Đề thi HK1 môn Hóa học 10 KNTT năm 2022-2023 Trường THPT Nguyễn Huệ

• Câu 1: Mã câu hỏi: 416905

  Trong các sản phẩm sau, sản phẩm nào không phải là sản phẩm của hóa học?

  • A. Phân bón hóa học.
  • B. Thuốc.
  • C. Dầu gội đầu.
  • D. Thực phẩm biến đổi gen.
AMBIENT-ADSENSE/
QUẢNG CÁO
 

• Câu 2: Mã câu hỏi: 416910

  Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

  • A. Sự phân chia của tế bào.
  • B. Sự hô hấp của sinh vật.
  • C. Sự chuyển hóa thức ăn trong hệ tiêu hóa.
  • D. Sự quang hợp của cây xanh.

• Câu 3: Mã câu hỏi: 416915

  Nguyên tử chứa các hạt mang điện là

  • A. proton và hạt nhân.
  • B. proton và neutron.
  • C. electron và neutron.
  • D. proton và electron.

 
 

• Câu 4: Mã câu hỏi: 416917

  Lớp thứ M có số phân lớp là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 5: Mã câu hỏi: 416923

  Số electron tối đa chứa trong lớp L là

  • A. 2.
  • B. 8.  
  • C. 18.
  • D. 32.

• Câu 6: Mã câu hỏi: 416927

  Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là

  • A. 1s²3s²2p⁶3s²3p².
  • B. 1s²3s²2p⁶3s²3p⁴.
  • C. 1s²3s²2p⁶3s²3p³.
  • D. 1s²3s²2p⁵3s²3p⁴.
VIDEO
YOMEDIA
Trắc nghiệm hay với App HOC247 Tải App
YOMEDIA

• Câu 7: Mã câu hỏi: 416928

  Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Số electron trong A là

  • A. 12.  
  • B. 24.
  • C. 13. 
  • D. 6.

• Câu 8: Mã câu hỏi: 416930

  Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (\({}_{13}^{27}Al\)) lần lượt là

  • A. 13 và 14.                  
  • B. 13 và 15.                  
  • C. 12 và 14.   
  • D. 13 và 13.

• Câu 9: Mã câu hỏi: 416931

  Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:

  (1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.

  (2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.

  (3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.

  (4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

  Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 10: Mã câu hỏi: 416935

  Lớp M có số orbital tối đa bằng

  • A. 3
  • B. 4
  • C. 9
  • D. 18

• Câu 11: Mã câu hỏi: 416938

  Sự phân bố electron theo ô orbital nào sau đây là đúng?

  • A.
  • B.
  • C.
  • D.

• Câu 12: Mã câu hỏi: 416957

  Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là

  • A. X, Y, E.          
  • B. X, Y, E, T.      
  • C. E, T.    
  • D. Y, T.

• Câu 13: Mã câu hỏi: 416964

  Cho các nguyên tố sau: X (Z = 11); Y (Z = 19); T (Z = 20); Q (Z = 17). Nguyên tố phi kim là

  • A. X (Z = 11).
  • B. Q (Z = 17).
  • C. Y (Z = 19).
  • D. T (Z = 20).

• Câu 14: Mã câu hỏi: 416974

  Ion X²⁺ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

  • A. 10.
  • B. 12.  
  • C. 8.
  • D. 9.

• Câu 15: Mã câu hỏi: 416984

  Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

  • A. s.
  • B. d.  
  • C. f.  
  • D. p.

• Câu 16: Mã câu hỏi: 416986

  Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?

  • A. Acid.               
  • B. Base.          
  • C. Trung tính.   
  • D. Lưỡng tính.

• Câu 17: Mã câu hỏi: 416988

  Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là

  • A. F, O, Li, Na. 
  • B. Li, Na, O, F
  • C. F, Na, O, Li.
  • D. F, Li, O, Na.

• Câu 18: Mã câu hỏi: 416991

  Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

  • A. của điện tích hạt nhân.         
  • B. của số hiệu nguyên tử.
  • C. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.  
  • D. cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.

• Câu 19: Mã câu hỏi: 416993

  Trong bảng hệ thống tuần hoàn, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

  • A. Tăng dần trong một chu kì
  • B. Giảm dần trong một phân nhóm chính.
  • C. Biến thiên giống tính phi kim.                 
  • D. Tăng dần theo tính kim loại.

