OPTADS360
AANETWORK
LAVA
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính C% dung dịch A biết dẫn 4,48 lít HCl vào nước thu được 500ml A?

1, Dẫn 4,48 lít khí HCl vào nước thu được 500 dung dịch A

a) Tính C% dung dịch A

b) Nếu lấy 200g dung dịch A thì hoà tan tối đa được bao nhiêu g Zn

3, Cho 5,4 g Al vào 500g dung dịch axit sunfuric loãng 49 %. Tính C% các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

4, Cho 12,1 g hỗn hợp Zn và Fe vào 500g dung dịch HCl 36,5% sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc)

a) Chứng minh rằng hỗn hợp khối lượng tan hoàn toàn trong axit

b) Tính C% của các chất thứ được sau phản ứng

  bởi Xuan Xuan 23/04/2019
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • Bài 4:

    a, Ta có mHCl = 500 . 36,5% = 182,5 ( gam )

    => nHCl = \(\dfrac{182,5}{36,5}=5\left(mol\right)\)

    Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

    x.........2x........x..............x

    Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

    y........2y...........y...........y

    Ta có mhỗn hợp = mFe + mZn

    = 56x + 65y

    => 56x + 56y < 56x + 65y < 65x + 65y

    => nhỗn hợp ( max ) = x + y = \(\dfrac{12,1}{56}\) = 0,22 ( mol )

    Ta có nHCl cần dùng cho phản ứng = 2x + 2y = 0,44 ( mol )

    mà nHCl = 5 ( mol )

    => HCl còn dư sau phản ứng

    => Hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch axít

    b, Ta có nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

    Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

    x.........2x........x..............x

    Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

    y........2y...........y...........y

    => \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=12,1\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

    => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

    => mFeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 ( gam )

    => mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 ( gam )

    => mHCl dư = 5 - ( 2 . 0,1 + 2 . 0,1 ) = 167,9 ( gam )

    => mH2 ở hai phương trình = 2 . ( 0,1 + 0,1 ) = 0,4 ( gam )

    => Mdung dịch = Mtham gia - MH2

    = 500 + 12,1 - 0,4

    = 511,7 ( gam )

    => C%FeCl2 = \(\dfrac{12,7}{511,7}\times100\approx\) 2,5 %

    => C%ZnCl2 = \(\dfrac{13,6}{511,7}\times100\approx\) 2,66 %

    => C%HCl dư = \(\dfrac{167,9}{511,7}\times100\approx\) 32,8 %

      bởi Hoàng Văn KIên 23/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF