OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 1,2g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư­ với khối­lượng là bao nhiêu gam?

) Cho 13 gam kẽm phản ứng vừa đủ với m (gam) dd HCl 15%.

a) Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc.

b) Tính khối lượng m (gam) dd HCl tham gia phản ứng.

c) Nếu dùng toàn bộ l­ượng H2 bay ra ở trên đem khử 1,2g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư­ với khối l­ượng là bao nhiêu gam? Cho biết P=31, Cu=64, Zn=65.

  bởi Nguyễn Hồng Tiến 23/07/2019
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • PTHH: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

    Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

    Theo PTHH và đề bài, ta có: \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

    a) \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

    b) \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\ =>m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{15}\approx97,333\left(g\right)\)

    c) PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O

    Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

    Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{1,2}{80}=0,015\left(mol\right)\)

    So sánh tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H_2\left(đề\right)}}{n_{H_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{n_{CuO\left(đề\right)}}{n_{CuO\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,015}{1}\)

    => H2 dư, CuO hết tính theo nCuO

    => \(n_{H_2\left(fảnứng\right)}=n_{CuO}=0,015\left(mol\right)\)

    => \(n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,015=0,185\left(mol\right)\)

    => \(m_{H_2\left(dư\right)}=0,185.2=0,37\left(g\right)\)

      bởi Nguyễn Hoàng Huy 23/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8