OPTADS360
ATNETWORK
RANDOM
ON
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính thành phần % về thể tích của các chất khí trong hỗn hợp đầu

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí CH4 và H2 ở đktc thu được 16,2g H2O.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần % về thể tích của các chất khí trong hỗn hợp đầu.

  bởi Lê Minh Hải 18/06/2019
AMBIENT-ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • a) PTHH: \(CH_4+O_2\)  \(\underrightarrow{t^o}\)   \(CO_2+2H_2O\)

    \(2H_2+O_2\)  \(\underrightarrow{t^o}\)   \(2H_2O\)

    b) \(n_{h_2khí}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

    \(n_{H_2O}=\frac{16,2}{18}=0,9\left(mol\right)\)

    Gọi số mol của \(CH_4;H_2\) trong hỗn hợp đầu lần lượt là x, y (mol).

    ĐK: \(0< x;y< 0,5\) \(\Rightarrow x+y=0,5\)

    Theo PTHH ta có:\(n_{H_2O}=2x+y\Rightarrow\)Theo bài ra ta có hệ phương trình:

    \(\begin{cases}x+y=0,5\\2x+y=0,9\end{cases}\)

    \(\Rightarrow\begin{cases}2x+2y=1\\2x+y=0,9\end{cases}\)

    \(\Rightarrow\begin{cases}x=0,4\\y=0,1\end{cases}\)

    \(V_{CH_4}=0,4.22,4=8,96\left(lít\right)\)

    \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

    \(\%CH_4=\frac{8,96}{11,2}.100\%=80\%\)

    \(\%H_2=\frac{2,24}{11,2}.100\%=20\%\)

      bởi Ngọc Duyên 18/06/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9