OPTADS360
ATNETWORK
NONE
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Công thức tính hiệu suất phản ứng?

Công thức tính hiệu suất phản ứng thế nào ạ ?????

  bởi Ngọc Linh Ngọc Linh 23/02/2019
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (2)

  • H=(số mol tham gia phản ứng/số mol đem phản ứng)x100%

      bởi Đăng Nguyễn 19/03/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

  • Công thức tinh H:

    Cho phản ứng hóa học: A+B–>C

    Hiệu suất phản ứng:

    H = số mol pứ . 100% / số mol ban đầu

    hoặc cũng có thể tính theo khối lượng:

    H = khối lượng thu được thực tế . 100% / khối lượng thu được tính theo phương trình

    Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu (theo số mol nhỏ)

    Từ công thức cũng có thể tính được:

    nC = nA pứ = (nAbđ . H)/100

    nA bđ cần dùng: n Abđ = (nC.100)/H

    Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất

    Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau:

    Cách để tính hiệu suất phản ứng hóa học

     Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất

    Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn nhiều sự hao hụt. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất như sau:

    Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

    Ví dụ cụ thể:

    Nung 0,1 mol CaCO3 thu được 0,08 mol CaO. Tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy ra.

    Trong bài này chúng ta có 2 cách để giải bài toán:

    Cách 1:

    CaCO3 ——–> CaO + CO2

    0,1 mol —-> 0,1 mol

    Theo phản ứng ta có 0,1 mol CaCO3 tạo 0,1 mol CaO. Tuy nhiên theo thực tế đo được chỉ thu được 0,08 mol CaO. Như vậy đối với CaO lượng tính toán theo phản ứng là 0,1 (gọi là khối lượng theo lý thuyết) và lượng chắc chắn thu được là 0,08 (gọi là lượng thực tế). Hiệu suất phản ứng H(%) = (thực tế/lý thuyết)*100 = (0,08/0,1)*100 = 80%, tức là:

    Cách 2:

    CaCO3 ——–> CaO + CO2

    0,08 mol <——0,08mol

    Nhìn tỉ lệ mol trên phương trình nếu thu được 0,08 mol vôi sống CaO cần dùng 0,08 mol CaCO3. Tuy nhiên đề bài cho là nung 0,1 mol CaCO3. Tóm lại đối với CaCO3 lượng tính toán theo phản ứng là 0,08 (gọi là lựong lý thuyết) và lượng chắc chắn cần phải có là 0,1 (gọi là lựong thực tế). Hiệu suất phản ứng H= lý thuyết/thực tế)*100 = (0,08/0,1)*100 = 80%

    Vậy tóm lại khi tính hiệu xuất phản ứng thì chúng ta cần xác định xem mình dựa vào tác chất hay sản phẩm để có công thức phù hợp để tính.

    + Nếu dựa vào sản phẩm thì công thức: H = (thực tế/lý thuyết)*100

    + Nếu dựa vào tác chất thì công thức: H = (lý thuyết/thực tế)*100

    Theo kinh nghiệm của tôi với các bài tập tính toán hiệu suất phản ứng, khi làm bài đừng để ý đến thực tế, lý thuyết gì cả. Cứ thực hiện tính toán bình thường, dựa vào tác chất hay sản phẩm tùy ý, sau đó đối chiếu lượng ở đề bài cho xem giá trị nào lớn, giá trị nào nhỏ.

    Hiệu suất = (giá trị nhỏ/giá trị lớn)*100

      bởi Ngọc Lê 20/08/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9