OPTADS360
ATNETWORK
RANDOM
ON
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Chứng minh sau phản ứng với Mg và Al thì axit còn dư?

Cho 7,8g hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500ml dung dich H2SO4 1.

a) Chứng minh: sau phản ứng với Mg và Al, axit vẫn còn dư

b) Nếu phản ứng trên làm thoát ra 8,96 l khí H2 (đktc). Tính % về khối lượng của Mg và Al đã dùng ban đầu

  bởi Nguyễn Trà Long 19/07/2019
AMBIENT-ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (1)

  • PTHH : Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (1)

    2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

    500ml =0,5(l)=>nH2SO4 = 0,5 (mol)

    Gọi số mol của Mg , Al lần lượt là x,y (mol) với x,y>0

    Theo(1) , nH2SO4 = x (mol)

    Theo (2),nH2SO4 = \(\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

    Giả sử H2SO4 phản ứng hết => x+\(\dfrac{3}{2}y=0,5\)=> x+y >0,5 (*)

    Theo bài ra : 24x + 27y =7,8

    <=>24x+24y = 7,8 - 3y

    => 24(x+y) < 7,8

    => x+y < \(\dfrac{7,8}{24}=0,325\) , mâu thuẫn với (*) => H2SO4 dư <=> axit dư

    b, nH2= 8,96/22,4 =0,4 (mol) . Theo (1) và (2) =>x+\(\dfrac{3}{2}y=0,4\)

    Vì axit dư nên kim loại hết

    suy ra ta có hệ

    \(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\\24x+27y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

    => mMg = 2,4 (g)

    => mAl = 5,4 (g)

    % mMg = \(\dfrac{2,4}{7,8}.100\%\approx30,77\%\)

    %mAl = 69,23%

      bởi Nguyễn Quang 19/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8