3
  • C. 4
  • D. 5
ADSENSE/
QUẢNG CÁO
 

• Câu 2: Mã câu hỏi: 135418

  Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:

  • A. sự góp chung các electron độc thân.
  • B. sự cho – nhận cặp electron hoá trị.
  • C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.
  • D. lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

• Câu 3: Mã câu hỏi: 135419

  Điện hóa trị của nguyên tố Cl trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là

  • A. 2-      
  • B. 2+     
  • C. 1-     
  • D. 1+.

 
 

• Câu 4: Mã câu hỏi: 135420

  Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

  • A. NH₄Cl.      
  • B. NH₃.   
  • C. HCl.    
  • D. H₂O.

• Câu 5: Mã câu hỏi: 135421

  Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

  • A. cộng hóa trị không cực.        
  • B. cộng hóa trị có cực
  • C. ion         
  • D. hiđro

• Câu 6: Mã câu hỏi: 135422

  Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là

  • A. liên kết ion.
  • B. liên kết cộng hóa trị có cực.
  • C. liên kết cộng hóa trị không cực. 
  • D. liên kết đôi.
ADMICRO

• Câu 7: Mã câu hỏi: 135423

  Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

  • A. NaF.     
  • B. CH₄.       
  • C. H₂O.     
  • D. CO₂.

• Câu 8: Mã câu hỏi: 135424

  Số oxi hóa của S trong phân tử SO₂ là:

  • A. +2      
  • B. +4     
  • C. +6      
  • D. -1

• Câu 9: Mã câu hỏi: 135425

  Trong phản ứng Fe₃O₄ tác dụng với HNO₃ tạo ra sản phẩm Fe(NO₃)₃, NO và H₂O thì một phân tử Fe₃O₄ sẽ

  • A. nhường 1 electron. 
  • B. nhận 1 electron.
  • C. nhường 3 electron.
  • D. nhường 2 electron.

• Câu 10: Mã câu hỏi: 135426

  Cho phản ứng: CO    +    Fe₂O₃ → Fe   + CO₂. Trong phản ứng trên, CO đóng vai trò là

  • A. chất oxi hóa. 
  • B. vừa chất oxi hóa, vừa là chất khử    
  • C. oxit trung tính.
  • D. chất khử.

• Câu 11: Mã câu hỏi: 135427

  Cho các phản ứng sau:

  (1) 4HCl + MnO₂→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

  (2) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

  (3) 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

  (4) 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

  Các phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

  • A. (2) và (3).    
  • B. (1) và (2).    
  • C. (1) và (4).      
  • D. (3) và (4).

• Câu 12: Mã câu hỏi: 135428

  Cho phương trình hoá học: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

  Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

  • A. 26
  • B. 28
  • C. 27
  • D. 29

• Câu 13: Mã câu hỏi: 135429

  Cho biết:

  Kí hiệu nguyên tố	O (Z=8)	Ca (Z=20)	Cl (Z=17)	H (Z=1)
  Độ âm điện	3,44	1,00	3,16	2,20

   

  1. Viết cấu hình electron nguyên tử của oxi, canxi và clo.

  2. Xét phân tử CaCl₂

  - Tính hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử Ca và Cl. Cho biết loại liên kết trong phân tử CaCl₂

  - Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử CaCl₂

  3. Xét hai phân tử HCl và H₂O. Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy cho biết phân tử nào có liên kết liên kết cộng hóa trị phân cực? Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử đó.

• Câu 14: Mã câu hỏi: 135430

  Cân bằng các phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong mỗi phản ứng.

  a. H₂S  + Br₂ + H₂O  → H₂SO₄ + HBr

  b. FeO  +  HNO₃ →   Fe(NO₃)₃  +   NO  +  H₂O

  c. KMnO₄  +  FeSO₄  + H₂SO₄   →     K₂SO₄  +   MnSO₄    + Fe₂(SO₄)₃  + H₂O

• Câu 15: Mã câu hỏi: 135431

  Hàm lượng cho phép của lưu huỳnh trong nhiên liệu là 0,30% về khối lượng. Để xác định hàm lượng lưu huỳnh trong một loại nhiên liệu người ta lấy 100,0 g nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn. Khí tạo thành chỉ chứa cacbon đioxit, lưu huỳnh đioxit và hơi nước được dẫn vào nước tạo ra 500,0 ml dung dịch. Biết rằng tất cả lưu huỳnh đioxit đã tan vào dung dịch. Lấy 10,0 ml dung dịch này cho tác dụng vừa đủ với 12,5 ml dung dịch KMnO₄ 5,00.10^-3 M. Sản phẩm phản ứng thu được sau phản ứng có K₂SO₄, MnSO₄ và H₂SO₄.

  a. Viết phương trình hóa học giữa SO₂ và dung dịch KMnO₄.

  b. Tính hàm lượng phần trăm (về khối lượng) của lưu huỳnh trong loại nhiên liệu nói trên. Nhiên liệu đó có được phép sử dụng không?

• Câu 16: Mã câu hỏi: 135432

  Cho 5,68 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,672 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m.

Đề thi nổi bật tuần