OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Viết PTHH khi cho Al tác dụng với H2SO4?

Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) tạo thành nhôm sunfat(Al2(SO4)3) và khí Hiđro (H2)

a)Viết PTHH của phản ứng trên

b) Tính thể tích của khí hiđro sinh ra

c)Tính khối lượng của nhôm sunfat tạo thành (đktc)

d) Tính khối lượng của Axit sunfuric đã phản ứng

  bởi Quế Anh 19/05/2019
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • a) 2Al + 3H\(_2\)SO\(_4\) => Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\) + 3H\(_2\)

    b) Số mol của Nhôm là: n\(_{Al}\)= \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}\)= \(\dfrac{8,1}{27}\)= 0,3 (mol)

    Theo phương trình hóa học ta có: n\(_{H_2}\)= 0,45 mol

    => Thể tích của khí Hidro là: V\(_{H_2}\)= n\(_{H_2}\)x 22,4= 0,45 x 22,4 = 10,08 (lít)

    c) Theo phương trình hóa học ta có: n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= 0,15 mol

    => Khối lượng của nhôm sunfat tạo thành là:

    m\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)x M\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= 0,15 x 342 = 51,3 (g)

    d)Theo phương trình hóa học ta có: n\(_{H_2SO_4}\)= 0,45 mol

    => Khối lượng của Axit sunfuric đã phản ứng là:

    m\(_{H_2SO_4}\)= n\(_{H_2SO_4}\) x M\(_{H_2SO_4}\)= 0,45 x 98= 44,1 (g)

    Có một số phần tính phân tử (g/mol) thì mk lm tắt, mong bạn thông cảm nha!!hihi

      bởi Lê Trần Nhật 19/05/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8