Khoa học tự nhiên 8 CD Bài 8: Acid

Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H+.

Acid tạo ra ion H+ theo sơ đồ sau:

Acid → ion H+ + ion âm gốc acid

Ví dụ:

1.2.1. Làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Quỳ tím được dùng làm chất chỉ thị màu để nhận ra dung dịch acid.

1.2.2. Tác dụng với kim loại

Dung dịch acid tác dụng được với nhiều kim loại tạo ra muối và khí hydrogen.

Acid + Kim loại → Muối + Hydrogen

Ví dụ:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mg + H2SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Lưu ý: Riêng HNO₃, H₂SO₄ đặc tác dụng với kim loại sẽ được học sau.

1.3.1. Hydrochloric acid (HCl)

Hydrochloric acid có trong dạ dày của người và động vật giúp tiêu hoá thức ăn. Hydrochloric acid được sử dụng nhiều trong công nghiệp.

Một số ứng dụng quan trong của hydrochloric acid được thể hiện trong sơ đồ sau:

Hình 8.1. Một số ứng dụng của hydrochloric acid

1.3.2. Sulfuric acid

Sulfuric acid là một hoá chất quan trọng được sử dụng nhiều trong công nghiệp.

Một số ứng dụng quan trọng của sulfuric acid được trình bày trong sơ đồ:

Hình 8.2. Một số ứng dụng của sulfuric acid

1.3.3. Acetic acid (CH₃COOH)

Acetic acid là một acid hữu cơ có trong giấm ăn với nồng độ khoảng 4%. Một số ứng dụng của acetic acid được thể hiện trong sơ đồ sau:

Hình 8.3. Một số ứng dụng của acetic acid

Ví dụ 1: Ứng dụng của acetic acid là:

A. Sản xuất thuốc diệt côn trùng

B. Sản xuất sơn

C. Sản xuất phân bón

D. Sản xuất ắc quy

Hướng dẫn giải

Ứng dụng của acetic acid là: Sản xuất thuốc diệt côn trùng

Đáp án A

Ví dụ 2: Cho 1,08 gam nhôm tác dụng với axit clohidric dư, sau phản ứng thu được V lít khí H2 ở đktc. Giá trị của V là

Hướng dẫn giải

Số mol của nhôm là. n_Al = 1,08271,0827= 0,04 mol

Phương trình phản ứng. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

                                        0,04                         0,06(mol)

Theo phương trình phản ứng ta có. n_H2 = 0,06 mol

Vậy thể tích khí H₂ thu được ở đktc là.

V = 0,06.22,4 = 1,344 lít.

Học xong bài này các em cần biết:

- Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H⁺).

- Tiến hành được thí nghiệm của hydrochloric acid (làm đổi màu chất chỉ thị; phản ứng với kim loại), nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra nhận xét về tính chất của acid.

- Trình bày được một số ứng dụng của một số acid thông dụng (HCI, H₂SO₄, CH₃COOH).

Các em có thể hệ thống lại nội dung kiến thức đã học được thông qua bài kiểm tra Trắc nghiệm KHTN 8 Cánh diều Bài 8 cực hay có đáp án và lời giải chi tiết. 

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Các em có thể xem thêm phần hướng dẫn Giải bài tập KHTN 8 Cánh diều Bài 8 để giúp các em nắm vững bài học và các phương pháp giải bài tập.

Mở đầu trang 47 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Giải Câu hỏi 1 trang 47 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 1 trang 47 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 2 trang 48 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 3 trang 48 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Thực hành 1 trang 48 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Thực hành 2 trang 48 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Vận dụng 1 trang 49 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 4 trang 49 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Giải Câu hỏi 2 trang 49 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Giải Câu hỏi 3 trang 50 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Giải Câu hỏi 4 trang 50 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Vận dụng 2 trang 50 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Trong quá trình học tập nếu có thắc mắc hay cần trợ giúp gì thì các em hãy comment ở mục Hỏi đáp, Cộng đồng Khoa học tự nhiên HOC247 sẽ hỗ trợ cho các em một cách nhanh chóng!

Chúc các em học tập tốt và luôn đạt thành tích cao trong học tập!