OPTADS360
ATNETWORK
NONE
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính KL CO2 tạo thành

Đốt cháy hoàn toàn 11.2l hỗn hợp khí C2H2 và H2 thì phải dùng 11.04l khí O2 ở đktc thu được CO2 và H2O

a. Tính phần trăm TT mỗi khí có trong hỗn hợp đầu

b. Tính KL CO2 tạo thành

c. Tính TT H2O tạo thành. Biết TT các khí đo ở đktc và KLR của H2O = 1

  bởi Ngoc Nga 28/06/2019
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • a.PTHH:

    2C2H2 + 5O2 \(\rightarrow\) 2H2O + 4CO2 (1)

    2H2 + O2 \(\rightarrow\) 2H2O (2)

    Ta có:

    nhh = \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5 (mol)

    nO2 = \(\dfrac{11,04}{22,4}\) = \(\dfrac{69}{140}\) (mol)

    Gọi số mol của C2H2 và H2 lần lượt là a,b (mol)

    Theo bài ra ta có hệ 2 pt:

    \(\left\{{}\begin{matrix}n_{hh}=a+b=0,5\\n_{O_2}=\dfrac{5}{2}a+\dfrac{1}{2}b=\dfrac{69}{140}\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a\approx0,12\\b\approx0,38\end{matrix}\right.\)

    Thành phần % về thể tích cũng là thành phần % theo số mol

    \(\Rightarrow\) %nC2H2 = \(\dfrac{0,12}{0,5}\).100% = 24% \(\Rightarrow\) %nO2 = 100% - 24% = 76%

    b. Theo (1) : nCO2 = 2nC2H2 = 2. 0,12= 0,24 mol

    \(\Rightarrow\) mCO2 = 0,24. 44=10,56 (g)

    c, Theo(1)(2) : nH2O= nC2H2 + nH2 = 0,5 mol

    \(\Rightarrow\) mH2O = 0,5.18 = 9 (g)

    \(\Rightarrow\) V = \(\dfrac{m}{D}\) = \(\dfrac{9}{1}\) = 9 (ml)

      bởi Thanh Tuyền Dư Nguyễn 28/06/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8