OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính khối lượng oxi điều chế được

Hai hợp chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là \(KMnO_4\)và \(KClO_3\)với phương trình phản ứng sau

\(KMnO_4\) \(\rightarrow\) \(K_2MnO_4\)+\(MnO_2\)+\(O_2\)

\(KClO3\rightarrow KCl+O_2\)

a. Muốn điều chế 3.2 gam oxi cần phải phân hủy:

Bao nhiêu mol mỗi chất

Bao nhiêu gam mỗi chất

b. Tính khối lượng oxi điều chế được bằng cách phân huy

0.1 mol mỗi chất trên

50 gam mỗi chất trên

  bởi Mai Hoa 28/06/2019
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • a, Ta có nO2 = \(\dfrac{3,2}{32}\) = 0,1 ( mol )

    2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

    0,2................................................0,1

    => mKMnO4 cần dùng để điều chế 3,2 g oxi = 158 . 0,2 = 31,6 ( gam )

    2KClO3 → 2KCl + 3O2

    \(\dfrac{1}{15}\)............................0,1

    => mKCl cần dùng để điều chế 3,2 gam oxi = 122,5 . \(\dfrac{1}{15}\) = 8,17 ( gam )

    b,

    2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

    0,1................................................0,05

    => mO2 = 0,05 . 32 = 1,6 ( gam )

    2KClO3 → 2KCl + 3O2

    0,1............................0,15

    => mO2 = 32 . 0,15 = 4,8 ( gam )

    Ta có nKMnO4 = \(\dfrac{50}{158}\) = \(\dfrac{25}{79}\) ( mol )

    2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

    \(\dfrac{25}{79}\)................................................\(\dfrac{25}{158}\)

    => mO2 = \(\dfrac{25}{158}\) . 32 \(\approx\) 5,06 ( gam )

    nKClO3 = \(\dfrac{50}{122,5}\) = 0,408 ( mol )

    2KClO3 → 2KCl + 3O2

    0,408......................0,612

    => mO2 = 0,612 . 32 = 19,584 ( gam )

      bởi Võ Trí Thức 28/06/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8