Trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 7 CTST Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học

Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố phi kim sẽ nhường các electron ở lớp ngoài cùng.

Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố phi kim sẽ nhận thêm electron để có đủ 8 electron ở lớp electron ngoài cùng.

Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố kim loại sẽ nhận thêm electron để có đủ 8 electron ở lớp electron ngoài cùng.

Để tạo ion dương thì nguyên tử của nguyên tố hoá học sẽ nhường các electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tố tạo ion âm đều là nguyên tố phi kim.

Nguyên tố tạo ion dương có thể là nguyên tố kim loại hoặc nguyên tố phi kim.

Để tạo ion dương thì nguyên tố phi kim sẽ nhường electron.

Để tạo ion âm thì nguyên tố kim loại sẽ nhận electron.

Liên kết trong các phân tử đơn chất thường là liên kết cộng hóa trị.

Sau khi các nguyên tử liên kết với nhau, số electron lớp ngoài cùng sẽ giống nguyên tố khí hiếm.

Liên kết giữa các nguyên tố phi kim thường là liên kết cộng hóa trị.

Liên kết giữa nguyên tố kim loại và nguyên tố phi kim đều là liên kết ion.

Để tạo ion âm thì nguyên tử của nguyên tố phi kim sẽ nhường các electron lớp ngoài cùng.

Để tạo ion âm thì nguyên tử của nguyên tố phi kim sẽ nhận thêm electron để có đủ 8 electron ở lớp electron ngoài cùng.

Để tạo ion âm thì nguyên tử của nguyên tố kim loại sẽ nhận thêm electron để có đủ 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Để tạo ion âm thì nguyên tử của nguyên tố hóa học sẽ nhường các electron ở lớp ngoài cùng.

Chất chỉ có liến kết cộng hóa trị là chất cộng hóa trị và luôn ở thể khí.

Hợp chất có chứa kim loại thường là chất ion

Hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị là chất cộng hóa trị.

Một số hợp chất có cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Ở điều kiện thường, hợp chất ở thể rắn là chất ion.

Hợp chất ion và chất cộng hóa trị đều bền với nhiệt.

Hợp chất ion và chất cộng hóa trị đều tan tốt trong nước.

Khi các chất ion và chất cộng hóa trị tan trong nước đều tạo dung dịch có khả năng dẫn điện được.