OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
UREKA
Banner-Video
IN_IMAGE

Tính C% dung dịch sau phản ứng

Cho 12.15 g Al vào 109.5 g dung dịch HCl 20%.

a, Chất nào còn dư? Khối lượng là bao nhiêu g?

b, Tính C% dung dịch sau phản ứng

Thanks mn nha!Ai đúng mình sẽ tick

  bởi hà trang 23/07/2019
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\)

    \(m_{HCl}=\dfrac{109,5.20}{100}=21,9\left(g\right)\\ =>n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

    PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

    Theo PTHH và đề bài, ta có:

    \(\dfrac{n_{Al\left(đề\right)}}{n_{Al\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,45}{2}>\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,6}{6}\)

    => Al dư, HCl hết tính theo HCl

    => \(n_{Al\left(phảnứng\right)}=\dfrac{2.0,6}{6}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{Al\left(dư\right)}=0,45-0,2=0,25\left(mol\right)\\ =>m_{Al\left(dư\right)}=0,25.27=6,75\left(g\right)\)

    b) Dung dịch sau phản ứng là AlCl3.

    Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3.0,6}{6}=0,3\left(mol\right)\)

    => \(m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

    \(n_{AlCl_3}=\dfrac{2.0,6}{6}=0,2\left(mol\right)\\ =>m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

    Theo ĐLBTKL, ta có:

    \(m_{ddAlCl_3}=m_{Al\left(banđầu\right)}-m_{Al\left(dư\right)}+m_{ddHCl}-m_{H_2}\\ =12,15-6,75+109,5-0,6=114,3\left(g\right)\)

    => \(C\%_{ddsauphảnứng}=\dfrac{m_{AlCl_3}}{m_{ddAlCl_3}}.100\%=\dfrac{26,7}{114,3}.100\approx23,36\%\)

      bởi Phạm Lộc 23/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8