OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6%.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc).
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
(cho: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; K = 39; O = 16; Na = 16)
Mọi người giúp mình với ạ
Mình cảm ơn nhiều!!!

  bởi minh dương 21/07/2019
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • nZn=m/M=6,5/65=0,1 (mol)

    mHCl=\(\dfrac{C\%.m_{ddHCl}}{100\%}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\left(g\right)\)

    => nHCl=m/M=14,6/36,5=0,4(mol)

    PT:

    Zn +2HCl -> ZnCl2 +H2

    1..........2...........1............1 (mol)

    0,1-> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

    Chất dư là HCl

    Số mol HCl dư : 0,4 -0,2 =0,2 (mol)

    => mHCl dư=n.M=0,2.36,5=7,3(g)

    b) Khí thoát ra là H2

    => VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(gam)

    c) mZnCl2=n.M=0,1.136=13,6(g)

    md d=mZn + mHCl- mH2=6,5 + 100 -( 0,1.2)=106,3(gam)

    => \(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{m_{ZnCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{13,6.100}{106,3}\approx12,8\left(\%\right)\)

    \(C\%_{HCldu}=\dfrac{m_{HCldu}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{7,3.100}{106,3}\approx6,87\left(\%\right)\)

    Bạn kiểm tra lại nhen ,coi mình có sai ở đâu hk

      bởi Nguyễn Như 21/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8