Tính nồng độ mol của dd X

Gọi a, b lần lượt là số mol Fe tác dụng với AgNO3 và Cu(NO3)2; c là số mol Cu(NO3)2 dư

\(Fe\left(a\right)+2AgNO_3\left(2a\right)\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2\left(a\right)+2Ag\left(2a\right)\)

\(Fe\left(b\right)+Cu\left(NO_3\right)_2\left(b\right)\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2\left(b\right)+Cu\left(b\right)\)

cho C tác dụng vs NaOH dư thu được 3.68g kết tủa hidroxit của 2 kim loại

\(\Rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2\)dư, \(Fe\) hết.

\(\Rightarrow C:\left\{{}\begin{matrix}Ag\\Cu\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow108.2a+64b=3,44\left(I\right)\)

\(Fe\left(NO_3\right)_2\left(a+b\right)+2NaOH\rightarrow2NaNO_3+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\left(a+b\right)\)

\(Cu\left(NO_3\right)_2\left(c\right)+2NaOH\rightarrow2NaNO_3+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\left(c\right)\)

\(\Rightarrow90\left(a+b\right)+98c=3,68\left(II\right)\)

\(4Fe\left(OH\right)_2\left(a+b\right)+O_2-t^o->2Fe_2O_3\left(0,5a+0,5b\right)+4H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2\left(c\right)-t^o->CuO\left(c\right)+H_2O\)

\(\Rightarrow160\left(0,5a+0,5b\right)+80c=3,2\left(III\right)\)

Từ (I), (II) và (III) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\\c=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow a=56\left(a+b\right)=56\left(0,01+0,02\right)=1,68\left(g\right)\)

Suy ra nồng độ mol của dd X đơn giản rồi bạn nhé.