OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính thể tích khí H2 thu được từ phản ứng Al + H2SO4 9,8%

Cho 5,4 g nhôm tác dụng với 400g dung dịch H2SO4 9,8%

a,tính thể tích khí H2 thu được ở đktc

b,tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng

  bởi Bi do 22/09/2018
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • 2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2

    a) mH2SO4 = \(\dfrac{400.9,8\%}{100\%}=39,2\left(g\right)\)

    \(\Rightarrow n_{H2SO4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

    Có : nAl = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

    Lập tỉ lệ:

    \(\dfrac{n_{Al\left(ĐB\right)}}{n_{Al\left(PT\right)}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\) < \(\dfrac{n_{H2SO4\left(ĐB\right)}}{n_{H2SO4\left(PT\right)}}=\dfrac{0,4}{3}=0,133\)

    \(\Rightarrow\) Sau Pứ : Al hết , H2SO4 dư

    Theo PT : nH2 = 3/2 . nAl = 3/2 . 0,2 = 0,3(mol)

    \(\Rightarrow\) VH2 = 0,3 . 22,4= 6,72(l)

    b) dd sau pứ gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\H_2SO_4\left(dư\right)\end{matrix}\right.\)

    *Theo PT : nAl2(SO4)3 = 1/2 . nAl = 1/2 . 0,2 = 0,1(mol)

    \(\Rightarrow\) mAl2(SO4)3 = 0,1 .342 = 34,2(g)

    *Theo PT : nH2SO4(Pứ) = 3/2 . nAl = 3/2 . 0,2 = 0,3(mol)

    \(\Rightarrow\) nH2SO4(dư) = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)

    \(\Rightarrow\) mH2SO4(dư) = 0,1 . 98 = 9,8(g)

    * Có : mdd sau pứ = 5,4 + 400 - 0,3 . 2 =404,8(g)

    Do đó :

    C%H2SO4 / dd sau pứ = 9,8/404,8 . 100% =2,42%

    C%Al2(SO4)3 / dd sau pứ = 34,2/404,8 . 100% =8,45%

      bởi vũ hồng quý 22/09/2018
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8