• Câu 20: Mã câu hỏi: 416996

  Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

  • A. 1s²2s²2p⁴.             
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.       
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.  
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

• Câu 21: Mã câu hỏi: 416998

  Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có

  • A. 2 nguyên tố.             
  • B. 8 nguyên tố.        
  • C. 10 nguyên tố.    
  • D. 18 nguyên tố.

• Câu 22: Mã câu hỏi: 417001

  Hạt nhân nguyên tử Y có 15 proton. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

  • A. số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VIIA.    
  • B. số thứ tự 15, chu kì 2, nhóm VA.
  • C.  số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA.            
  • D. số thứ tự 15, chu kì 4, nhóm VA.

• Câu 23: Mã câu hỏi: 417002

  Trong một nhóm, từ trên xuống dưới thì số lớp electron

  • A. tăng dần.     
  • B. giảm dần.
  • C. không thay đổi. 
  • D. biến đổi không theo quy luật.

• Câu 24: Mã câu hỏi: 417004

  Cấu hình electron nào sau đây ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

  • A. 1s²2s²2p⁵. 
  • B. 1s²2s²2p⁶.
  • C. 1s²2s²2p⁶3s¹.         
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

• Câu 25: Mã câu hỏi: 417007

  Công thức oxide cao nhất của nguyên tố R (Z = 17) là

  • A. R₂O.    
  • B. R₂O₃.
  • C. R₂O₅.        
  • D. R₂O₇.

• Câu 26: Mã câu hỏi: 417011

  Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19. Phát biểu nào sau đây về K là không đúng?

  • A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố K là 19.
  • B. Vỏ của nguyên tử K có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron
  • C. Hạt nhân của nguyên tố K có 19 proton.
  • D. Nguyên tố K là một phi kim.

• Câu 27: Mã câu hỏi: 417015

  Ion Y^- có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

  • A. Chu kì 3, nhóm VIIA.
  • B. Chu kì 3, nhóm VIA.
  • C. Chu kì 4, nhóm IA.
  • D. Chu kì 4, nhóm IIA.

• Câu 28: Mã câu hỏi: 417018

  Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng

  • A. nhận thêm electron.
  • B. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.
  • C. nhường electron.
  • D. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

• Câu 29: Mã câu hỏi: 417020

  Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là

  • A. công thức cấu tạo thu gọn.                      
  • B. công thức Lewis.
  • C. công thức phân tử.   
  • D. công thức cấu tạo.

• Câu 30: Mã câu hỏi: 417024

  Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion?

  • A. HCl.      
  • B. H₂O.
  • C. NH₃.       
  • D. NaCl.

• Câu 31: Mã câu hỏi: 417027

  Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:

  (a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng.

  (b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO₂ và là acidic oxide.

  (c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).

  (d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO₃ và có tính acid.

  Số phát biểu đúng là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 32: Mã câu hỏi: 417029

  Liên kết hóa học là

  • A. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
  • B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
  • C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
  • D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

• Câu 33: Mã câu hỏi: 417032

  Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

  (1) Không dẫn điện khi nóng chảy.

  (2) Dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.

  (3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

  (4) Khó tan trong nước.

  Số phát biểu đúng là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 34: Mã câu hỏi: 417035

  Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

  • A. liên kết ion. 
  • B. liên kết cộng hoá trị.
  • C. liên kết kim loại.
  • D. liên kết hydrogen.

• Câu 35: Mã câu hỏi: 417036

  Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?

  • A. Phân tử HCl là phân tử phân cực.
  • B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía nguyên tử chlorine.
  • C. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine.
  • D. Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn.

• Câu 36: Mã câu hỏi: 417039

  Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

  • A. O₂.     
  • B. KCl.          
  • C. H₂O.   
  • D. HF.

• Câu 37: Mã câu hỏi: 417040

  Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

  • A. 3
  • B. 6
  • C. 5
  • D. 4

• Câu 38: Mã câu hỏi: 417041

  Tương tác van der Waals

  • A. làm giảm nhiệt độ nóng chảy, nhưng làm tăng nhiệt độ sôi các chất.
  • B. làm giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất.
  • C. làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất.
  • D. không làm thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất.           

• Câu 39: Mã câu hỏi: 417043

  Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?

  • A. HF có phân tử khối lớn nhất. 
  • B. HF có liên kết hydrogen.       
  • C. HF có tương tác van der Waals lớn nhất.          
  • D. HF là hợp chất phân cực nhất.

• Câu 40: Mã câu hỏi: 417047

  Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H – F, số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Đề thi nổi bật tuần