OPTADS360
ATNETWORK
RANDOM
ON
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại Na,Al và Fe

Cho m gam hồn hợp M gồm Na,Al và Fe vào nước lấy dư,thu được 4,48 lít H2 ( ĐKTC ) và còn lại 6 gam chất rắng không tan. Mặt khác , cho m gam M trên tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH , thu được 5,152 lít H2 ( ĐKTC ).Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp M ?

  bởi Nguyễn Tiểu Ly 08/12/2018
AMBIENT-ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Na, Al, Fe

    \(TN1:\)

    Khi cho M qua nước dư:

    \(2Na+2H_2O---> 2NaOH+H_2\) \((1)\)

    \(2NaOH+2Al+2H_2O---> 2NaAlO_2+3H_2\) \((2)\)

    \(nH_2(đktc)=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\)\((I)\)

    Vì nước dư nên chọn nNa để tính:

    Theo PTHH (1)\(nH_2(1)=0,5a(mol)\)\((II)\)

    \(nNaOH=nNa=a(mol)\)

    Vì khi cho M qua dung dich NaOH lấy dư thì khí thoát ra nhiều hơn khi cho M qua nước dư

    Chứng tỏ, ở thí nghiêm 1, Al dư.

    => Chon nNaOH để tính

    Theo PTHH (2) \(nH_2(2)=1,5a(mol)\)\((III)\)

    Từ (I), (II) và (III) => \(0,5a+1,5a=0,2\)

    \(=> a=0,1 \) \((IV)\)

    Theo (2) nNaOH(pứ) =a (mol)

    . Chất rắn không tan gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:c\left(mol\right)\\Al\left(dư\right)=\left(b-a\right)\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

    Theo đề, sau phản ứng thu được 6g chất rắn

    \(=> 56c+(b-a).27=6\)

    \(<=> -27a+27b+56c=6\) \((V)\)

    \(TN2:\)

    Khi cho M qua dung dịch NaOH dư, thì Na và Al tan hết

    => Chon số mol của Na và Al để tính

    \(2Na+2H_2O--->2NaOH+H_2\)\((3)\)

    \(2NaOH+2Al+2H_2O---> 2NaAlO_2+3H_2\) \((4)\)

    Theo (1) và (2) \(nH_2=(0,5a+1,5b)(mol)\)

    \(nH_2(đktc)=\dfrac{5,152}{22,4}=0,23(mol)\)

    \(=> 0,5a+1,5b=0,23\) \((VI)\)

    Từ (IV), (V) và (VI), ta có \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\-27a+27b+56c=6\\0,5a+1,5b=0,23\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,12\\c=0,0975\end{matrix}\right.\)

    \(=> mNa=0,1.23=2,3(g)\)

    \(=> mAl=0,12.27=3,24(g)\)

    \(=> mFe=0,0975.56=5,46(g)\)

    \(\%mNa=\dfrac{2,3.100}{2,3+3,24+5,46}=20,91\%\)

    \(\%mAl=\dfrac{3,24.100}{2,3+3,24+5,46}=29,45\%\)

    \(=>\%mFe=100\%-20,91\%-29,45\%=49,64\%\)

      bởi Trần Hiền 08/12/2018
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9