Tính khối lượng sắt pirit cần để điều chế được lượng axit cho phản ứng trên

Fe+ H₂SO₄ ------> FeSO₄+ H₂↑(1)

0.3......0.3..................0.3......0.3

Na₂SO₃+ H₂SO₄ ------> Na₂SO₄+ SO₂↑+ H₂O(2)

0.2.............0.2...................0.2..........0.2........0.2

Áp dụng sơ đồ đường chéo

=> V_H2=11.2*3/5=6.72 lít => n_H2=0.3 mol

=> n_SO2=0.2 mol

a) Theo 2 pt(1) n_H2=n_Fe=0.3 mol

(2) n_SO2=n_Na2SO3=0.2 mol

m_Fe=56*0.3=16.8 g

m_Na2SO3=126*0.2=25.2 g

=>m_hh=m_Fe+m_Na2SO3=16.8+25.2=42 g

Do đó %m_Fe=16.8/42=40%

%m_Na2SO3=60%

b) 2FeS₂+ 11O₂ ----^to---> Fe₂O₃+ 4SO₂ (3)

2SO₂+ O₂ --------> 2SO₃ (4) (xúc tác V2O5, >450^oC)

SO₃+ H₂O --------> H₂SO₄ (5)

Theo pt(1), (2) n_H2SO4=0.3+0.2 =0.5 mol

Theo các pt (3), (4), (5) ta có sơ đồ

Cứ 1 mol FeS₂---->2 mol SO₂--->2 mol SO₃---> 2 mol H₂SO₄

=>n_FeS2=1/2n_H2SO4=0.25 mol

=>m_FeS2=120*0.25=30 g